【推荐1】钯(Pd)是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯(PdCl₂)和Pd的流程。

回答下列问题：
(1)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是__。
(2)“钯灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸(HCOOH)，可以将PdO还原成金属单质，请写出HCOOH还原PdO的化学方程式___。
(3)王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成H₂[PdCl₄]和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出该红棕色气体在集气瓶里颜色变浅的化学方程式___。
(4)加入浓氨水，调节pH至9.0，并控制温度在70～75℃，Pd元素以[Pd(NH₃)₄]²⁺的形式存在于溶液中。若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是__。
(5)黄色晶体的成分为[Pd(NH₃)₄]Cl₂，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到Pd，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除Pd外其他产物有__(写化学式)。
(6)海绵状金属钯密度为12.0g•cm^-3，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R=__mL•g^-1。

【推荐2】某学习小组探究稀HNO₃、浓HNO₃与铜的反应(硝酸过量)。

装置(尾气处理装置略)	现象
	Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成 越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
	Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO₃反应的化学方程式是_____。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是_____。
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu²⁺的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO₂
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，_____(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO_2。

   

②向另一份溶液加入_____(填化学试剂)，溶液变为蓝色。
综上实验现象可证实假设1不成立，假设2成立。
(4)目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：

   

已知：烟气中含尘、SO₂、NO_x(>9)。
①“催化氧化”的目的是_____。
②图中产品中含硫成分为_____(填化学式)。
(5)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

   

写出氧化炉中的化学反应方程式：_____。

【推荐3】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是装有一半空气的注射器。请回答有关问题：

(1)设计装置A的目的是______，为实现此目的，打开止水夹K，当C中______时就关闭K。
(2)在完成(1)中的“操作“后，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是______；B中反应的离子方程式为______。
(3)装置E和F的作用是______，为实现此操作，将注射器中的空气推入E中，若气体变为______则可以证明。
(4)装置D的作用是吸收多余氮氧化物，防止污染空气，兼有______的功能。

【推荐1】I.(1)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用如图装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_______(填选项编号)。
A.铂          B.玻璃        C.铁          D.铝
②打开分液漏斗的活塞使反应进行在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_______(填化学方程式)。
(2)图中收集NO气体的装置，合理的是_______(填选项代号)

II.图甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置。

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的离子方程式是_______。
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_______。
(3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。
①先关闭弹簧夹_______，再打开弹簧夹_______，才能使NO₂气体充满②试管。
②当气体充满②试管后，将铜丝提起，使之与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作_______。

【推荐2】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl₂得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I^﹣+2Cu²⁺++H₂O=2CuI↓++2H⁺。
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、__。
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO₂，该反应的化学方程式为__。
当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下__L的O₂才能将生成的NO₂在水中完全转化为硝酸。
（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为__。
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为__。
（5）将足量的Cl₂通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为__g。

【推荐3】钯()是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯()和的流程。

回答下列问题：
(1)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是_______。
(2)“钯灰”中的主要成分有，加入甲酸()，可以将还原成金属单质，请写出还原的化学方程式________。
(3)王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出和王水反应的化学方程式______。
(4)加入浓氨水，调节至9.0，并控制温度在70～75℃，元素以的形式存在于溶液中。若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是________；“铁渣”的主要成分是絮状的需要在一定温度下洗涤，并将洗涤液和滤液合并，目的是______。
(5)黄色晶体的成分为，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除外其他产物有____(写化学式)。
(6)海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R=_________，氢气的浓度r=_________。(吸附容量R即钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为吸附氢气的物质的量)

【推荐1】1869年门捷列夫发表了第一张元素周期表，150多年里科学家根据元素间的规律创造了各式各样的元素周期表。以下为螺旋式元素周期表的部分结构，请根据表中信息回答下列相关问题。

(1)元素①~⑧中，化学性质最不活泼的元素是__(写元素符号)，元素①的氢化物中具有正四面体结构的是__(写化学式)。
(2)②与⑤组成的化合物属于__(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)②、③、④的简单离子半径由大到小的顺序为__(用离子符号表示)。
(4)③的单质能与①的最高价氧化物反应，生成①的单质，反应的化学方程式为__。
(5)门捷列夫在绘制元素周期表时，预言了一种当时未被发现的元素“类硅”，后来被德国化学家文克勒发现，并命名为“锗(Ge)”。图中①~⑧中，表示锗元素的是__，非金属性Si___Ge(用“＞”或“＜”表示)。
(6)关于螺旋式元素周期表，下列说法不正确的是___。
a．元素⑧的原子结构示意图为
b．①~⑧所形成的最高价氧化物的水化物中，⑥的酸性最强
c．图中灰色部分为第四周期过渡金属区域
d．螺旋式元素周期表解决了矩形周期表中部分原子序数相邻元素间距离远的问题

【推荐2】现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高化合价是+7价

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的化学符号是___________。
(2)元素Y与氢元素形成一种阳离子，该阳离子为___________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的简单氢化物比T的简单氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色，该反应的离子方程式___________。
(5)T在周期表中的位置是第___________周期___________族。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、C₃的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。
（1）写出B元素的离子结构示意图__________；C₂粒子的符号：__________；
（2）B、E两种元素形成化合物的电子式：___________；
（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：____________（用化学式表示），其原因是__________________________；
（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________；
（5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式_________________________________。