实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质,装置图下图所示:
(1)A是氯气发生装置,该实验中A部分的装置是___________ (填字母),A装置中盛放浓盐酸的仪器是___________ 。
(2)现若要制备体积为448 mL的氯气(标准状况下),理论上需要MnO2的质量为___________ 反应中被氧化的HCl的物质的量为___________ ,
(3)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,则从B装置导出的气体成分是___________ ,请写出C装置中反应的化学方程式___________ 。
(4)D装置中可能观察到的现象是___________ ,有同学认为若要更好地吸收尾气,烧杯中溶液可以换成___________ (填字母)。
a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和NaCl溶液 c.NaOH溶液
(5)有同学提出利用装置a,选用KMnO4与浓盐酸反应也可制备Cl2,则反应的化学方程式为___________ ,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(1)A是氯气发生装置,该实验中A部分的装置是
(2)现若要制备体积为448 mL的氯气(标准状况下),理论上需要MnO2的质量为
(3)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,则从B装置导出的气体成分是
(4)D装置中可能观察到的现象是
a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和NaCl溶液 c.NaOH溶液
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更新时间:2024-03-13 09:09:50
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【推荐1】Ⅰ、物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)在标准状况下,6.72LCO的物质的量为___________ ,质量为___________ 。
(2)在标准状况下,23gC2H5OH的物质的量为___________ ,氢原子数目为___________ 。
Ⅱ、Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料,在生产和生活中有着广泛的应用。
(3)Na2CO3俗称___________ ,往Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液呈___________ 色。
(4)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的NaHCO3能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:___________ 。
(5)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是___________ ,化学方程式为___________ 。
(1)在标准状况下,6.72LCO的物质的量为
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【推荐2】完成下列问题。
(1)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂,CH3MgCl水解时除生成甲烷外还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式:___________ 。
(2)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3,不考虑杂质)为原料制备Mg(OH)2和CaCO3的工艺流程如下:
①溶解度:Ca(OH)2___________ (填“>”或“<”)Mg(OH)2。
②“煅烧”时称取27.6 g白云石,高温加热到质量不再变化,收集到的CO2为6.72 L(标准状况下),若工艺中不考虑Ca、Mg损失,则Mg(OH)2和CaCO3的质量分别为___________ 、___________ 。
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①溶解度:Ca(OH)2
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【推荐3】Ⅰ.铁是生产、生活及生命中的重要元素。
(1)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液,请设计实验检验其中是否含有Fe3+:__ 。
(2)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气,该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成33.6LH2(已换算到标况下),则转移电子数目为____ ;“引火铁”是一种极细的铁粉,它在空气中可以自燃,其原因是____ 。
Ⅱ.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分,由两种元素组成。为了研究其组成,设计如图实验:
气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答:
(3)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)___ 。
(4)M的化学式为___ 。
(5)高温条件下,丁与甲反应生成两种单质和水,该反应的化学方程式为___ 。
(1)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液,请设计实验检验其中是否含有Fe3+:
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(4)M的化学式为
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解题方法
【推荐1】现有常见金属单质A、F、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A___________ ;B___________ ;F___________ ;丙___________ 。
(2)写出下列反应离子方程式:
反应⑤:___________ 。
反应⑥:___________ 。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A
(2)写出下列反应离子方程式:
反应⑤:
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。其中各试剂瓶装的试剂为:B(品红溶液)、C(氯化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊试液)。
(1)A是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其化学反应方程式是:____________________ 。
(2)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和I处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯。下列装置中的现象是B_________ ;C_______ 。请写出C和D中的化学方程式C:_______ ;D:________ 。
(3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,一种产物能使H处紫色石蕊试液变红,另一产物能使澄清石灰水变浑浊,写出G中的反应的化学方程式_____ 。
