【推荐1】化学变化过程中均存在物质变化与能量变化。
(1)某化学兴趣小组进行如图所示实验装置，以验证此结论。

   

请回答下列问题：
①进行实验时，装置a中溶液变色，装置b中能闻到___________；装置a中温度计中水银液面变化是___________(填“升高”或“降低”，下同)；装置b中温度计中水银液面变化是___________。
②下列化学反应中的能量变化关系与图c相符合的是___________。
A．       
B．天然气的燃烧
C．       
D．
(2)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NO_x等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，若反应生成2 mol NO气体(选“吸收”或“放出”)___________kJ热量，该反应的反应物的总能量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物的总能量。

   

(3)有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/L H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如下图所示。

   

①甲池中，镁片上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②乙池中铝片为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。

【推荐2】将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。
(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项)；
A．2v_生(NH₃)=v_耗(CO₂)
B．密闭容器中氨气的物质的量不变
C．容器中CO₂与NH₃的物质的量之比保持不变
D．密闭容器中总压强保持不变
E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项)；

A．及时分离出CO2气体

B．适当升高温度

C．加入少量NH2COONH4(s)

D．选择高效催化剂

(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

【推荐3】(1)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)；
②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________ (填“增大”“减小”“不变”)。
③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁____________，E₂_________________ (填“增大”“减小”“不变”)。
(2)101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，表示H₂燃烧热的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)0.3 mol乙硼烷(分子式B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为______________________________________。

【推荐1】（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。
（2）能证明甲烷是正四面体结构的理由是________________
①中心原子C采取sp³杂化，②中心原子C上没有孤对电子，
③CH₂Cl₂不存在同分异构体，④键角是109⁰28^，，而不是90⁰

【推荐2】根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1）   ΔH=−571.6 kJ · mol⁻¹
C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)   ΔH=−2 220 kJ · mol⁻¹
（1）H₂的燃烧热为_______，C₃H₈的燃烧热为_______。
（2）1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。

【推荐3】已知下列几种烷烃的摩尔燃烧焓如下：

烷烃	甲烷	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷	己烷
	890.3	1559.8	2219.9	2877.0	3536.2	4163.1

今有(标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量。
(1)试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式：________________________________。
(2)计算该天然气中甲烷的体积分数______(保留小数点后一位)。
(3)由上表可总结出的近似规律是___________________________________________。
(4)根据(3)的近似规律可预测癸烷的摩尔燃烧焓约为_________。

【推荐1】（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)，当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式___。
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ/mol、－283.0kJ/mol和－726.5kJ/mol。请回答下列问题：
①用太阳能分解10mol水消耗的能量是___kJ；
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____；
③研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义，已知：
2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g)     ΔH＝－196.6 kJ/mol
2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH＝－113.0kJ/mol
则反应NO₂(g)＋SO₂(g)=SO₃(g)＋NO(g)的ΔH＝___kJ/mol。

【推荐2】回答下列问题：
(1)直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO₂气体。1molCH₄完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：
在催化剂作用下，CH₄可以还原SO₂生成单质S(g)、H₂O(g)和CO₂，写出该反应的热化学方程式：___________。
(2)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I₂O₅常用于定量测定CO的含量。已知2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s) ΔH=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ·mol^-1.则该测定反应的热化学方程式为___________。
(3)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol^-1
CO₂(g)=C(s)+O₂(g) ΔH=+393.5kJ·mol^-1
则反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1。
(4)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：CO(g)+NO₂(g)=NO(g)+CO₂(g) ΔH=-akJ·mol^-1(a＞0)
2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-bkJ·mol^-1(b＞0)
若用CO还原NO₂至N₂，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。