【推荐1】肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄·H₂O）。
CO(NH₂)+2NaOH+NaClO═Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
NaClO过量时，易发生N₂H₄•H₂O+2NaClO═N₂↑+2NaCl+3H₂O
实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有______________（填标号）；
A．容量瓶          B．烧杯          C．烧瓶          D．玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是______________；
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。
（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO═N₂↑+3H₂O+2NaCl）
(3)分液漏斗中的溶液是_______（填标号）A．CO(NH₂)₂溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液；
选择的理由是______________；
实验三：测定馏分中肼含量
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L^-1的I₂溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O）
(4)滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因______________；
(5)实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为___________；

【推荐2】已知A、B为常见的浓酸溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，Y的固体可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系(反应条件略)，回答下列问题：

(1)Y是__________(填化学式)。
(2)将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B具有_____性；利用这种性质可以进行______(填字母)实验操作。
干燥二氧化硫        检验 c 干燥氨气         钝化铝片
(3)写出X与Z的反应方程式：________________。
(4)W具有漂白性，氯水也有漂白性，两者同时使用，漂白效果将_________(填“增强”或“减弱”)，原因是____________(用化学方程式表示)。
(5)反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____。

【推荐1】某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________(用化学方程式表示)。
(2)甲组同学取2mL 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。与KSCN溶液反应的离子方程式为___________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。
(4)丙组同学取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L 溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL 充分振荡、静置，层显紫色；
②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②中生成的蓝色沉淀为___________(填化学式)；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有，由此可以证明该反应的离子方程式为___________。
(5)丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________。

【推荐2】同学们用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。请回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是___。
（2）甲同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为____。
（3）乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是____。
（4）丙同学取10mL0.1mol·L^-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液混合。取2mL此溶液于试管中，加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色，发生反应的离子方程式为___。
（5）丁同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____。

【推荐3】炼铝厂的废料中主要含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO·xFe₂O₃，可用于制备明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]。工艺流程如下：

(1)“酸浸”过程中的应选择___________(写酸的化学式)。为提高浸出速率，除适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有___________。(写出一条)
(2)操作Ⅰ是___________，操作Ⅱ是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(3)在溶液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下转化为Mn²⁺)___________。已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

调节pH=3的目的是___________。此步骤中，可以用H₂O₂代替KMnO₄，写出H₂O₂的电子式___________。
(4)只用一种试剂检验溶液A中是否存在Fe²⁺，该试剂是___________(写名称)。

【推荐1】电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用以下步骤：

(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式③____，④_____。
(2)写出加入过量①发生反应的离子方程式____、____。
(3)写出向②⑤的混合溶液中通入⑥的离子方程式_____。
(4)将铜片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe³⁺)：c(Fe²⁺)=2：3，则此时溶液中的n(Fe³⁺)：n(Cu²⁺)=____。
(5)在FeCl₃溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则最后所得溶液中一定存在的金属阳离子有____。

【推荐2】、在工业生产中有很多用途，其中是一种常用的还原剂、媒染剂，某实验小组用如下两种方法来制备无水。有关物质的性质如下：

	(氯苯)	(二氯苯)
溶解性	不溶于水，易溶于苯、乙醇		不溶于、、苯，易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃	-45	53	易升华
沸点/℃	132	173

(1)用还原无水制取。有关装置如图所示：

①A装置中装锌粒的仪器名称是_______；检查A装置的气密性的方法是_______。
②还原无水制取的化学方程式为_______。
③按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_______(填字母，装置可多次使用)。
(2)利用反应，制取无水并测定的转化率。按如图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的作用是_______。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中的操作方法是_______。
③在反应开始之前先通一段时间的目的是_______，在反应完成后继续通一段时间的作用是_______。
④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40 NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50mL、20.90mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为_______。

【推荐3】某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、溶液、溶液、溶液、新制氯水，探究、的氧化性、还原性以及还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现具有还原性的离子反应方程式：___________。
(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究的化学性质	取少量溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量溶液	加入铁粉后，溶液变成________色；加入溶液后，溶液不变色。
结论：具有________性

