1 . 10℃时加热的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

对于上述实验过程中的现象，甲同学和乙同学的观点如下：
(1)甲同学认为，最终该溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________________。
(2)乙同学认为最终溶液pH升高的原因是受热分解，生成了，该分解反应的化学方程式为______________________________，并判断的水解程度__________（选填“>”或“<”）。
关于甲、乙同学的观点是否正确，两同学和丁同学的观点如下：
(3)丙同学认为只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是__________。
(4)丁同学则认为不需要添加任何试剂，只要在合适的条件下测定溶液的pH即可判断，请分析丁同学的实验方法和对应的结论。
___________________________________________________________
(5)和混合溶液的pH随和比例的不同而不同，数据如下：

序号	①	②	③
	91：9	1：1	1：9
pH	8.2	7.2	6.2

表中第__________组（选填序号）数据，可判断溶液显__________（选填“酸”或“碱”）性。

2 . 漂白粉在溶液中存在平衡：，下列措施能增强漂白能力是

A．加稀释

B．加少量纯碱

C．通入

D．滴加适量食醋

3 . 酸碱盐等电解质溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答下列问题：
(1)在0.1mol/L的重铬酸钾()溶液中存在如下平衡：。在强碱溶液中，+6价铬元素的主要存在形式为______(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)①NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。相同条件下，0.1mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂中c(NH)______0.1mol·L^-1NH₄HSO₄中c(NH)。(填“＞”“＜”或“=”)；
②25℃时，测得某浓度 NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH=3.2，其中2c(SO)-c(NH)-3c(Al³⁺)_____mol·L^-1。(不必化简，用代数式表示)
(3)重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子其浓度各约为0.01mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下(常温)：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp

①认为往废水中投入___________(填字母序号)，沉淀效果最好。
A．NaOH        B．Na₂S       C．KI             D．Ca(OH)₂
②常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=9.0，处理后的废水中c(Pb²⁺)=___________。

4 . 25℃时，对于浓度均为0.6mol•L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，下列判断不正确的是

A．可用CaCl2溶液鉴别

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH-)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度时，c(CO)均增大

5 . 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个平衡共存。
(1)常温下，将的某一元酸溶液和的溶液等体积混合后溶液的大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
(2)常温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液的变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，___________(填“能”或“不能”)大量共存。
②当时，溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。
③时，水解反应的平衡常数，当溶液中时，溶液的___________。
(3)虽然具有净水作用，但是会腐蚀设备。聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。
①在溶液中分三步水解：



上述水解反应的平衡常数由大到小的顺序是___________。
②通过控制条件，上述水獬产物聚合，生成聚合氯化铁，其离子方程式为，欲使平衡正向移动可采用的措施是___________(填字母)。
a．加水稀释　　　　b．降温　　　　c．加入

6 . 一定温度下，稀释的溶液，溶液的某种量x与加入水的体积之间的关系如图所示，则x可以表示的是

A．水解的平衡常数	B．
C．	D．

7 . 下列关于盐类水解的说法错误的是

A．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制水解

B．常温下，醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

C．实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度

D．滴有酚酞的CH3COONa溶液加热，溶液颜色会变深

8 . 下列物质溶于水后，抑制水的电离且溶液显碱性的是

A．KNO3

B．Na2O2

C．NH4Cl

D．CH3COONa

9 . 某实验小组对溶液与溶液的反应进行探究。
已知：铁氰化钾的化学式为，用于检验，遇离子产生蓝色沉淀

【实验1】装置	实验现象
	现象ⅰ：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象ⅱ：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。

(1)配制溶液时，先将溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用___________。
【探究现象ⅰ产生的原因】
(2)甲同学认为发生反应：(胶体)；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1mol/L溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是___________(填化学式)。
(3)乙同学认为还发生了氧化还原反应。他取少许红褐色溶液于试管中，加入___________，有白色沉淀产生，证明产物中含有。并依据反应现象判断出两种反应活化能较大的是___________(填“水解反应”或“氧化还原反应”)。
丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中可能被其它物质氧化。为了进一步确认被氧化的原因，丙同学设计了实验2。
【实验2】用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。

(4)实验2中正极的电极反应式为___________。
(5)丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是___________。
【解释现象ⅱ产生的原因】
(6)综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ⅱ产生的原因为___________。

10 . 聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe₃O₄，少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：

(1)为了提高废铁渣的浸出率，应该采用___________(至少写一项)。
(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示：

①加热条件下酸浸时，Fe₃O₄与硫酸反应的化学方程式为___________。
②酸浸时，通入O₂的目的是___________，该反应的离子方程式为___________。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________。
(3)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
(4)“Fe³⁺浓度检测”是先用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；在酸性条件下，再用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺(被还原为Cr³⁺)，该滴定反应的离子方程式为___________。