【推荐1】锌锰废电池中的碳包含碳粉、Fe，Cu、Ag和等物质，从中回收的工艺流程如图。

(1)“酸溶”过程中，Cu与稀硝酸反应生成NO的化学方程式为_______。
(2)“灼烧”的目的是为了除去_______。
(3)的电子式为_______，分子中含有的化学键类型为_______。
(4)“还原”过程中，溶解的离子方程式为_______；溶解一定量的，的实际消耗量比理论值高的原因_______。
(5)“沉淀”过程中，需缓慢滴加溶液溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣X，其主要成分为。若改变滴加顺序，改为“向中缓慢滴加还原所得溶液”，滤渣X中会混有较多_______杂质。
(6)普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：。电池工作时：

①石墨棒做_______(填“正极”或“负极”)。
②电池工作时，向_______方向移动(填“石墨棒”或“锌筒”)。
③电池内每消耗1.3g锌，若电流效率为80%，则外电路通过的电子数为_______。

【推荐1】市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并完全可以作为资源再次为我们所利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾(ZnSO₄·7H₂O )的工艺流程如下：

已知：除铁时若PH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀，回答下列问题：
(1)为提高“浸出”效率，可采取的措施有___________、___________(写两条)。
(2)根据流程图可知 Cu 、Zn、Ni的金属性强弱顺序为___________。
(3)置换镍时，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含Ni²⁺溶液中同时加入锌粉和Sb₂O₃得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为___________。
(4)“浸出”的浸渣中含有Ag₂S，经一系列处理得Ag(NH₃)₂Cl，用肼(N₂H₄)还原Ag(NH₃)₂Cl得到单质银，N₂H₄的氧化产物为N₂，则还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)浸出液中含有Fe²⁺，“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________。调节PH对不同金属沉出率的影响如下图所示，则沉铁时最合理的PH约为___________。在PH＜6时，Zn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺在溶液中以离子形式存在，但是有铁离子存在时，PH升高，Zn、Cu、Ni损失率均升高，原因可能是___________。