1 . 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：

请按要求回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式是__________________。
(2)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放______。
(3)若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为________________。
(4)饱和食盐水的作用是______________。
(5)C装置的作用为_______________，发生反应的化学方程式为___________。
(6)用下列两种方法制取氯气①用含146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______。

A．②比①多

B．①比②多

C．一样多

D．无法比较

2 . 下列说法中正确的有几项
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂
②配制480mL0.6mol・L^-1的NaOH溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠固体11.52g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)₃、FeSO₄、H₂SiO₃都不能直接用化合反应制备
⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5％和25％的硫酸等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15％
⑦干燥的C1₂和氯水均能使鲜花褪色

A．6项

B．5项

C．4项

D．3项

3 . 下列有关氯气的性质，说法正确的是

A．氯气有毒

B．纯净的H2不能在Cl2中燃烧

C．将Cl2与Fe反应生成FeCl2

D．Cl2能使湿润的有色纸条褪色，说明Cl2具有漂白性

4 . 下列关于氯及其化合物的说法不正确的是

A．氯气可用于自来水杀菌消毒	B．漂白粉的有效成分是
C．“84”消毒液可用于贴身衣物消毒	D．将氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

5 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)仪器A名称是_______________。
(2)写出实验室制取氯气的化学方程式：_________________。
(3)装置C中盛装的溶液是______，D中试剂的作用是_______。
(4)E中红色布条是否褪色？_______，F中的反应产物为______。
(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)______。

6 . 某化学兴趣小组用下图装置制备了氯气。

(1)实验室制备氯气的反应的化学方程式是___________。
(2)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是___________。
(3)氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是___________。

A．Na

B．Cu

C．

D．Fe

(4)氯离子的检验方法向未知溶液中先加___________，再加___________，产生白色沉淀，能证明溶液中含有氯离子。

7 . 如图装置，烧瓶中充满气体X，烧杯和胶头滴管中装有液体Y，挤压胶头滴管后，下列说法合理的是

	气体X	液体Y	烧瓶内现象	装置
A		滴有紫色石蕊试液的溶液	充满红色溶液
B		溶液	无明显现象
C		NaOH溶液	无明显现象
D	NO和（体积比为4∶3）	滴有酚酞试液的溶液	充满无色溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 向含、、的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是

A．原溶液中	B．线段II表示的变化情况
C．线段IV表示的变化情况	D．根据图像可计算出a=5

9 . 下列离子方程式正确的是

A．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：

B．腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C．溶液中通入少量：

D．氯气溶于水：

10 . X，Y，X，W存在如图转化关系（部分产物已略去），则X，W不可能是

选项	X	W
A	溶液
B	溶液	盐酸
C	Fe
D	溶液	NaOH溶液

A．A

B．B

C．C

D．D