1 . 为达到下列实验目的，其实验操作正确的是

实验目的	A．验证温度对水解平衡的影响	B．检查装置的气密性
实验操作
实验目的	C．混合浓硫酸和乙醇	D．检验溶液的
实验操作

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：
Ⅰ．FeCl₃在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃。经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了以Fe粉和Cl₂为原料制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图如下：

(1)仪器F的名称是___________。
(2)装置A中设计g管的作用是___________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．利用惰性电极电解0.1mol/LFeCl₂溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
实验数据如表所示：

实验编号	电压/V	pH	阳极现象	阴极现象
1	1.5	1.00	无气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出
2	1.5	5.52	无气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
3	3.0	5.52	少量气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
4	4.5	5.52	大量气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出

(4)由实验1、2现象可以得出结论：增大pH，___________优先于___________放电；
Ⅲ．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：

实验编号	c(NH4Cl)/mol·L-1	温度/℃	待测物理量X	实验目的
5	0.5	30	a	___________
6	1.5	i	b	探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
7	1.5	35	c	ii
8	2.0	40	d	探究温度、浓度同时对氯化铵化解平衡的影响

(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol/L硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH₄Cl溶液。
①实验中，“待测物理量X”是___________；
②为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验6可与实验___________作对照实验；
③实验目的ii是___________；
④氯化铵在生产生活中有很多实用的用途，请写出一种应用：___________。

3 . (1)已知25℃时，醋酸，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=___________。
(2)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH₄)₂SO₄  ②氨水③NH₄HSO₄ ④NH₄Cl⑤(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，c(NH₄⁺)由大到小顺序是___________(用序号表示)。
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：___________(用离子方程式表示)。
(4)将等体积等物质的量浓度的CH₃COONa和NaF溶液混合：c(CH₃COOH)+c(HF) ___________c(OH^-)-c(H⁺)(填 > 或 < 或 =)
(5)某温度下，测得的0.001mol/LHCl溶液中，由水电离出来的。求此温度下，水离子积常数为___________。在此温度下，将的HCl溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则___________。

5 . 根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	比较CH3COO-和的水解常数	分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH， 后者大于前者	Kh(CH3COO-)<Kh()
B	验证Cl2与H2O的反应存在限度	取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度
C	探究氢离子浓度对(黄色)。(橙红色)相互转化的影响	向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色	增大c(H+)，转化平衡向生成的方向移动
D	比较AgCl与AgI的溶度积大小	向2mL0.1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1KCl溶液，再滴加4滴0.1KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	AgCl转化为AgI，AgI的溶度积小于AgCl的

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . Ⅰ.按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________。
①铝片与稀盐酸的反应     ②将胆矾加热变为白色粉末        ③干冰汽化
④氯酸钾分解制氧气        ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应        ⑥与盐酸的反应
(2)反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___________。
①增加的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入使体系压强增大
④保持压强不变，充入使容器体积变大
Ⅱ.在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图：

(3)从3min到9min，v(CO₂)=___________(结果保留两位有效数字)；a点时v(正)___________v(逆)(填>、<或=)；
Ⅲ.某研究小组在实验室用硫化碱法制备，实验装置如图：

(4)装置的作用是___________。
(5)配制溶液时，常加入少量___________以防止出现浑浊和的逸出。
(6)为了提高的吸收效率，在不改变装置中的溶液浓度、体积的条件下，还可采取的合理措施是___________(填序号)。
a．适当加快搅拌速率       b．加快的流速       c．增大的接触面积

7 . 下列与实验相关的叙述正确的是

A．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小

B．用湿润的试纸测定溶液的，会使测得结果偏大

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低

D．将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体

8 . 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液	溶液由红色变为浅红色便立刻读数	测得c(NaOH)偏大
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	纯碱溶液呈碱性是由水解引起
C	测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH	前者大	酸性：HClO>CH3COOH
D	除去锅炉中沉积的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去	白色沉淀溶解	CaSO4比CaCO3的小

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列叙述正确的是

A．是一种一元强碱，则的溶液的一定是13

B．25℃时，的硫酸和的醋酸等体积混合后，溶液仍为2

C．向醋酸钠溶液中加入食盐水，混合前后溶液值相同

D．加热蒸发饱和溶液，恢复至室温并过滤，滤液中溶质的质量分数小于原溶液

10 . 硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：。
(1)该反应的催化剂为，其催化反应过程为： 、    。则在相同温度下的平衡常数_______(以含、的代数式表示)。加快反应速率的原因是_______。
(2)催化氧化生成。某温度下，将和按物质的量之比2：1置于10L恒容密闭容器中反应，的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①若起始时充入和，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，则该反应的平衡常数等于_______L/mol。
②改在容器中加入、和，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则b=_______mol，反应开始时_______。反应中吸收或释放的热量为_______kJ。
③平衡状态由A变到B时，平衡常数_______(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的，分别生成、，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中较小的是_______(填化学式)，用文字和化学用语解释原因_______。