硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。
(1)图1中A仪器的名称________ ，烧瓶中发生的离子反应方程式为：_______________________________________
(2)图2是图1的改进装置，其优点有：①_______________ ；②______________________ 。
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6．4。）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是____________ 。
②方案2中甲物质是_________ （填字母序号）。
a．CaO b．CuCO3 c．CaCO3 d．NH3▪H2O
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1 小时后，过滤．蒸发结晶．减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.6g。
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是__________ ，晶体采用酒精淋洗的优点是_________________ 。
④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是_______ （填“第一组”或“第二组”），理由是________________________ 。
(1)图1中A仪器的名称
(2)图2是图1的改进装置，其优点有：①
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6．4。）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是
②方案2中甲物质是
a．CaO b．CuCO3 c．CaCO3 d．NH3▪H2O
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1 小时后，过滤．蒸发结晶．减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.6g。
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是
④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是
2011·上海·零模 查看更多[1]
（已下线）上海中学、复旦附中等八校2011届高三联合调研化学试题
更新时间：2020-03-31 14:18:56
|
相似题推荐
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】A、B、C、D 四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A 是气体单质，C 是红棕色气体。
回答下列问题：
(1)写出 C 的化学式：_____ ；
(2)在上图 D→B 的过程中，D 表现出强_____ (填“氧化性”或“还原性”)；
(3)写出 C→D 转化的化学方程式_____ 。
(4)写出 D 的稀溶液和 Cu 反应的离子方程式_____ 。
回答下列问题：
(1)写出 C 的化学式：
(2)在上图 D→B 的过程中，D 表现出强
(3)写出 C→D 转化的化学方程式
(4)写出 D 的稀溶液和 Cu 反应的离子方程式
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某校合作学习小组的同学设计实验探究汽车尾气中CO和NO在催化剂Cu/ZSM催化下转化N2和CO2的实验。回答下列问题：
(1)甲组同学设计如图装置分别制备CO和NO。
①若I中盛放浓硫酸，II中盛放H2C2O4∙2H2O制取CO，则III中盛放的药品是___________ ；II中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________ 。
②若I中盛放稀硝酸，II中盛放废铜屑，III中盛放水，II中烧瓶中发生反应的离子方程式为___________ ，制备时适当加热的目的是___________ 。
(2)乙组同学利用甲组制得的CO和NO并利用下列装置(可以重复选用)设计实验验证CO可还原NO，并检验产物CO2。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、___________ 。
②装置A的作用有___________ (填字母)。
a．干燥NO和CO b．将NO和CO充分混合
c．调整NO和CO的流速比 d．作安全瓶
③F中发生反应的化学方程式：___________ 。
④能证明CO被NO氧化为CO2的现象是___________ 。
(1)甲组同学设计如图装置分别制备CO和NO。
①若I中盛放浓硫酸，II中盛放H2C2O4∙2H2O制取CO，则III中盛放的药品是
②若I中盛放稀硝酸，II中盛放废铜屑，III中盛放水，II中烧瓶中发生反应的离子方程式为
(2)乙组同学利用甲组制得的CO和NO并利用下列装置(可以重复选用)设计实验验证CO可还原NO，并检验产物CO2。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、
②装置A的作用有
a．干燥NO和CO b．将NO和CO充分混合
c．调整NO和CO的流速比 d．作安全瓶
③F中发生反应的化学方程式：
④能证明CO被NO氧化为CO2的现象是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】银催化剂在石油化工生产中应用广泛，但使用一段时间后催化活性降低或失效。从失效的废银催化剂中回收银具有极高的社会、经济价值。废银催化剂主要由银和α-氧化铝及少量二氧化硅组成，其回收工艺流程如下：
已知：α-氧化铝不溶于硝酸；AgCl能与
反应生成溶于水的
等离子。
回答下列问题：
(1)酸浸时，反应的离子方程式为_______ ；酸浸时选用低温的原因是 _______ ；为防止污染，可将气体产物用空气氧化为红色。棕色气体，再用氢氧化钠溶液吸收，从该吸收液中可回收的盐有_______ (填化学式)。
(2)沉银时，
，若NaCl过量太多，对银的沉淀率的影响是_______ (填“增大”“减小”或“无影响”)。
(3)转化阶段，加入
将AgCl沉淀转化为
， 过滤、洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的操作和现象是 _______ 。
(4)Ag2O熔炼生成单质银，此金属冶炼方法的名称是_______ 。
(5)AgCl沉淀还可以在氨水中用水合肼 还原为海绵状单质银，氧化产物为氮气，反应的化学方程式为_______ 。
(6)本实验所用废银催化剂含银6.46%(质量分数)，100g试样可回收单质银6.37g，回收率为_______ 。
已知：α-氧化铝不溶于硝酸；AgCl能与
反应生成溶于水的 等离子。回答下列问题：
(1)酸浸时，反应的离子方程式为
(2)沉银时，
，若NaCl过量太多，对银的沉淀率的影响是(3)转化阶段，加入
