解题方法
1 . 二氧化锗常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料。某大型化工厂提纯二氧化锗废料(主要含GeO2、AS2O3)的工艺如图，下列有关说法正确的是
已知：①GeO2与碱反应生成Na2GeO3；AS2O3与碱反应生成NaASO2；
②GeCl4的熔点−49.5℃，沸点为85℃，极易发生水解
已知：①GeO2与碱反应生成Na2GeO3；AS2O3与碱反应生成NaASO2；
②GeCl4的熔点−49.5℃，沸点为85℃，极易发生水解
| A．Ge在周期表中位于第四周期第ⅥA族 |
B．“氧化”时，离子反应为ASO +H2O2+2OH-=ASO +2H2O |
| C．“操作1”是蒸馏，“操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯 |
| D．“操作1”加入的盐酸为7mol/L，若改成1mol/L可节省原料同时不影响产率 |
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2 . 25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
1．室温下①
②
③
④
，溶液的pH由大到小的关系为(填序号)_____ 。
2．下列离子方程式书写正确的是
| 弱酸 |  |  |  |  |
| 电离平衡常数 |  |  |   |   |
②③④，溶液的pH由大到小的关系为(填序号)2．下列离子方程式书写正确的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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3 . 
催化剂可以催化
脱除烟气中的
，主反应为：
；已知：偏钒酸铵
本身在水中溶解度不大，草酸
能与含钒粒子形成易溶于水的物质。
(1)催化剂的制备。分别称取定量的
与
混合，加入草酸溶液，在
水浴下加热搅拌至完全溶解，加入一定量的
粉末于上述混合溶液中进行浸渍处理，经过滤、焙烧、研磨后即可得到催化剂。加入草酸的作用是__________ 。
(2)催化剂的使用。在脱硝过程中，若烟气中含有
，一旦低于可运行的最低温度时会导致催化剂活性下降，原因可能是__________ 。
(3)催化剂的回收。通过如下工艺流程可以回收其中的金属。
①该流程中钒以的形式沉淀出来。沉钒率是指沉淀中V元素的质量和废催化剂中V元素的质量之比。沉钒率随温度的变化曲线如题图，温度超过
时，沉钒率下降的可能原因是__________ 。（写一条即可）
②“酸浸”后钛主要以
形式存在，“热水解”反应的离子方程式为__________ 。
③煅烧的化学方程式为__________ 。
④为测定回收所得
样品的纯度，进行如下实验：称取
灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得到
溶液。量取
溶液放入锥形瓶中，加入过量的
溶液，再用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。已知：
；
。计算样品的纯度（写出计算过程）__________ 。
催化剂可以催化脱除烟气中的，主反应为：；已知：偏钒酸铵本身在水中溶解度不大，草酸能与含钒粒子形成易溶于水的物质。(1)催化剂的制备。分别称取定量的
与混合，加入草酸溶液，在水浴下加热搅拌至完全溶解，加入一定量的粉末于上述混合溶液中进行浸渍处理，经过滤、焙烧、研磨后即可得到催化剂。加入草酸的作用是(2)催化剂的使用。在脱硝过程中，若烟气中含有
，一旦低于可运行的最低温度时会导致催化剂活性下降，原因可能是(3)催化剂的回收。通过如下工艺流程可以回收其中的金属。
①该流程中钒以
的形式沉淀出来。沉钒率是指沉淀中V元素的质量和废催化剂中V元素的质量之比。沉钒率随温度的变化曲线如题图，温度超过时，沉钒率下降的可能原因是②“酸浸”后钛主要以
形式存在，“热水解”反应的离子方程式为③煅烧
的化学方程式为④为测定回收所得
样品的纯度，进行如下实验：称取灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得到溶液。量取溶液放入锥形瓶中，加入过量的溶液，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：；。计算样品的纯度（写出计算过程）
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4 . 常温下，CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的浓度与pH的关系如图所示。已知a为CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的交点。下列说法错误的是
| A．c(NaHCO3)>0.0025mol·L-1时，其溶液的pH基本不变 |
| B．浓度越大CH3COONa溶液的碱性越强，是因为CH3COONa的水解程度随浓度的增大而增大 |
| C．a点CH3COONa溶液中的c(CH3COOH)小于NaHCO3溶液中的c(H2CO3) |
D．0.01mol·L-1的NaHCO3溶液中，满足c(Na+)>c( )>c(H2CO3)>c( ) |
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5 . H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H2O2分解反应速率的因素。
(1)①写出锥形瓶中反应的化学方程式________ 。
②设计实验方案：在不同条件下，测定_______ 。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)
(2)探究影响H2O2分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H2O2，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl3溶液，请回答问题：
①表格中a=_______ ，b=________ 。
②通过实验Ⅱ和Ⅲ探究浓度对反应速率影响。
(3)实验Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色变深的原因是________ 。
(4)已知FeCl3溶液对H2O2的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：
已知反应ii的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
①反应i离子方程式为_______ 。
②某同学设计实验证明催化过程中有Fe2+产生：取2mLH2O2溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴_______ 溶液，产生蓝色沉淀。
(5)向实验Ⅱ中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因______ 。
(1)①写出锥形瓶中反应的化学方程式
②设计实验方案：在不同条件下，测定