(4)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是_____ 。
(5)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作_______ ;装置I中的现象是_________ 。
(6)若将E中的水换成氢氧化钠溶液,溶液中不但有NaClO还有NaClO3,其物质的量比为2:1,则氧化剂和还原剂的物质的量比为:____ 。
(1)A是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其化学反应方程式是:
(2)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和I处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯。下列装置中的现象是B
(3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,一种产物能使H处紫色石蕊试液变红,另一产物能使澄清石灰水变浑浊,写出G中的反应的化学方程式
(4)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是
(5)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作
(6)若将E中的水换成氢氧化钠溶液,溶液中不但有NaClO还有NaClO3,其物质的量比为2:1,则氧化剂和还原剂的物质的量比为:
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐3】某小组制取次氯酸钠并探究氯水的性质,实验装置如图(部分装置略去)。
(1)①中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)②可除去氯气中的氯化氢气体,试管中的溶液可选择___________ (填字母)。
a.碱石灰 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)③中试管内发生反应的离子方程式是___________ 。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
(5)次氯酸钠与双氧水均可用于消毒,但二者混合会产生一种常见的无色无味气体,且消毒能力大大降低。该反应的离子方程式是___________ 。
(1)①中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是
(2)②可除去氯气中的氯化氢气体,试管中的溶液可选择
a.碱石灰 b.饱和食盐水 c.浓硫酸 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)③中试管内发生反应的离子方程式是
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色变为 | 氯气与水反应生成的使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 | |
继续通入,溶液变为浅黄绿色 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某课外小组的同学设计如下实验装置模拟海水提溴:
试回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_______ 。
(2)实验时,打开,关闭、,点燃C处的酒精灯,反应一段时间。
①仪器B中发生反应的离子方程式是_______ 。
②装置D的作用为_______ (填两点)。
(3)熄灭C处的酒精灯,关闭,打开、,从a、b两处分别通入热空气、。
①通入热空气的目的是_______ 。
②反应过程中,装置F中有生成,则装置F中发生的主要反应的离子方程式是_______ ;检验装置F溶液中含有的方法是_______ 。
③X溶液可能是_______ 。
(4)该小组的同学向反应后的装置F溶液中通入,充分反应后得到混合溶液,用从混合溶液中萃取溴的过程如下:
A.向分液漏斗中加入混合溶液和,并盖好玻璃塞;
B.倒转分液漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
C.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置,分层;
D.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液。
①D步骤操作的目的是_______ 。
②E步骤操作中应注意_______ (答两点)。
③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多,能不能用酒精来萃取碘水中的碘?_______ (填“能”或“不能”),其理由是_______ 。
试回答下列问题:
(1)仪器A的名称为
(2)实验时,打开,关闭、,点燃C处的酒精灯,反应一段时间。
①仪器B中发生反应的离子方程式是
②装置D的作用为
(3)熄灭C处的酒精灯,关闭,打开、,从a、b两处分别通入热空气、。
①通入热空气的目的是
②反应过程中,装置F中有生成,则装置F中发生的主要反应的离子方程式是
③X溶液可能是
(4)该小组的同学向反应后的装置F溶液中通入,充分反应后得到混合溶液,用从混合溶液中萃取溴的过程如下:
A.向分液漏斗中加入混合溶液和,并盖好玻璃塞;
B.倒转分液漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
C.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置,分层;
D.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液。
①D步骤操作的目的是
②E步骤操作中应注意
③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多,能不能用酒精来萃取碘水中的碘?
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】已被世界卫生组织(WHO)列为AⅠ级的安全高效灭菌消毒剂,我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。
已知:
①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备:。
②通常情况下,是一种有刺激性气味的黄绿色气体,常温下1L水约溶解2.9g,遇热水或见光不稳定。
③氯气和二氧化氯的熔沸点如表:
④A中反应后锰元素全部以存在。
请回答:
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______ 。
(2)写出A装置中发生反应的化学反应方程式并标明电子转移的方向和数目_______ 。
(3)试说明加入试剂前检验A、B仪器气密性的操作方法_______ 。
(4)下列操作或描述正确的是_______。
(5)C中所盛试剂是_______ ,B装置的作用是_______ 。
已知:
①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备:。
②通常情况下,是一种有刺激性气味的黄绿色气体,常温下1L水约溶解2.9g,遇热水或见光不稳定。
③氯气和二氧化氯的熔沸点如表:
物质 | 熔点 | 沸点 |
Cl2 | -101℃ | -34℃ |
-59.5℃ | 11℃ |
请回答:
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)写出A装置中发生反应的化学反应方程式并标明电子转移的方向和数目
(3)试说明加入试剂前检验A、B仪器气密性的操作方法
(4)下列操作或描述正确的是_______。
A.装置A中导气管a起平衡气压的作用,可以使浓盐酸顺利流下 |
B.A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 |
C.E装置用以收集,宜采用冰水浴冷却 |
