【推荐2】化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。
（1）已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①4P(红磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)   △H=﹣Q₁kJ•mol^﹣1
②P₄(白磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)   △H=﹣Q₂kJ•mol^﹣1
若Q₁、Q₂均大于零，则Q₁和Q₂的关系为_____。(填正确答案标号)
A. Q₁＜Q₂
B. Q₁=Q₂
C. Q₁>Q₂
D. 无法确定
（2）已知拆开1molHCl分子中的化学键需要消耗431kJ能量，根据下面的能量图回答下列问题：

分别写出③、④的数值：
③_____kJ；
④_____kJ。
（3）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量的热。已知64g液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出Q₃kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_____。
（4）已知在常温常压下：
2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H=﹣1275.6kJ•mol^﹣1
H₂O(l)=H₂O(g)△H=+44.0kJ•mol^﹣1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____。
（5）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₁=+180.5kJ•mol^﹣1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₂=﹣393.5kJ•mol^﹣1
2C(S)+O₂(g)=2CO(g)△H₃=﹣221.0kJ•mol^﹣1
若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_____。

【推荐3】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，3.2g液态甲醇(CH₃OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出72.64kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________________
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ·mol-1	436	391	945

已知反应N₂（g）+3H₂（g） =2NH₃（g），△H=x kJ·mol^-1。试根据表中所列键能数据估算△H为________________。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知下列反应的热化学方程式为：
① C(s)+O₂(g)=CO₂(g)             △H₁= -akJ/mol
② CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)     △H₂= -bkJ/mol
③ H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)        △H₃= -ckJ/mol
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)
△H=____________________________(用含a、b、c的字母表示)

【推荐1】Cu₂O是一种重要的工业原料，广泛川作催化剂。
Ⅰ.制备Cu₂O
(1)微乳液—还原法：在100℃的Cu(NO₃)₂溶液中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌均匀，再逐滴加入肼(N₂H₄)产生红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，得到Cu₂O。
已知：N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)△H=-akJ·mol^-1
Cu(OH)₂(s)=CuO(s)+H₂O(l)△H=+bkJ·mol^-1
4CuO(s)=2Cu₂O(s)+O₂(g)△H=+ckJ·mol^-1
则由N₂H₄(l)和Cu(OH)₂(s)反应制备Cu₂O(s)的热化学方程式为__。
(2)电解法：纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用阴离子交换膜制备纳米级Cu₂O的装置如图所示：

阳极的电极反应式为___。
Ⅱ.纳米级Cu₂O催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H=-90.8kJ·mol^-1
(3)能说明反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)已达平衡状态的是__(填字母)。
A.CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
B.一定条件，CO的转化率不再变化
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
(4)t℃时，在体积为2L固定体积的密闭容器中加入2.00molH₂(g)和1.00mol的CO(g)的物质的量随时间的变化如表：

时间(s)	0	2	5	10	20	40	80
物质的量(mol)	1.00	0.50	0.375	0.25	0.20	0.20	0.20

根据表中数据回答：
①氢气平衡转化率为___。
②2t℃时该反应的平衡常数为___。
③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、2molH₂(g)、1molCH₃OH(g)；此时v_正__v_逆(填“>”“<”或“=”)。
(5)工业实际合成CH₃OH生产中，采用如图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：__。

【推荐2】乙醛酸(OHC－COOH)是一种重要的精细化学品，在有机合成中有广泛应用，大部分用于合成香料，例如香兰素、洋茉莉醛等。利用乙二醛(OHC－CHO)催化氧化法是合成乙醛酸的方法之一，反应原理为：。可能发生副反应有：
(1)已知相关共价键的键能数据如表：

