【推荐1】甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)       ΔH=+206kJ/mol
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)       ΔH=-41kJ/mol
写出CH₄与CO₂生成H₂和CO的热化学方程式：____。

【推荐2】请回答下列问题：
(Ⅰ)已知化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，

(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃(g)是___________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。
(2)N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g)；△H=___________；
(3)N₂(g)和H₂(g)生成NH₃(1)的热化学方程式为___________
(Ⅱ)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g) △H= ―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H= ―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：___________

【推荐3】(1)贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为______
已知温度为T时：CH₄(g)＋2H₂O(g)===CO₂(g)＋4H₂(g)　ΔH＝＋165kJ·mol^－1
CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝－41kJ·mol^－1
(2)用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染。

传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为：2HCl(g)＋CuO(s)H₂O(g)＋CuCl₂(s)　ΔH₁，反应②生成1molCl₂(g)的反应热为ΔH₂，则总反应的热化学方程式为_________________(反应热用ΔH₁和ΔH₂表示)。
(3)已知：①Fe₂O₃(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋494kJ·mol^－1
②CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－283kJ·mol^－1
③C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110kJ·mol^－1
则反应Fe₂O₃(s)＋3C(s)＋3/2O₂(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。理论上反应________放出的热量足以供给反应________所需要的热量(填上述方程式序号)。

【推荐1】氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(1)     ΔH＝－572kJ·mol^－1。请回答下列问题：
（1）生成物能量总和_____(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
（2）若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。
（3）H₂的标准燃烧热ΔH＝_____。
（4）反应2H₂＋O₂2H₂O的能量变化如图所示。

已知拆开1molH₂、1molO₂和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ。

【推荐3】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：

根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着能量变化，1 mol完全燃烧生成1 mol时，释放的能量是______kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______。

A．	B．
C．	D．

(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图：

①请写出该电池的负极反应式_____________。
②将稀换成溶液，电极质量增加的是______（填“锌极”或“铜极”，下同），溶液中移向______。