D.F可起防倒吸作用,若用氢氧化钠溶液吸收尾气,只含一种溶质 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】实验室用下图所示装置制备氯气并进行性质实验(必要时可加热,夹持装置已省略)。
(1)仪器a的名称是___________ ;蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)洗气装置B中试剂是饱和食盐水,其作用是___________ ,分液漏斗D中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条,设计C装置的目的是___________ 。
(4)F处为尾气吸收装置,写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式:___________ 。
(5)E瓶中实验现象___________ 。
(6)实验结束后将产生的氯气通入含紫色石蕊溶液的试管中,溶液最初从紫色逐渐变为___________ 色,再逐渐变为___________ 色,证明溶液中存在___________ 、___________ 粒子。
(1)仪器a的名称是
(2)洗气装置B中试剂是饱和食盐水,其作用是
(3)装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条,设计C装置的目的是
(4)F处为尾气吸收装置,写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式:
(5)E瓶中实验现象
(6)实验结束后将产生的氯气通入含紫色石蕊溶液的试管中,溶液最初从紫色逐渐变为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某课外活动小组欲验证干燥氯气有无漂白性以及卤素单质氧化性的强弱,根据已有的仪器设计相关实验。请回答下列问题:
(1)各仪器装置连接的顺序为_______ (填接口字母)
a接___________、___________接___________、___________接___________、___________接h
(2)装置I中仪器A的名称是___________ ,装置I中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)为了除去混有的少量HCl气体,装置Ⅱ应加入的试剂是___________ ,装置Ⅲ的作用是___________ 。
(4)反应结束一段时间后,向装置Ⅳ中加入四氯化碳,震荡静置,四氯化碳在___________ 层(填“上”或“下”),呈现___________ 色验证了卤素单质氧化性的强弱。装置V中现象为___________ 验证了干燥氯气无漂白性。
(5)装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)各仪器装置连接的顺序为
a接___________、___________接___________、___________接___________、___________接h
(2)装置I中仪器A的名称是
(3)为了除去混有的少量HCl气体,装置Ⅱ应加入的试剂是
(4)反应结束一段时间后,向装置Ⅳ中加入四氯化碳,震荡静置,四氯化碳在
(5)装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】根据氯及其化合物的性质回答下列问题。
(1)氯水和漂白粉都有漂白作用,也可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉,漂白粉在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)____ ;____ 。
②下列收集Cl2的正确装置是___ 。
③将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中,反应现象为___ 。
④某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性,已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题:
浓H2SO4的作用是___ 。与研究目的直接相关的实验现象是___ 。
该实验设计存在事故隐患,应在D处增加一装置,该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气,该反应的化学方程式为___ 。
(2)如图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应时消耗金属的质量(纵轴)与反应消耗氯气的质量(横轴)的关系,其中代表钠与Cl2反应的直线是___ ,代表铁与氯气反应的直线是____ 。
(1)氯水和漂白粉都有漂白作用,也可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉,漂白粉在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)
②下列收集Cl2的正确装置是
③将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中,反应现象为
④某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性,已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题:
浓H2SO4的作用是
该实验设计存在事故隐患,应在D处增加一装置,该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气,该反应的化学方程式为
(2)如图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应时消耗金属的质量(纵轴)与反应消耗氯气的质量(横轴)的关系,其中代表钠与Cl2反应的直线是
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适中
(0.65)
【推荐3】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉,设计了如下装置进行实验(已知:氯气几乎不溶于饱和食盐水)。回答下列问题:
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______ ,将浓盐酸顺利滴入圆底烧瓶中的操作是_______ 。
(2)写出A中产生氯气的离子方程式:_______ 。
(3)装置B有安全瓶作用,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:_______ 。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______ (填字母)。
(5)D中反应的化学方程式为_______ 。
(6)使潮湿的与E中等物质的量反应,生成、气体和另一种盐,写出该反应的化学方程式:_______ 。
(7)该兴趣小组用17.4g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气,则理论上D中最多可制得次氯酸钙的质量是_______ g。
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是
(2)写出A中产生氯气的离子方程式:
(3)装置B有安全瓶作用,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 浓硫酸 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(5)D中反应的化学方程式为
(6)使潮湿的与E中等物质的量反应,生成、气体和另一种盐,写出该反应的化学方程式:
(7)该兴趣小组用17.4g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气,则理论上D中最多可制得次氯酸钙的质量是
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