2 . 人体血液存在()与的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢时产生的少量酸、碱，保持pH的稳定，有关说法不正确的是

A．代谢产生的被结合形成

B．代谢产生的碱被中和，又由电离补充

C．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

D．人体出现酸中毒时可注射少量溶液缓解

6 . NaClO在生产、生活中有广泛应用。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备NaClO。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。

(1)装置B中试剂是_______(填名称)
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。
(3)研究发现，NaClO在热水中发生歧化反应生成NaCl和，已知：在水溶液中、、的相对能量依次为、、。写出该反应的热化学方程式：_______。
实验(二)探究外界因素对NaClO水解程度的影响(在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应)。
【提出猜想】
猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小；
猜想2：其他条件相同，浓度越小，NaClO水解程度越大；
猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。
【设计实验】
实验方案如下(各溶液浓度均为，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)：

序号	温度/℃	V(NaClO溶液)/mL	V(NaOH溶液)/mL	V(HCl溶液)/mL	V()/mL	褪色时间/s
1	20	10.0	0	0	5.0
2	20	5.0	0	0	10.0
3	20	10.0	2.0	0	3.0
4	20	10.0	0	2.0	3.0
5	30	10.0	0	0	5.0

(4)实验1、3、4测得结果：，用平衡移动原理解释实验结果：_______；实验1、2不能验证猜想2，其原因是浓度越小，NaClO水解程度越大，而越小。请你提出改进方案：_______[已知NaClO水解度]。
(5)实验结果；，但是，不能证明猜想3成立，其原因是_______。
(6)经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解常数，确定温度对NaClO水解程度的影响。
查阅资料：，为溶液起始浓度。
试剂与仪器：一定浓度的NaClO溶液、的盐酸、pH计等。
实验：测定30℃下NaClO水解常数，完成表中实验。

序号	实验内容	记录数据
6	取20.00mLNaClO溶液，用盐酸滴定至终点	消耗盐酸体积为VmL
7	测得30℃纯水的pH	a
8	_______	b

分别在35℃、40℃下重复上述实验。
①实验8的实验内容是_______。
②数据处理：30℃，_______(用含a、b、V的代数式表示)，
③实验结论：，升温能促进NaClO水解。