将AgCl沉淀转化为， 过滤、洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的操作和现象是 (4)Ag2O熔炼生成单质银，此金属冶炼方法的名称是
(5)AgCl沉淀还可以在氨水中用水合肼 还原为海绵状单质银，氧化产物为氮气，反应的化学方程式为
(6)本实验所用废银催化剂含银6.46%(质量分数)，100g试样可回收单质银6.37g，回收率为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
回答下列问题：
某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱，设计了Ⅰ、Ⅱ两种方案，并选择其一进行实验。
方案Ⅰ：(1)将足量CO2通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量NH3；(3)过滤；……。
方案Ⅱ：(1)将足量NH3通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量CO2；(3)过滤；……。
(1)部分实验装置如图所示。制取氨气的装置应选用________ (选填编号)。
(2)写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式____________________________________________
(3)灼烧碳酸氢钠需要_________ (选填编号)。
a．蒸发皿 b．坩埚 c．烧杯 d．烧瓶 e．酒精灯
(4)选择的实验方案是________ (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，说明选择的理由____________________
(5)甲同学取少量产品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，得出纯碱含杂质Cl-的结论。乙同学认为甲的结论不一定正确，你认为乙同学的理由是_________________ 。
(6)按下列流程处理母液(提取完碳酸氢钠后的滤液)可得到NH4Cl。
通入NH3的作用是_______ (选填编号)。操作a是_________________ ，操作b是___ 。
a．增大NH4+浓度，使NaHCO3更多地析出
b．增大NH4+浓度，使NH4Cl更多地析出
c．使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
回答下列问题：
某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱，设计了Ⅰ、Ⅱ两种方案，并选择其一进行实验。
方案Ⅰ：(1)将足量CO2通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量NH3；(3)过滤；……。
方案Ⅱ：(1)将足量NH3通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量CO2；(3)过滤；……。
(1)部分实验装置如图所示。制取氨气的装置应选用
(2)写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式
(3)灼烧碳酸氢钠需要
a．蒸发皿 b．坩埚 c．烧杯 d．烧瓶 e．酒精灯
(4)选择的实验方案是
(5)甲同学取少量产品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，得出纯碱含杂质Cl-的结论。乙同学认为甲的结论不一定正确，你认为乙同学的理由是
(6)按下列流程处理母液(提取完碳酸氢钠后的滤液)可得到NH4Cl。
通入NH3的作用是
a．增大NH4+浓度，使NaHCO3更多地析出
b．增大NH4+浓度，使NH4Cl更多地析出
c．使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。
I．利用装置A和C制备Sr3N2
(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将___________ ，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管。
(2)写出由装置A制备N2的化学反应方程式___________ 。
(3)装置A中a导管的作用是________ 。利用该套装置时，有同学提出应先点燃置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，你同意其观点吗?_______ (“同意”或“不同意”)。理由是___________ 。
Ⅱ．利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)
(4)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式___________ 。
(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是___________ 。
Ⅲ．测定Sr3N2产品的纯度
(6)取10.0g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是_______ 。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为___________ 。
I．利用装置A和C制备Sr3N2
(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将
(2)写出由装置A制备N2的化学反应方程式
(3)装置A中a导管的作用是
Ⅱ．利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)
(4)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式
(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是
Ⅲ．测定Sr3N2产品的纯度
(6)取10.0g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，也称为保险粉，Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。工业上常用制备Na2S2O4的方法有I.锌粉法、II.甲酸钠法。
I.实验室模拟锌粉法的装置如图(加热等辅助仪器略去)
Zn+2SO2=ZnS2O4
ZnS2O4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2S2O4
(1)①装置A中分液漏斗中的试剂是_______ 。
A．稀硫酸B．98%的硫酸C．70%的硫酸
②装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到Na2S2O4晶体。_______ 。
I.实验室模拟锌粉法的装置如图(加热等辅助仪器略去)
Zn+2SO2=ZnS2O4
ZnS2O4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2S2O4
(1)①装置A中分液漏斗中的试剂是
A．稀硫酸B．98%的硫酸C．70%的硫酸