(2)探究影响H2O2分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H2O2，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl3溶液，请回答问题：
| 实验序号 | 10%H2O2/mL | 蒸馏水/mL | 0.2mol·LFeCl3溶液/mL | 现象 |
| I | 10 | a | 0 | 无明显变化 |
| Ⅱ | 10 | b | 2 | 锥形瓶变热，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅 |
| Ⅲ | 5 | 5 | 2 | 锥形瓶变热，溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡；2min时，反应速度加快 |
②通过实验Ⅱ和Ⅲ探究浓度对反应速率影响。
(3)实验Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色变深的原因是
(4)已知FeCl3溶液对H2O2的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：
已知反应ii的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
①反应i离子方程式为
②某同学设计实验证明催化过程中有Fe2+产生：取2mLH2O2溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴
(5)向实验Ⅱ中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因
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解题方法
6 . 下列与实验相关的叙述正确的是
A．将 溶液从20℃升温至30℃，溶液中 减小 |
B．用湿润的 试纸测定溶液的，会使测得结果偏大 |
| C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低 |
D．将 沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水 固体 |
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7 . 实验室制备
并对其进行性质探究
I．制备(无水易潮解，加热易升华)
(1)A为氯气发生装置，A中的反应方程式是_______ (锰被还原为
)。
(2)B中试剂的用途是_______ ；C中试剂是_______ ；F中的试剂是_______ 。
II．探究性质
将制得FeCl3的配成0.1molFeCl3溶液，进行实验ii和实验iii。
(3)实验ii：将酸化的5mL0.1mol/L溶液与2mL0.1mol/L
溶液混合，得到红色溶液(
与
可以形成红色配离子)，一段时间后红色褪去。溶液褪色的原因是_______ 。
(4)结合化学方程式，解释a中的实验现象_______ 。
(5)对b的现象进行探究。推测灼烧时，导出的气体是_______ 。
(6)将c黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断黑色固体中含有正二价铁，其理由是_______ 。
并对其进行性质探究I．制备
(无水易潮解，加热易升华)(1)A为氯气发生装置，A中的反应方程式是
)。(2)B中试剂的用途是
II．探究性质
将制得FeCl3的配成0.1molFeCl3溶液，进行实验ii和实验iii。
(3)实验ii：将酸化的5mL0.1mol/L
溶液与2mL0.1mol/L溶液混合，得到红色溶液(与可以形成红色配离子)，一段时间后红色褪去。溶液褪色的原因是| 实验ⅲ | 操作 | 序号 | 现象 |
 | a | 蒸发时，试管内有白雾 | |
| b | 灼烧时，导出的气体可以使NaBr溶液变黄 | ||
| c | 最终，试管底部留有黑色固体 |
(4)结合化学方程式，解释a中的实验现象
(5)对b的现象进行探究。推测灼烧时，导出的气体是
(6)将c黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断黑色固体中含有正二价铁，其理由是
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8 . 由下列实验操作及现象所得结论正确的是
| 实验操作及现象 | 结论 | |
| A | 向 粉末中滴加1 盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 | 酸性： 苯酚 |
| B | 向0.1HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1 溶液，溶液变蓝 | 氧化性： |
| C | 分别向浓度均为0.1的 和 溶液中通入 至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 | 溶度积常数： |
| D | 在20℃和40℃时，用pH计测得0.1 溶液的pH分别为9.66和9.37 | 的水解常数： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-03-29更新
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738次组卷
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3卷引用：山东省烟台市2024届高三一模化学试题
解题方法
9 . 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液 | 溶液由红色变为浅红色便立刻读数 | 测得c(NaOH)偏大 |
| B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 | 纯碱溶液呈碱性是由 水解引起 |
| C | 测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH | 前者大 | 酸性：HClO>CH3COOH |
| D | 除去锅炉中沉积的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去 | 白色沉淀溶解 | CaSO4比CaCO3的 小 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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10 . 某同学进行如图所示实验。下列说法不正确的是
A．①中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+(aq) |
| B．检验②中阴离子的方法：先加入稀盐酸酸化，若无现象，再加入BaCl2溶液 |
| C．加热③的溶液，红色会变深 |
| D．上述实验现象，说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) |
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