【推荐1】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种常用的食品抗氧化剂。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO₂的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)关闭K₂、K₃，打开K₁，装置B中发生反应的离子方程式为_____________，观察到装置C中发生的现象是___________。
(2)装置D和F的作用是___________。
(3)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，关闭K₁、K₃，打开K₂，一段时间后装置E中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为___________。
(4)设计实验验证Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化，所需试剂为______________________。
(5)从化合价的角度分析Na₂S₂O₅是否具有氧化性，可以利用___________(试剂)检验。
(6)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是___________。

【推荐2】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_______，还可使用_______代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_______，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_______。
(3)加氨水过程中加热的目的是_______。沉淀B的主要成分为、_______(填化学式)
(4)草酸钙沉淀经稀处理后，用标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了的溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_______，(相对原子质量Ca：40)

【推荐3】工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应：
①FeS₂(s)+O₂(g)Fe₂O₃(s)+SO₂(g)；ΔH₁
②2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)； ΔH₂
③SO₃+H₂O=H₂SO₄
Ⅰ.(1)反应①配平后各物质系数分别为_____、______、_______、______。若每生成1molSO₂时反应放热426.5kJ，则ΔH₁=_______________。
(2)工业生产中将FeS₂矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是___________。
Ⅱ.下表是不同温度和压强下反应②中SO₂的转化率

	0.1Mp	0.5Mp	1Mp	10Mp
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	89.5	96.4

(3)反应②是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是_______________________。
(4)若原料气组成：SO₂ 7%，O₂11%，N₂ 82%，在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%，则SO₂的转化率为_________。
Ⅲ.尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法。
(5)Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为________________________ ；
(6)常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)
A.c(Na⁺)+c(H⁺)>c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
B.c(Na⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+C(H₂SO₃)
C.c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D.水电离出c(OH^-)=l×l0^-8 mol·L^-1

【推荐1】A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I 的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16，E是最常见的无色液体。有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物与反应条件已略去)。请回答下列问题：

(1)A中所含元素在周期表中的位置___________，E的电子式为___________
(2)D、G、I中属于酸性氧化物的是(填化学式)___________
(3)写出反应①的化学方程式：___________
(4)写出反应③的离子方程式：___________
(5)38.4g F跟适量B的浓溶液反应，F完全反应，共收集到气体22.4L(不考虑2NO₂⇌N₂O₄，气体体积已折算为标准状况)，反应消耗B的物质的量是___________

【推荐2】某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是____________________________。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是__________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是___________________________。

方案	反应物
甲	Cu、浓HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

（3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______________。理由是_____________。
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂。操作步骤为___________，实验现象为____________；但此实验的不足之处是________________。

【推荐3】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

(1)图1中A仪器的名称________，烧瓶中发生的离子反应方程式为：_______________________________________
(2)图2是图1的改进装置，其优点有：①_______________；②______________________。
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6．4。）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是____________。
②方案2中甲物质是_________（填字母序号）。
a．CaO       b．CuCO₃ c．CaCO₃        d．NH₃▪H₂O
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1 小时后，过滤．蒸发结晶．减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O10.6g。
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是__________，晶体采用酒精淋洗的优点是_________________。
④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是_______（填“第一组”或“第二组”），理由是________________________。

【推荐1】Na₂O₂是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)Na₂O₂具有氧化性，可以将SO₂氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：____，该反应中，Na₂O₂的作用为____(填“还原剂”“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(2)Na₂O₂与CO₂反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na₂O₂能否与CO₂反应。(图中铁架台等装置已略去)。


①装置A的名称是____，A中的固体为____，装置B中试剂的作用为___。
②若Na₂O₂能与CO₂反应，则装置C中的现象是____。
(3)碱石灰(成分是氧化钙和NaOH固体)是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中没有氧气(过氧化钠足量)，则说明过氧化钠与CO₂气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO₂气体反应需要____。
(4)将一定量的Na₂O₂固体投入到含有下列离子的溶液中：NO、HCO、CO、Na⁺，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)____(填离子符号)。