②装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到Na2S2O4晶体。
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某废催化剂主要成分为活性炭和(CH3COO)2Zn，以该废催化剂为原料回收活性炭并制备超细ZnO的实验流程如图：
(1)浸出时ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，参加反应的n(NH3•H2O)：n(NaHCO3)=3：1，该反应的离子方程式为___ 。
(2)蒸氨时控制温度为95℃左右，在装置
中[Zn(NH3)4]2+转化为碱式碳酸锌沉淀。实验室模拟蒸氨装置如题图所示。
①用水蒸气对装置b加热时，连接装置a、b的导管应插入装置b的位置为___ 。(填序号)
A.液面上方但不接触液面 B.略伸入液面下 C.伸入溶液底部
②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措施是___ (写出一种)。
(3)46℃、pH约为6.8时，ZnSO4溶液与Na2CO3溶液反应可得碱式碳酸锌。实验室以含少量CuO的ZnO结块废催化剂为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：___ ，过滤，洗涤，干燥。(须使用的试剂：稀H2SO4、锌粉、Na2CO3溶液)
(4)所回收的活性炭的吸附性能可通过测定其碘吸附值(1g活性炭能够吸附的碘的质量)分析。测量方法如下：
①将活性炭粉碎并干燥，称取0.5000g试样，放入100mL碘量瓶(如题图所示)中，加入10.00mLHCl溶液，加热微沸后冷却至室温，再加入50.00mL0.1mol•L-1I2标准溶液，盖好瓶塞，振荡一段时间，迅速过滤；
②取10.00mL滤液放入另一碘量瓶，加入100mLH2O，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为10.00mL。计算该样品的碘吸附值___ (mg•g-1)。(写出计算过程，实验过程中溶液的体积变化忽略不计)
已知：I2+S2O
=I-+S4O
(未配平)
(1)浸出时ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，参加反应的n(NH3•H2O)：n(NaHCO3)=3：1，该反应的离子方程式为
(2)蒸氨时控制温度为95℃左右，在装置
中[Zn(NH3)4]2+转化为碱式碳酸锌沉淀。实验室模拟蒸氨装置如题图所示。①用水蒸气对装置b加热时，连接装置a、b的导管应插入装置b的位置为
A.液面上方但不接触液面 B.略伸入液面下 C.伸入溶液底部
②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措施是
(3)46℃、pH约为6.8时，ZnSO4溶液与Na2CO3溶液反应可得碱式碳酸锌。实验室以含少量CuO的ZnO结块废催化剂为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：
(4)所回收的活性炭的吸附性能可通过测定其碘吸附值(1g活性炭能够吸附的碘的质量)分析。测量方法如下：
①将活性炭粉碎并干燥，称取0.5000g试样，放入100mL碘量瓶(如题图所示)中，加入10.00mLHCl溶液，加热微沸后冷却至室温，再加入50.00mL0.1mol•L-1I2标准溶液，盖好瓶塞，振荡一段时间，迅速过滤；
②取10.00mL滤液放入另一碘量瓶，加入100mLH2O，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为10.00mL。计算该样品的碘吸附值
已知：I2+S2O
=I-+S4O(未配平)
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如图：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
②反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)
③相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
(1)E的作用是__ ，A中所发生反应的离子方程式为____ 。
(2)写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：____ 。
(3)该设计流程中存在一处缺陷是_______ ，导致引起的后果是____ 。
(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行____ (填是或否)，原因是____ 。
(5)测定产品纯度：称取产品4.6g配成待测溶液100.00mL，取待测液10.00mL于滴定瓶中，加入0.1000mol•L﹣1碘标准溶液25.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为____ (计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH﹣=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I﹣+CO2、I2+2
=2I-+
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
②反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)
③相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
| 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| C2H5OH | 46 | ﹣114.1 | 78.3 | 与水互溶 |
| CCl3CHO | 147.5 | ﹣57.5 | 97.8 | 可溶于水、乙醇 |
| CCl3COOH | 163.5 | 58 | 198 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 |
| C2H5Cl | 64.5 | ﹣138.7 | 12.3 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
(2)写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：
(3)该设计流程中存在一处缺陷是
(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行
(5)测定产品纯度：称取产品4.6g配成待测溶液100.00mL，取待测液10.00mL于滴定瓶中，加入0.1000mol•L﹣1碘标准溶液25.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为
=2I-+
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。
Ⅰ．制备氮化硼
实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图1所示，图2中提供了三种不同的氨气发生及干燥装置以及相关药品。
