1 . Ⅰ．
(1)的水溶液呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的_____7(填“>”“=”、“<”)，实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____(填“促进”、“抑制”)其水解。
Ⅱ．常温下有浓度均为的四种溶液：①、②、③HCl、④。
(2)有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____(用离子方程式解释)。
(3)溶液②中，_____。
(4)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的_____。
(5)取④的溶液，向其中加入含的溶液后呈中性，则电离平衡常数_____。

2 . 镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，以下是从该矿渣中回收NiSO₄的工艺路线：

已知：①(NH₄)₂SO₄在350℃以上会分解生成NH₃和H₂SO₄，NiFe₂O₄在焙烧过程中生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃。②铁元素以针铁矿(FeOOH)形式沉淀，铁渣易过滤。
请回答下列问题：
(1)焙烧前将矿渣与(NH₄)₂SO₄混合研磨，混合研磨的目的是______，写出焙烧过程中铁酸镍发生的化学反应方程式______。
(2)“浸渣”的主要成分为______(填化学式)。
(3)溶液pH对铁去除率的影响实验结果如图所示：

①从图中数据来看，沉铁的最佳pH为______。
②结合图中数据，解释pH偏小或偏大都不利于沉铁的原因是______、______。
③检验“除铁”后溶液中是否还有Fe³⁺的操作是______。
(4)若溶液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-3mol•L^-1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F^—)=_____mol•L^-1。[已知K_sp(CaF₂)= 4.0×10^-11]

3 . 下列试题中，溶液温度均为常温，请回答：

(1)0.1mol/L的醋酸钠溶液pH=10的原因是_______(用离子方程式表示)
(2)0.1mol/L的NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______
(3)浓度均为0.1mol·L^-1的V₁LHCl溶液和V₂LNaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V₁：V₂=_______
(4)CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，则该溶液呈_______性。(填“酸”“碱”或“中”)
(5)在日常生活中经常用硫酸铝和碳酸氢钠混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_______
(6)物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的4种溶液：①NH₃·H₂O、②NH₄HSO₄、③CH₃COONH₄、④NH₄Cl，按要求从大到小按序号排序，c()：_______

4 . 某研究小组设计了如下流程以废铁屑（含有少量碳和杂质）为原料制备无水。已知：氯化亚砜（）熔点，沸点，易水解。

(1)为避免引入新的杂质，试剂可以选用_________________（填编号）。

A．溶液

B．氯水

C．溴水

D．溶液

(2)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入的目的是_________________。
(3)取少量晶体，溶于水并滴加溶液，现象是_________________。
(4)反应的化学方程式为_________________。
(5)由转化成的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂_________________，并设计实验验证是该还原剂将还原_________________。

5 . 常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是

A．醋酸钠溶液显碱性的原因是：

B．常温下，醋酸钠溶液中：

C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大

D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水

6 . CO₂的回收和资源化对于实现“碳中和”具有重要意义。
(1)CH₄与CO₂重整生成H₂和CO的反应为CH₄(g)+CO₂(g)=2H₂(g)+2CO(g)     ΔH=+247.6kJ•mol^-1
①已知H₂(g)和CO(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol^-1和283.0kJ•mol^-1.则CH₄的燃烧热为_______。
②CH₄与CO₂重整过程中还发生反应H₂(g)+CO₂(g)=H₂O(g)+CO(g)ΔH=+41.2kJ•mol^-1。在恒压、反应物起始物质的量比n(CH₄)：n(CO₂)=1：1条件下，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

I．曲线_______(填“A”或“B”)表示CH₄的平衡转化率随温度的变化。
Ⅱ．800K、起始n(CH₄)：n(CO₂)=1：1条件下，要让CH₄平衡转化率达到X点的值，可以采取的措施是_______(过程中不充入或分离出任何物质)。
(2)M中存在的粒子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-、H₂O和H₂A。根据题意回答下列问题：
①H₂A为_______酸(填“强”或“弱”)，往H₂A溶液中加水会使的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②往Na₂A溶液中加入_______可抑制其水解(选填字母序号)。
a．浓盐酸　　　b．KOH固体　　　c．水　　　　d．升高温度
③浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂A、NaHA混合溶液中：=_______。

7 . 、在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
(1)常温时，0.1的溶液的pH=3。
①溶液中由水电离出的___________。
②___________(填精确计算式，无需计算出结果)。
(2)80℃时，0.1的溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因，___________。
(3)常温时，向100mL 0.1 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是___________。
②向溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式：___________。
③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。
④b点时溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

8 . 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

	实验目的	方案设计和现象	结论
A	比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性	向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生	氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+
B	比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小	向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
C	检验海带中是否含有碘元素	将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1-2滴淀粉溶液	溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
D	温度对SO水解平衡的影响	将25℃0.1mol•L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化	pH变小，温度升高，SO的水解平衡正向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 向三份0.1mol/L 溶液中分别加入少量、、固体(忽略溶液体积变化)，则浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小	B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大	D．增大、减小、增大

10 . 某工厂以废旧电池正极材料为主要原料制取及，其工艺流程如图所示(难溶于水及碱溶液，酸性条件下+3价的钴具有强氧化性)。

回答下列问题：
(1)要提高“碱浸”速率，可以采取的措施有___________、___________(写两条)。
(2)常温下，以的标准液滴定20.00mL“碱浸”所用的NaOH溶液，试剂a为指示剂，达到滴定终点时消耗标准液。
①常温下，的标准液中，___________。
②试剂a为___________，___________。
(3)温度升高“滤液”碱性增强，其原因是___________。
(4)某温度下，、达到溶解平衡的某悬浊液中，，___________{，}。