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解题方法
1 . 某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中,伸入充满气体的集气瓶中,气体与粉末接触时剧烈反应,淡黄色粉末变成白色粉末,并放出大量的热。根据反应现象,作如下假设:假设一:发生反应;假设二:发生反应;假设三:同时发生以上两个反应。该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量粉末,放入充满的圆底烧瓶中充分反应,圆底烧瓶中含量变化曲线如图所示。已知比更易被氧化。下列说法错误的是
A.段发生的主要反应为 |
B.bc段发生的主要反应为 |
C.取点固体加水溶解,静置,滴加溶液产生白色沉淀,说明假设二成立 |
D.相同条件下,将换成后,重复上述操作,300秒时含量高于点 |
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2024-04-10更新
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414次组卷
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3卷引用:山东省潍坊市2023-2024学年高三下学期一模化学试题
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解题方法
2 . 将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中,最终不会有白色沉淀产生的是
A.MgSO4溶液 | B.FeCl2溶液 |
C.Ca(HCO3)2溶液 | D.饱和澄清石灰水 |
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3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在元素周期表中Z位于第ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法错误的是
A.可通过的置换反应获得 |
B.Z与反应可生成或 |
C.为含有极性共价键的非极性分子 |
D.与反应的反应类型为氧化还原反应 |
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2024-03-29更新
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45次组卷
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3卷引用:河北省保定市清苑中学等校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
解题方法
4 . “奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试,这标志着我国在大深度载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器供氧剂,下列关于的说法正确的有
①是一种白色固体
②与反应有生成
③加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色
④可由Na与在常温下反应制得
⑤阴、阳离子的个数比为1:2
①是一种白色固体
②与反应有生成
③加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色
④可由Na与在常温下反应制得
⑤阴、阳离子的个数比为1:2
A.1种 | B.2种 | C.3种 | D.4种 |
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2024-03-27更新
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64次组卷
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2卷引用:云南省保山市腾冲市第八中学2023--2024学年高一上学期期末化学强化训练
5 . 过氧化钠有着独特的结构和性质,因而具有广泛的用途,如作为漂白剂,印染剂,空气中二氧化碳吸收剂,潜艇中供氧剂等。
(1)在下列溶液中分别加入一定量的过氧化钠固体,不会出现浑浊现象的是_______。
(2)关于和的异同,下列说法错误的是_______。
(3)下列各组物质相互混合进行反应,最终既有气体又有沉淀生成的是______。
(4)过氧化钠与单质硫都是淡黄色固体,请设计一个实验鉴别它们,描述预期现象和结论:_______ 。
(1)在下列溶液中分别加入一定量的过氧化钠固体,不会出现浑浊现象的是_______。
A.饱和溶液 | B.稀溶液 | C.稀溶液 | D.饱和 |
(2)关于和的异同,下列说法错误的是_______。
A.常温常压下状态相同,颜色不同 |
B.包含的正负离子相同,但个数比不同 |
C.均可由Na和氧气反应得到,但反应条件不同 |
D.均可与水反应,但产物不同 |
(3)下列各组物质相互混合进行反应,最终既有气体又有沉淀生成的是______。
A.金属钠投入溶液中 | B.投入溶液中 |
C.投入溶液中 | D.投入到溶液中 |
(4)过氧化钠与单质硫都是淡黄色固体,请设计一个实验鉴别它们,描述预期现象和结论:
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解题方法
6 . 亚硝酸钠(NaNO2)用途很广泛:可制药,作食品防腐剂、显色剂,作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等,某兴趣小组欲制备亚硝酸钠并进行一定的实验探究,查阅资料可知:①;②;③可被酸性氧化成,现用下图所示装置制备:
(1)连接仪器之后,加入药品之前需要进行的操作是_____ ;过氧化钠的电子式是_____ 。
(2)仪器B中Cu的作用是_____ 。(用离子方程式表示)
(3)U形管C中的试剂可以是_____ 。
(4)试管E中反应的离子方程式为_____ 。
(5)以上装置有设计缺陷,会使产品NaNO2中杂质增多,改进方法是_____ 。
(1)连接仪器之后,加入药品之前需要进行的操作是
