1 . 橡胶工业的硫化剂二氯化二硫（，沸点：）是一种橙黄色液体，溶于、等，易水解，超过开始分解。可由（沸点：）与在反应制备，同时有（沸点：）生成。实验装置（部分夹持仪器已省略）如图所示（E加热装置已省略）：

已知：；在以上分解生成和。
回答下列问题：
(1)利用上述装置制备，按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→____________（填小写字母，仪器不重复使用）。
(2)装置中生成的化学方程式为________________________。
(3)仪器X的名称是____________________，试剂Y的名称是_______________。
(4)实验过程中仪器X中回流的主要物质是____________（填化学式）。
(5)已知减压条件下可降低液体沸点。实验完成后，对E中混合液选择减压蒸馏，其原因是_________________。
(6)本实验对于装置E，需考虑的因素是____________（任写一种即可）。
(7)遇水水解时，产生能使品红溶液褪色的气体，写出遇水反应的化学方程式：_______________。

3 . 实验室进行下列操作时，仪器选用错误的是

Ⅰ．用四氯化碳提取碘水中的碘	Ⅱ．量取一定体积的酸性溶液
A．分液漏斗	B．酸式滴定管
Ⅲ．灼烧胆矾	Ⅳ．用固体和水制备少量氧气
C．坩埚	D．启普发生器

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验的基本操作正确的是

A．进行焰色反应时，可用玻璃棒替代铂丝

B．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验

C．配制100mL 1.00 NaCl溶液时，用100mL蒸馏水溶解NaCl固体

D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然严涂抹3%～5%的浴液

6 . [Ni(NH₃)₆Cl₂](二氯六氨合镍)是一种镍的配合物，实验室制备过程及部分装置如下：

已知：①[Ni(NH₃)₆](NO₃)₂、[Ni(NH₃)₆Cl₂]均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
②[Ni(NH₃)₆Cl₂]在热水中分解。
请回答：
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ中须要控制反应温度在0~10℃，可采取的措施是________(任写一点即可)。
(2)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式________________。
(3)步骤Ⅲ，将蓝紫色晶体1置于图1装置中，先加入20 mL6 mol/L的HCl溶液至固体完全溶解，后慢慢加入60 mL浓氨水和氯化铵的混合溶液，静置至沉淀完全。

                                                                                                                                                             

①仪器c的名称为________，装置b的作用是________。
②NH₄Cl可降低浓氨水溶液的pH，利用平衡理论解释原因________。
③将步骤Ⅲ中的沉淀过滤，依次用________，________洗涤，室温真空干燥，即可获得纯净的蓝色晶体2。
(4)某小组以AgNO₃溶液作标准液，K₂CrO₄溶液作为指示剂测定产品[Ni(NH₃)₆Cl₂]中Cl^-的质量分数，实验中滴定的结果发现[Ni(NH₃)₆Cl₂]质量分数明显偏高。分析其原因，发现配制[Ni(NH₃)₆Cl₂]待测液时少加了一种试剂。该试剂是______（填“稀盐酸”或“稀硝酸”或“稀硫酸）
(5)丁二酮肟是检验Ni²⁺灵敏试剂可与Ni²⁺生成红色螯合物沉淀丁二酮肟镍(结构如图2)。
下列说法不正确的是______（填字母）。

     

A．图2中，元素的电负性O＞N＞C＞H

B．图2分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

C．图2中N原子的杂化类型是sp3

D．图2中Ni2+的配位数是4