【推荐2】某同学想通过下图装置实验，探究 SO₂ 与 Na₂O₂反应的产物。

Ⅰ、检验反应中是否有 O₂ 生成的方法是_______________________________________；若有 O₂ 生成，请写出装置 C 中的化学方程式：________________________。
Ⅱ、A 中盛装 H₂SO₄ 溶液的仪器名称是________；D 装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C 装置与 Na₂O₂ 反应作用外，还可以________________________________。
Ⅲ、(1)C 中固体产物可能有三种情况：①只有 Na₂SO₃；②只有________；③Na₂SO₃ 和 Na₂SO₄ 混合物。
(2)若 Na₂O₂ 反应完全，为确定 C 中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。限选试剂和仪器：   
0.01 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液             0.1 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂ 溶液        0.1 mol·L BaCl₂       
1 mol·L^－1 HNO₃ 溶液        1 mol·L^－1 盐酸、试管、胶头滴管。

实验操作	预期现象和结论
步骤一：取少量 C 中固体产物 于试管中，加入适量的蒸馏水、 搅拌溶解，分别取少量于 A、B 试管中	固体完全溶解，得到无色透明溶液
步骤二：取试管 A，向溶液中 加入________________，振荡，观察溶液颜色变化	__________________________
步骤三：取试管 B，向其中先 加入__________________ ，振 荡；再加入_______________，振荡	产生气泡 ，再加入 另一试剂看到产生白色沉淀， 则固体 C 中还含有________

【推荐3】过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl₂与H₂O₂反应制取CaO₂·8H₂O，装置如下图所示：

回答下列问题：
(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H₂O₂溶液最为适宜。市售H₂O₂溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H₂O₂溶液配制约20%的H₂O₂溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。
(2)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_________。
(3)在冰水浴中进行的原因是_________。
(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO₂·8H₂O晶体，总反应的离子方程式为_________。
(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO₂·8H₂O。下列试剂中，洗涤CaO₂·8H₂O的最佳选择是_______。
A．无水乙醇        B．浓盐酸        C．Na₂SO₃溶液        D．CaCl₂溶液
(6)若CaCl₂原料中含有Fe³⁺杂质，Fe³⁺催化分解H₂O₂，会使H₂O₂的利用率明显降低。反应的机理为：
①Fe³⁺+H₂O₂===Fe²⁺+H⁺+HOO·
②H₂O₂+X===Y+Z+W(已配平)
③Fe²⁺+·OH===Fe³⁺+OH^-
④H⁺+OH^-===H₂O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为____________。
(7)如图所示装置，安全漏斗在实验中的作用除了滴加液体外，还有______________。

【推荐1】为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置。
【药品】①二氧化锰     ②氯酸钾     ③大理石   ④过氧化氢溶液 ⑤稀盐酸
【装置】

（1）小明同学选择的药品是③和⑤，则发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________，他应该选择的发生装置是__________（填序号）,收集装置是____________（填序号）。
（2）小东用装置A制取氧气，试管中装入的药品是______________（填序号），他选择了E作收集装置，如果a与b相连，c端排出的物质主要是__________________________________；如果a与c相连，b端排出物质是_________________________________________。

【推荐2】绿矾（FeSO₄•7H₂O）在医药和染料生产中有广泛应用。下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是__；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；②___。
（2）操作Ⅳ的顺序依次为：___、冷却结晶、___。
（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___。
（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.0100mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄，溶液体积的平均值为20.00mL。（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）则上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为___。

【推荐3】氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2-)中回收氧化铁流程如下：
   
已知：常温下K_sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－11；K_sp[Fe(OH)₂]＝2.2×10^－16；K_sp[Fe(OH)₃]＝3.5×10^－38；K_sp[Al(OH)₃]＝1.0×10^－33
(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：___________，指出使用空气的优点是：_________。
(2)已知Fe^3＋(aq)＋3OH^－(aq)===Fe(OH)₃(s)ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q₂，请你计算1 mol Fe^2＋全部转化为Fe(OH)₃(s)的热效应ΔH＝_________。
(3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe^3＋)＝___________，c(Mg^2＋)＝___________。
(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)₃沉淀出来，此时Fe(OH)₃沉淀中可能混有的杂质是______ (填化学式，下同)，用_______试剂可将其除去。