化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。
（1）已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q1kJ•mol﹣1
②P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q2kJ•mol﹣1
若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为_____ 。(填正确答案标号)
A. Q1＜Q2
B. Q1=Q2
C. Q1>Q2
D. 无法确定
（2）已知拆开1molHCl分子中的化学键需要消耗431kJ能量，根据下面的能量图回答下列问题：
分别写出③、④的数值：
③_____ kJ；
④_____ kJ。
（3）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量的热。已知64g液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出Q3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_____ 。
（4）已知在常温常压下：
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1
H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol﹣1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____ 。
（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ•mol﹣1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
2C(S)+O2(g)=2CO(g)△H3=﹣221.0kJ•mol﹣1
若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式_____ 。
（1）已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q1kJ•mol﹣1
②P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q2kJ•mol﹣1
若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为
A. Q1＜Q2
B. Q1=Q2
C. Q1>Q2
D. 无法确定
（2）已知拆开1molHCl分子中的化学键需要消耗431kJ能量，根据下面的能量图回答下列问题：
分别写出③、④的数值：
③
④
（3）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量的热。已知64g液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出Q3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式
（4）已知在常温常压下：
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1
H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol﹣1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ•mol﹣1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
2C(S)+O2(g)=2CO(g)△H3=﹣221.0kJ•mol﹣1
若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式
更新时间：2021-10-28 17:08:10
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
已知2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的反应历程分两步：
第一步：2NO（g）N2O2（g） （快） ∆H1<0；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）
第二步：N2O2（g）+O2（g）2NO2（g） （慢） ∆H2< 0； v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）
①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反应速率主要是由______ （填“第一步”或“第二步”）反应决定。
②一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________ ；
已知2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的反应历程分两步：第一步：2NO（g）
N2O2（g） （快） ∆H1<0；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）第二步：N2O2（g）+O2（g）
2NO2（g） （慢） ∆H2< 0； v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）①2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的反应速率主要是由②一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】已知：①C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)=H2(g)+
O2(g) ΔH3
则C(s)+ O2(g)=CO2(g)的 ΔH=___________ (用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)=H2(g)+
O2(g) ΔH3则C(s)+ O2(g)=CO2(g)的 ΔH=
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐3】煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成)：
途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
途径Ⅱ：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－c kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－1
试回答下列问题：
（1）燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量____ 途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）b的数学关系式是______________ (用a、c、d表示)。
（3）由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量，在反应时，反应物需要______ (填“吸收”或“放出”)能量才能转化为生成物。
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义___________________________________ 。
途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
途径Ⅱ：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－c kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－1
试回答下列问题：
（1）燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量
（2）b的数学关系式是
（3）由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】回答下列问题：
(1)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
①该反应为____ 反应(填“放热”或“吸热”)。
②A和B的总能量比C和D的总能量____ (填“高”或“低”)。
③反应物化学键断裂吸收的能量____ (填“大”或“小”)于生成物化学键形成放出的能量。
(2)已知拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____ 。
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为____ 。
(4)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-akJ/mol
途径II：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ/mol
2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-ckJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量____ (填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。
(1)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
①该反应为
②A和B的总能量比C和D的总能量
③反应物化学键断裂吸收的能量
(2)已知拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为
(4)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-akJ/mol
途径II：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ/mol
2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-ckJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】由于人类的活动向大气排放
对环境造成了一定的污染，我国严格控制其排放总量，标志着国家已经从单纯控制
向全面控制酸性气体排放的方向走出了新的一步。
用
催化还原可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①
；
kJ/mol
②
；
kJ/mol
(1)根据上述信息推断正确的是___________
(2)正确的选项是___________
对环境造成了一定的污染，我国严格控制其排放总量，标志着国家已经从单纯控制向全面控制酸性气体排放的方向走出了新的一步。用
催化还原可以消除氮氧化合物的污染。例如：①
； kJ/mol②
； kJ/mol(1)根据上述信息推断正确的是___________
| A．等物质的量的在反应①、②中转移电子数相同 |
B．由反应②可推知： ； kJ/mol |
C． ； kJ/mol |
D．若用标准状况下4.48 L 把 还原为 ，整个过程中转移的电子总数为 |
| A．化学反应中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 |
B．甲烷的燃烧热 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为： kJ/mol |
C．常温常压下：  kJ/mol，则：  kJ/mol |
D．已知  kJ·mol ，  kJ/mol，则 |
您最近一年使用：0次
【推荐3】在 1×105 Pa 和 298 K 时，将 1 mol 气态 AB 分子分离成气态 A 原子和 B 原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有 3 个等价的氮氢共价键)：
(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)是____________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在 298 K 时，取 1 mol 氮气和 3 mol 氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为 Q1，则 Q1=__________ 。
(3)实际生产中，放出或吸收的热量为 Q2，Q1与 Q2比较正确的是_______________ (填选项号)。
A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1＝Q2
| 共价键 | H—H |  | N—H |
| 键能(kJ·mol－1) | 436 | 945 | 391 |
(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)是(2)在 298 K 时，取 1 mol 氮气和 3 mol 氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为 Q1，则 Q1=
(3)实际生产中，放出或吸收的热量为 Q2，Q1与 Q2比较正确的是
A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1＝Q2
您最近一年使用：0次