(1)图2装置中可填入图1虚线框中的是_______ (填字母)；简述产生
的反应原理_______ 。
(2)图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为_______ ；图1中多孔球泡的作用是_______ 。
(3)装置B、D的作用是_______ 。
(4)当三颈烧瓶中出现_______ 的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入
，原因是_______ ；制备氮化硼的化学方程式为_______ 。
Ⅱ．测定氮化硼样品纯度
①称取0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，使样品中的N元素全部转化为铵盐；
②向铵盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00mL0.1008mol/L稀硫酸吸收；
③0.1000molLNaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。
(5)氮化硼样品的纯度为_______ (小数点后保留一位有效数字)。
Ⅰ．制备氮化硼
实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图1所示，图2中提供了三种不同的氨气发生及干燥装置以及相关药品。
(1)图2装置中可填入图1虚线框中的是
的反应原理(2)图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为
(3)装置B、D的作用是
(4)当三颈烧瓶中出现
，原因是Ⅱ．测定氮化硼样品纯度
①称取0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，使样品中的N元素全部转化为铵盐；
②向铵盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00mL0.1008mol/L稀硫酸吸收；
③0.1000molLNaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。
(5)氮化硼样品的纯度为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯：
，制备装置如下图A。实验中因为控制温度不当，观察到A中烧瓶内的混合液变为棕黑色，产生大量气体。李同学认为气体的成分除了
，还含有
、
水蒸气等，并设计用下图B、C、D装置检验其中的和。
(1)用A装置制备乙烯，反应体系温度不能快速达到170℃，主要是由于缺少控温的玻璃仪器___________ (填名称)，造成控制温度不当，体系发生了其他副反应。
(2)李同学认为气体中有、是反应体系中的黑色物质与浓硫酸发生___________ (填反应方程式)反应造成的，因此只需要检验即可证明。实验中B装置品红溶液褪色，证明了的存在。
(3)C装置中盛有足量___________ 溶液，其作用是___________ ；D装置中除了有气泡产生，还有①___________ 、②___________ 等现象，是因为发生___________ (填反应方程式)反应，证明了的存在。
(4)张同学认为C、D装置之间要加一个盛有品红溶液的洗气瓶，且该品红溶液不褪色，才能证明___________ (填“①”或“②”)是证明的存在。李同学认为不需要添加该装置，因为(3)题中的现象是存在的最好证据。
，制备装置如下图A。实验中因为控制温度不当，观察到A中烧瓶内的混合液变为棕黑色，产生大量气体。李同学认为气体的成分除了，还含有、水蒸气等，并设计用下图B、C、D装置检验其中的和。
(1)用A装置制备乙烯，反应体系温度不能快速达到170℃，主要是由于缺少控温的玻璃仪器
(2)李同学认为气体中有
、是反应体系中的黑色物质与浓硫酸发生即可证明。实验中B装置品红溶液褪色，证明了的存在。(3)C装置中盛有足量
的存在。(4)张同学认为C、D装置之间要加一个盛有品红溶液的洗气瓶，且该品红溶液不褪色，才能证明
的存在。李同学认为不需要添加该装置，因为(3)题中的现象是存在的最好证据。
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用如图装置在实验室制备TiCl4，设计实验如图(夹持装置略去)：
相关信息如表所示：
请回答下列问题：
(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→___________ →___________ →f→g→___________ →___________ →d→e→j。(填仪器接口字母)
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入试剂，___________ (按正确的顺序填入下列操作的序号)。
①关闭分液漏斗活塞②打开分液漏斗活塞③停止加热，充分冷却④加热装置 D中陶瓷管
(3)装置A中导管m的作用是____________ 。
(4)装置D中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________ 。
(5)设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：___________ 。
相关信息如表所示：
| 化合物 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水溶性 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易与水反应，且生成难溶于水的物质，易升华，能溶于有机溶剂 |
| CCl4 | -25 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入试剂，
①关闭分液漏斗活塞②打开分液漏斗活塞③停止加热，充分冷却④加热装置 D中陶瓷管
(3)装置A中导管m的作用是
(4)装置D中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为
(5)设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】某化学兴趣小组想从FeI2溶液中获得碘单质，其设计流程如图。
请回答：
（1）操作②中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是________________
（2）有同学试图利用蒸馏方法来实现第③步操作，该同学设计了如图的实验装置，此装置中的明显错误是___________________________________
（3）溶液B呈黄色，除了含Fe3+，可能还含有I2，请你设计一个实验方案加以证明，你的实验操作方案是__________________________________________
请回答：
（1）操作②中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是
（2）有同学试图利用蒸馏方法来实现第③步操作，该同学设计了如图的实验装置，此装置中的明显错误是
（3）溶液B呈黄色，除了含Fe3+，可能还含有I2，请你设计一个实验方案加以证明，你的实验操作方案是
您最近一年使用：0次
