1 . 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液	溶液由红色变为浅红色便立刻读数	测得c(NaOH)偏大
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	纯碱溶液呈碱性是由水解引起
C	测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH	前者大	酸性：HClO>CH3COOH
D	除去锅炉中沉积的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去	白色沉淀溶解	CaSO4比CaCO3的小

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某同学进行如图所示实验。下列说法不正确的是

A．①中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)Ba2+(aq)+(aq)

B．检验②中阴离子的方法：先加入稀盐酸酸化，若无现象，再加入BaCl2溶液

C．加热③的溶液，红色会变深

D．上述实验现象，说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

3 . 下列叙述正确的是

A．是一种一元强碱，则的溶液的一定是13

B．25℃时，的硫酸和的醋酸等体积混合后，溶液仍为2

C．向醋酸钠溶液中加入食盐水，混合前后溶液值相同

D．加热蒸发饱和溶液，恢复至室温并过滤，滤液中溶质的质量分数小于原溶液

4 . 硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：。
(1)该反应的催化剂为，其催化反应过程为： 、    。则在相同温度下的平衡常数_______(以含、的代数式表示)。加快反应速率的原因是_______。
(2)催化氧化生成。某温度下，将和按物质的量之比2：1置于10L恒容密闭容器中反应，的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①若起始时充入和，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，则该反应的平衡常数等于_______L/mol。
②改在容器中加入、和，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则b=_______mol，反应开始时_______。反应中吸收或释放的热量为_______kJ。
③平衡状态由A变到B时，平衡常数_______(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的，分别生成、，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中较小的是_______(填化学式)，用文字和化学用语解释原因_______。

5 . Ⅰ．
(1)的水溶液呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的_____7(填“>”“=”、“<”)，实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____(填“促进”、“抑制”)其水解。
Ⅱ．常温下有浓度均为的四种溶液：①、②、③HCl、④。
(2)有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____(用离子方程式解释)。
(3)溶液②中，_____。
(4)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的_____。
(5)取④的溶液，向其中加入含的溶液后呈中性，则电离平衡常数_____。

6 . 镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，以下是从该矿渣中回收NiSO₄的工艺路线：

已知：①(NH₄)₂SO₄在350℃以上会分解生成NH₃和H₂SO₄，NiFe₂O₄在焙烧过程中生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃。②铁元素以针铁矿(FeOOH)形式沉淀，铁渣易过滤。
请回答下列问题：
(1)焙烧前将矿渣与(NH₄)₂SO₄混合研磨，混合研磨的目的是______，写出焙烧过程中铁酸镍发生的化学反应方程式______。
(2)“浸渣”的主要成分为______(填化学式)。
(3)溶液pH对铁去除率的影响实验结果如图所示：

①从图中数据来看，沉铁的最佳pH为______。
②结合图中数据，解释pH偏小或偏大都不利于沉铁的原因是______、______。
③检验“除铁”后溶液中是否还有Fe³⁺的操作是______。
(4)若溶液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-3mol•L^-1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F^—)=_____mol•L^-1。[已知K_sp(CaF₂)= 4.0×10^-11]

7 . 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

	实验目的	方案设计和现象	结论
A	比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性	向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生	氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+
B	比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小	向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
C	检验海带中是否含有碘元素	将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1-2滴淀粉溶液	溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
D	温度对SO水解平衡的影响	将25℃0.1mol•L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化	pH变小，温度升高，SO的水解平衡正向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列试题中，溶液温度均为常温，请回答：

(1)0.1mol/L的醋酸钠溶液pH=10的原因是_______(用离子方程式表示)
(2)0.1mol/L的NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______
(3)浓度均为0.1mol·L^-1的V₁LHCl溶液和V₂LNaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V₁：V₂=_______
(4)CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，则该溶液呈_______性。(填“酸”“碱”或“中”)
(5)在日常生活中经常用硫酸铝和碳酸氢钠混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_______
(6)物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的4种溶液：①NH₃·H₂O、②NH₄HSO₄、③CH₃COONH₄、④NH₄Cl，按要求从大到小按序号排序，c()：_______

9 . 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
(1)高铁酸钠是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用和的混合溶液将氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为______；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是______。
(2)某实验小组模拟工业制法，以含铁污泥（主要成分为、、及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了如图两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
①“滤液X”中一定含有的阳离子为______。
②路线I中，加入溶液的离子方程式______。
③“操作I”为过滤、______、______、过滤、洗涤、低温烘干。
④实验室用绿矾配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入适量的稀硫酸，请你解释其中原因______（结合必要的方程式）。

10 . 常温下下列物质的水溶液，加热到，溶液几乎不变的是

A．氢氧化钾

B．硫酸铵

C．盐酸

D．硫酸