1 . 氯及其化合物的“价-类”二维图。如图，d、e属于钾盐。下列说法不正确的是

A．b溶液久置后会转化为c	B．往c中加入b可生成a
C．往冷的溶液通入a可得到d和e	D．d→e的转化可以用于制取氧气

2 . 下列与84消毒液有关的离子方程式书写不正确的是

A．制备84消毒液：

B．与少量稀硫酸反应：

C．不可与洁厕灵(主要成分为盐酸)同时使用：

D．与双氧水同时使用：

3 . 在给定条件下，下列物质间所示转化可以实现的是

A．	B．
C．	D．

4 . 下列离子方程式正确的是

A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．将小块钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．将氯气通入氢氧化钠溶液中：C12+OH-=2C1-+H2O

D．实验室制取二氧化碳气体：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

5 . 某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究和的反应规律。实验操作及现象如表所示：

实验及试剂	编号	无色溶液用量	试管中溶液颜色	湿润淀粉试纸颜色
	1		淡黄色	无色
	2		深黄色	无色
	3		浅黄色	蓝色
	4		无色	蓝色

(1)取实验2后的溶液，进行如图1所示实验：

①检验的还原产物。取上层清液，_______(填操作和现象)，说明被还原为。
②写出加入溶液后，溶液中和发生反应的离子方程式：_______。
(2)查阅资料：一定条件下，可以被氧化成。
作出假设：溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的溶液与(1)中推断出的反应产物继续反应，同时生成。
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图2所示实验，证明其中含有。试剂X可以是_______(填标号)。

a.碘水       b.溶液       c.溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉试纸变蓝的现象不能说明生成了，故补充了对比实验：将实验4中的湿润淀粉试纸替换为湿润的淀粉试纸，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行对比实验的目的是_______，进步证明实验4中生成了。
获得结论：溶液用量增加导致溶液褪色的原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)该小组同学继续实验，通过改变实验4中溶液的用量，获得如表示实验结果：

编号	溶液用量	试管中溶液颜色	湿润淀粉试纸颜色
5		浅黄色	无色

对比实验4、5，可以获得的结论是_______。

6 . 欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法正确的是

A．装置甲中烧瓶内装入的固体是MnO2

B．按气流方向，上述装置的连接顺序是adebcgfbch

C．装置乙可干燥氯气，防止装置戊中水蒸气进入集气瓶

D．可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验制得的氯气

7 . 下列说法中不正确的是

A．工业上常用石灰水和氯气制备漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．用漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果

C．实验室制备氯气应在通风橱中进行

D．如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避

8 . 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：___________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入物质的组合是___________(填字母)。

编号	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	水	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)有人提出，装置D中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：___________。
(5)用一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的质量之比是___________。

9 . W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是

W	X
		Y	Z

A．简单气态氢化物的稳定性：Y<Z

B．4种元素氧化物中，只有W的氧化物能与反应

C．Z元素单质具有强氧化性、漂白性

D．Y元素只能形成含氧酸和

10 . AlCl₃是一种用途广泛的盐，在湖湿的空气中放置易变质，178℃升华，190℃熔化(2.5个标准大气压下测得)。某实验小组用如图装置制备少量无水AlCl₃。请回答下列问题：

注意：硬质玻璃管M中为铝粉。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。若用足量MnO₂与含29.2gHCl的浓盐酸充分反应，则所得Cl₂的物质的量应_______0.2mol(填“>”、“<”或“=)
(2)装置B中所盛试剂为_______， G中所发生的离子反应方程式为_______。
(3)实验开始时应先点燃_______处的酒精灯，待出现_______现象后，再点燃另一酒精灯。