【推荐1】无机物均为短周期元素组成的物质，且均含有同种元素，其中是最简单氢化物、是单质；上述物质在一定条件下可以发生如下转化。

(1)若为强碱，则A的电子式为___________。
(2)若为强酸，D在标准状况下是白色固体，则：
①的浓溶液与炭反应的化学方程式___________。
②实验室检验的酸根离子的方法是___________。
(3)若为强酸，且和可以发生反应生成一种盐，则：
①为___________。
②工业上制备C的化学方程式___________。

【推荐2】某同学为了验证Fe^3＋是否能将H₂SO₃氧化成SO₄^2-，用50 mL 0.1   mol·L^－1 FeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：
(1)检验吸收液中的SO₄^2-操作为____________________________________________________，证明Fe^3＋能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2-。
(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl₃＋SO₂＋________===________＋H₂SO₄＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H^＋、Cl^－、SO₄^2-以外，对其他成分(Fe^3＋、Fe^2＋、H₂SO₃)的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe^2＋；
假设2：溶液中存在Fe^3＋、Fe^2＋；
假设3：溶液中存在_________________________________________。
②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1   mol·L^－1 KMnO₄溶液、0.1   mol·L^－1   KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，并滴入____________________	若出现红色，则假设2成立，1、3不成立；若未出现红色，则假设2不成立，假设1或3成立
步骤2：__________________________	____________________________

【推荐1】实验室常用Na₂O₂与H₂O反应快速制取少量O₂。用如图所示装置制取O₂并进行Na在O₂中燃烧的实验。请回答下列问题:

（1）关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中的液体不断往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气__________(填“漏气"“不漏气”或“无法确定”),说明理由:_____________________。
（2）写出A装置中所发生反应的化学方程式_______________________________。
（3）C装置中观察到的现象是__________。
（4）D装置中盛放的试剂是__________,其作用是__________。

【推荐2】Na₂O₂是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)Na₂O₂具有氧化性，可以将SO₂氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：________。该反应中Na₂O₂的作用为________(填写字母编号)。
a．还原剂             b．氧化剂                 c．既是氧化剂又是还原剂
(2)室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验。
I．首先按照右图装置制备纯净的CO₂气体。

①装置甲中反应的离子方程式为：___________________。
②装置乙中加入的是饱和NaHCO₃溶液，目的是：___________________。
Ⅱ．按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)

①先组装仪器，___________________。然后再用注射器1抽取100 mL纯净的CO₂，将其连接在K₁处，注射器2的活塞推到底后连接在K₂处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠(玻璃珠不参与反应)
②打开止水夹K₁、K₂，向右缓缓推动注射器1的活塞，可观察到的现象是：___________________。
③实验过程中，U形管中反应的化学方程式为：___________________。
(3)将一定量的Na₂O₂固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、Na⁺，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有________(不考虑溶液体积的变化)(填离子符号)。

【推荐3】实验小组研究SO₂与Na₂O₂的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：SO₂和CO₂都是酸性氧化物。类比CO₂与Na₂O₂的反应可知，SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂；
假设2：SO₂具有_______性，SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₄。
(2)用如图所示装置进行SO₂与Na₂O₂反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。

①A中反应产生SO₂的化学方程式是_______。
②B中的试剂为_______，其主要作用是_______。
③实验证明假设_______正确。
(3)为检验C中是否有Na₂SO₄生成，设计如下方案：取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO₃，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成。该方案是否合理？_______(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由：_______。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na₂SO₃又有Na₂SO_4.从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的_______(只写一条)有关。