(2)仪器B中Cu的作用是
(3)U形管C中的试剂可以是
(4)试管E中反应的离子方程式为
(5)以上装置有设计缺陷,会使产品NaNO2中杂质增多,改进方法是
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解题方法
7 . 在生活中亚硝酸钠应用十分广泛,它是一种白色固体,外观与极其相似;少量可做食品的护色剂,可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长。某化学兴趣小组查阅资料得知,该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去,部分仪器可重复使用)。
已知:①能被高锰酸钾氧化,但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题:
I.的制备:
(1)装置A中的仪器名称分别是___________ ,仪器按气流方向连接顺序为___________
(2)反应开始前打开止水夹a,通入过量氮气的目的是___________ ;反应结束后打开止水夹a,再通入过量氮气的目的是___________ 。
(3)装置D的作用是___________ 。
(4)判断Na2O2已被NO反应完全的现象是___________ 。
(5)写出装置E中发生反应的离子反应方程式______________________ 。
Ⅱ.测定的纯度(假设杂质不与反应):
(6)准确称取反应后的固体于烧杯中,加入蒸馏水溶解,配成的溶液;取出的溶液于锥形瓶中,滴入的酸性溶液至恰好完全反应,用去的酸性溶液。固体中的纯度为___________ 。
已知:①能被高锰酸钾氧化,但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题:
I.的制备:
(1)装置A中的仪器名称分别是
(2)反应开始前打开止水夹a,通入过量氮气的目的是
(3)装置D的作用是
(4)判断Na2O2已被NO反应完全的现象是
(5)写出装置E中发生反应的离子反应方程式
Ⅱ.测定的纯度(假设杂质不与反应):
(6)准确称取反应后的固体于烧杯中,加入蒸馏水溶解,配成的溶液;取出的溶液于锥形瓶中,滴入的酸性溶液至恰好完全反应,用去的酸性溶液。固体中的纯度为
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8 . 过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是
A.与反应时,是氧化剂,是还原剂 |
B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 |
C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性 |
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成亚硫酸钠 |
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9 . 某小组设计了如下图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。
实验步骤及现象如下:
①检查装置气密性后,装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,A中剧烈反应,有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后,将导管末端伸入集气瓶中,收集到无色气体。
④反应一段时间后,停止滴加浓盐酸,再通一段时间N2,直至装置中气体变为无色。
(1)装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃,据此推断该气体X为___________ (填化学式)。
(2)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生反应的离子方程式为___________ 。乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是___________ (填序号)。
a.挥发的HCl气体使试纸变蓝
b.在此实验过程中生成的X气体也能将I-氧化为I2
c.通入的N2使试纸变蓝
(3)Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2、NaCl和H2O,该反应的化学方程式为___________ ,当反应生成标准状况下2.24L Cl2时,转移的电子数___________ mol。
实验步骤及现象如下:
①检查装置气密性后,装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,A中剧烈反应,有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后,将导管末端伸入集气瓶中,收集到无色气体。
④反应一段时间后,停止滴加浓盐酸,再通一段时间N2,直至装置中气体变为无色。
(1)装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃,据此推断该气体X为
(2)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生反应的离子方程式为
a.挥发的HCl气体使试纸变蓝
b.在此实验过程中生成的X气体也能将I-氧化为I2
c.通入的N2使试纸变蓝
(3)Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2、NaCl和H2O,该反应的化学方程式为
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10 . 下列推理或类比合理的是
选项 | 已知 | 方法 | 结论 |
A | 通入溶液中无明显现象 | 推理 | 通入溶液中无明显现象 |
B | 与冷水较易反应,与冷水较难反应 | 推理 | 与冷水更难反应 |
C | 氢化物沸点: | 类比 | 氢化物沸点: |
D | 类比 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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