1 . 从处理后的矿石硝酸浸取液（含Ni²⁺、Co²⁺、Al³⁺、Mg²⁺）中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品．工艺流程如下：

已知：氨性溶液由NH₃∙H₂O、(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂CO₃配制．常温下，Ni²⁺、Co²⁺、Co³⁺与NH₃形成可溶于水的配离子．回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表中的位置______________（周期、族）；
(2)“氨浸”时，由Co(OH)₃转化为[Co(NH₃)₆]²⁺的离子方程式为______________________；
(3)(NH₄)₂CO₃会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物．滤渣的X射线衍射图谱中，出现了NH₄Al(OH)₂CO₃的明锐衍射峰；
①NH₄Al(OH)₂CO₃属于______________（填“晶体”或“非晶体”）；
②(NH₄)₂CO₃提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是______________________；
(4)“析晶”过程中通入的酸性气体A为______________．
(5)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质，晶体A含6个结晶水，则所得HNO₃溶液中n(HNO₃)与n(H₂O)的比值，理论上最高为______________；
②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用HNO₃和___________（填化学式）。

2 . 回答下列问题：
(1)FeCl₃的水溶液呈___________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以___________(填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)将FeCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

3 . 下列对实验设计的评价错误的是

选项	实验设计	实验评价
A．	将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液。通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量	不合理，酸性高锰酸钾中的稀硫酸会与氯化钡产生沉淀
B．	实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，若要检验所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体干燥后，通入溴的四氯化碳溶液中。若溶液褪色，则证明有乙烯	合理，混合气体中，只有乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色
C．	常温下，用pH计分别测定等体积CH3COONH4溶液和CH3COONH4溶液的pH．通过比较pH值，探究浓度对水的电离程度的影响	合理
D．	探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液。通过观察现象，探究浓度对反应速率的影响	不合理，该实验无明显现象

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：
Ⅰ．FeCl₃在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃。经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了以Fe粉和Cl₂为原料制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图如下：

(1)仪器F的名称是___________。
(2)装置A中设计g管的作用是___________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．利用惰性电极电解0.1mol/LFeCl₂溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
实验数据如表所示：

实验编号	电压/V	pH	阳极现象	阴极现象
1	1.5	1.00	无气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出
2	1.5	5.52	无气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
3	3.0	5.52	少量气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
4	4.5	5.52	大量气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出

(4)由实验1、2现象可以得出结论：增大pH，___________优先于___________放电；
Ⅲ．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：

实验编号	c(NH4Cl)/mol·L-1	温度/℃	待测物理量X	实验目的
5	0.5	30	a	___________
6	1.5	i	b	探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
7	1.5	35	c	ii
8	2.0	40	d	探究温度、浓度同时对氯化铵化解平衡的影响

(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol/L硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH₄Cl溶液。
①实验中，“待测物理量X”是___________；
②为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验6可与实验___________作对照实验；
③实验目的ii是___________；
④氯化铵在生产生活中有很多实用的用途，请写出一种应用：___________。

5 . (1)已知25℃时，醋酸，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=___________。
(2)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH₄)₂SO₄  ②氨水③NH₄HSO₄ ④NH₄Cl⑤(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，c(NH₄⁺)由大到小顺序是___________(用序号表示)。
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：___________(用离子方程式表示)。
(4)将等体积等物质的量浓度的CH₃COONa和NaF溶液混合：c(CH₃COOH)+c(HF) ___________c(OH^-)-c(H⁺)(填 > 或 < 或 =)
(5)某温度下，测得的0.001mol/LHCl溶液中，由水电离出来的。求此温度下，水离子积常数为___________。在此温度下，将的HCl溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则___________。

6 . 下列实验装置能够达到实验目的的是

A．图a测定醋酸的浓度

B．图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2

C．图c探究压强对平衡的影响

D．图d检验二氧化硫的漂白性

7 . 常温下，某溶液的，下列关于该溶液的说法中，不正确的是

A．显酸性	B．水电离出的
C．	D．加热，变小

8 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验	目的	方案设计	现象和结论
①	探究压强对与平衡的影响	快速压缩装有、平衡混合气体的针筒	如果气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动
②	探究与氧化性的强弱	向和的混合溶液中滴入酸化的溶液	溶液变红，说明氧化性：
③	验证溶液中存在水解平衡	取2溶液于试管中，加2滴酚酞，再加入少量固体	如果溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡
④	相同温度下，比较与的酸性强弱	向等体积的水中分别通入、至饱和，再用计测定两种溶液的	如果通后所得溶液的小，则的酸性比弱

A．①

B．②

C．③

D．④

10 . 某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制各和，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；
②金属活动性：；
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：

	开始沉淀	完全沉淀
	6.5	8.3
	1.6	2.8
	8.1	10.1

“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②_______。