【推荐2】和是汽车尾气的主要成分，它们能缓慢地发生反应Ⅰ：。
(1)汽车行驶时，和在电火花作用下产生，各物质所含化学键键能数据如下表：

物质
化学键键能	946	498	632

相同条件下，、、三种物质中最稳定的是_______；_______。
(2)工业上可通过和化合制备甲醇，反应的化学方程式为。
已知：①
②
③
写出工业上用和合成的热化学方程式：_______。
(3)反应I在常温下可以自发进行，则该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)为减少汽车尾气污染，下列措施合理的有_______(填字母)。

A．开发氢能源	B．寻找反应I的高效催化剂
C．市民大量移居城市郊区	D．戴上呼吸面具

【推荐2】回答下列问题：
(1)已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)     ΔH=-571.6 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH=-890 kJ·mol^-1
现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中CH₄与H₂的物质的量之比是___________。
(2)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则能表示CO燃烧热的热化学方程式为___________。
(3)嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH=＋10.7 kJ·mol^-1
②N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH=-543 kJ·mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式：___________。
(4)已知：2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)　ΔH₁ 2Al(s)＋O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH₂
计算2Al(s)＋Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)＋2Fe(s)　ΔH₃=___________(用上述有关ΔH表示)；ΔH₁_____ΔH₂(填＜或=或＞符号)
(5)下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ·mol-1	460	360	436	431	176	347

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)＋H₂(g)→Si(s)＋HCl(g)，该反应的反应热化学方程式为为___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)对温室气体CO₂进行减排和综合治理具有十分重要的意义。CH₄-CO₂催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和H₂)。
已知：①   
②   
写出该催化重整反应的热化学方程式：_______。
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成92gNO₂需要吸收67.8kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______。
(3)在0℃、101kPa时，44.8LH₂在足量O₂中完全燃烧生成H₂O(l)放出571.6kJ的热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为_______。
(4)我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到：C₂H₆(g)⇌C₂H₄(g)+H₂(g)，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的∆H等于_______。

化学键	C—H	C—C	C=C	H—H
键能/(kJ·mol-1)	410	345	610	430

(5)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₁
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g) +H₂(g)；ΔH₂   
再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH₃
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH₄
则ΔH₂=_______。(用ΔH₁、ΔH₃、ΔH₄表示)