(3)不稳定，易被氧化，请描述向溶液中滴加溶液的实验现象？___________；该过程中发生反应的化学方程式为：___________。
(4)某同学帮助该兴趣小组配制480mL0.5的NaOH溶液以备使用。
①该同学应称取NaOH的质量为___________g，如图所示的仪器中，配制溶液需要使用的是___________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

②由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是___________(填序号)。
A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．没有用蒸馏水洗涤溶解所使用的烧杯
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥

【推荐1】学生实验：胆矾中结晶水含量的测定。主要步骤如下：
①称量仪器A的质量，记为m₁；②称量仪器A和胆矾的质量，记为m₂；③加热；④冷却；⑤称量仪器A和固体的质量，记为m₃；⑥再次加热仪器A和其中的固体；
⑦再次冷却；⑧再次称量仪器A和固体的质量，记为m₄。
(1)加热胆矾时，仪器A的名称是_______，转移仪器A时使用的仪器是________。
(2)冷却时使用的仪器的名称是______。如果冷却时忘了使用该仪器，无其他错误，会导致测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤⑥⑦⑧合称为_______，该步骤成功的标志是___________________。
(4)实验前必须研磨胆矾，如果使用颗粒较大的晶体状胆矾可能导致测定结果(其他步骤无错)_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)某学生在实验记录如下：(单位：克)

实验	m1	m2	m3	m4	m5	m6
第一次	25.320	30.556	28.696	28.696	-	-
第二次	25.333	30.313	28.013	28.002	27.886	27.886
第三次	25.280	30.300	28.480	28.480	-	-

根据该学生的实验数据记录，请计算胆矾CuSO₄·nH₂O中的n=____(保留两位小数)。此次实验的相对误差为__________。

【推荐2】氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na₂S₂O₈)溶液来处理，以减轻环境污染。
I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是______。
Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
主反应：(NH₄)₂S₂O₈+2NaOHNa₂S₂O₈+2NH₃↑+2H₂O
副反应：2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH6Na₂SO₄+6H₂O+N₂
某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。
实验一：实验室通过如下图所示装置制备Na₂S₂O₈。

(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是______。
(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是______。
(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______（填字母）。
A.温度计               B.洗气瓶               C.水浴加热装置                 D.环形玻璃搅拌棒
实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。
②Ag⁺+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应。实验如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0×10^-3mol/L 的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为5.00mL。
(5)滴定终点的现象是______。
(6)处理后的废水是否达到排放标准？______（填“是”或“否”）。
Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒主要存在形式，受pH影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO₄溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO₄^-，则阳极反应方程式为______。

【推荐3】二氧化锰(MnO₂)、高锰酸钾(KMnO₄)均是常用的氧化剂。回答下列问题：
(1)MnO₂能将SO₂氧化生成MnSO₄，反应的热化学方程式为MnO₂(s)+SO₂(g)=MnSO₄(s)   △H。
已知：
I.MnO₂(s)=Mn(s)+O₂(g)   △H₁=+520 kJ·mol^-1
II.S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   △H₂=－297 kJ·mol^-1
III.Mn(s)+2O₂(g)+S(s)=MnSO₄(s)   △H₃=－1065 kJ·mol^-1
则上述反应的△H=_________kJ·mol^－1。
(2)某同学在实验室用标准Na₂S₂O₃溶液测定KMnO₄粗品的纯度，步骤如下：
①用_________(填仪器名称)称取0.7 g KMnO₄粗品于锥形瓶中，加入一定量的蒸馏水将其溶解，然后加入_________(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)进行酸化。
②250 mL 0.10 mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液的配制，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和_________。
③将①所得溶液用0.10 mol·L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。滴定至终点时记录消耗的Na₂S₂O₃溶液体积如下表：

实验次数	1	2	3
消耗Na2S2O3溶液体积/mL	19.97	20.02	20.01

该KMnO₄产品的纯度为_________(保留3位有效数字)。已知有关离子方程式为8+5+14H^＋=10+8Mn^2＋+7H₂O。