共价键	C－H	O－H	C－O	C＝O	O＝O	C－C
键能/kJ·mol－1	413	462	351	745	497	348

则ΔH₁＝______kJ·mol^－1。
(2)在反应瓶内加入含1mol乙二醛的反应液2 L，加热至45～60℃，通入氧气并保持氧气压强为0.12Mpa，反应3h达平衡状态，得到的混合液中含0.84mol乙醛酸，0.12mol草酸，0.04mol乙二醛(溶液体积变化可忽略不计)。
①乙二醛的转化率______，草酸的平均生成速率为______mol·L^－1·h^－1。
②乙醛酸制备反应的经验平衡常数K＝______。(溶液中的溶质用物质的量浓度表示、气体物质用分压代替平衡浓度)结合化学反应原理，简述改变氧气压强对乙醛酸制备反应的影响_________。
(3)研究了起始时氧醛比[]、催化剂用量和温度对乙醛酸产率的影响，如图1、图2、表1所示。

表1 温度对乙醛酸合成的影响

温度t(℃)	乙醛酸产率(%)	草酸产率(%)	产品色泽
30～45	46.2	8.6	洁白
45～60	82.4	16.0	白
60～75	81.6	18.2	微黄

①选择最佳氧醛比为______；催化剂的合适用量为______。
②选择温度在45～60℃的理由是________。

【推荐3】请根据所学知识回答下列问题：
(1)同温同压下，A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)，在点燃和光照条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H₁、△H₂，△H₁____△H₂(填“>”“<”“=”或“无法判断”)。
(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁____△H₂。
①4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) △H₁
②4P(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) △H₂
(3)如图，将X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。

①若X为金属氧化物，现象如图一所示，X可能是____(任填一种化学式)。
②若如图二所示，以下选项中与其能量变化相同的是____。
A.木炭还原CuO的反应        B.铝热反应 C.BaCO₃的分解反应
(4)已知拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键需要的能量分别是akJ、bkJ、ckJ，则N₂(g)与H₂(g)反应生成NH₃(g)的热化学方程式为____。
(5)工业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇，其主要反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H
称为CO催化变换反应，请回答下列问题。
已知在25℃时：2C(石墨)+O₂(g)=2CO(g) △H₁=-222kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₂=-484kJ•mol^-1
C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=-394kJ•mol^-1
则25℃时，CO催化变换反应的△H=_____。

【推荐1】近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_____（填标号）。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的热稳定性强于亚硫酸
C．同浓度的氢硫酸和亚硫酸的pH为前者大于后者
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、___________，制得等量H₂所需能量较少的是_______。
（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO _x^－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。

①D是______________________ (填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为______________________ (用离子符号表示)。

【推荐2】完成下列问题。

(1)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式_______。从能量角度分析，铁触媒的作用是_______。合成氨反应达平衡时，升高温度，平衡向着_______(填“右或左”)移动。

(2)已知与、的反应在溶液中存在以下平衡：

       K₁

       K₂

向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为_______，平衡常数为_______(用K₁和K₂表示)。

(3)的除去

方法1(双碱法)：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液溶液。

写出过程①的离子方程式：____；CaO在水中存在如下转化：，从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理_____

方法2：用氨水除去

已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为0.2，溶液中的_______。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_______。

【推荐3】“神舟”十号载人飞船今年计划发射，标志着我国已已经独立掌握空间出舱技术。运载“神舟”七号飞船的“长征”2号(CZ2F)火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲基肼”（分子式为：C₂H₈N₂）和四氧化二氮作为液态燃料。
（1）“偏二甲基肼”分子中有一个氮原子不与氢原子相连，它的结构简式是____________；
（2）已知ag偏二甲基肼与bg四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成1molN₂的反应热为ckJ，写出热化学方程式____________________________________________。

【推荐1】（1）0.01mol甲苯(分子式为C₇H₈，常温下为液态)在足量的O₂中燃烧，生成CO₂气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为_____________。
（2）将煤转化为水煤气（CO和H₂的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H₂O(g)＝CO(g) + H₂(g)；△H₁。已知：①2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；△H₂＝－483.6kJ·mol^－1，②2C(s) + O₂(g) ＝ 2 CO(g)； △H₃＝－221.0kJ·mol^－1，结合上述热化学方程式，计算得出△H₁＝ __________。