【推荐1】碲被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

已知：微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)已知Te为ⅥA族元素，被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为________。
(2)“酸浸1”过程中，为加快浸出速率，可采取的方法有________(填1种)。“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是________。
(3)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使转化为，反应的化学方程式为________；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为________。
(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为________。在阳极区溶液中检验出有存在，生成的原因是________。
(5)常温下，向溶液中滴加盐酸，当溶液时，；________。(已知：的       )

【推荐2】水泥是重要的建筑材料，某兴趣小组欲用高锰酸钾法测定水泥中的钙含量，具体做法如下：称取一定质量的水泥样品，经过一系列操作将其转化为草酸钙()沉淀，将此沉淀洗涤后溶于稀硫酸可得草酸()，再用高锰酸钾溶液滴定即可测定水泥样品中的含量。
【实验一、配制高锰酸钾标准溶液】
如图是该小组同学配制50mL高锰酸钾溶液的过程示意图，且步骤①中游码读数不为0。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_______(填序号)，容量瓶使用之前需要先_______(填操作名称)。
(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_______，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。
【实验二、测定水泥样品中的含量】
称取0.4000g水泥样品，经过上述处理后得到草酸，再用重新配制的标准溶液滴定，充分反应后消耗36.00mL溶液。
(4)草酸与反应的原理为：(未配平)，请配平该离子方程式：_______。
(5)经过计算，该水泥样品中钙的质量分数为_______。

【推荐2】以废镍触媒(含NiO、MgO、CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃及SiO₂)为原料制备硫酸镍的工艺流程如图：

已知：①NiS不溶于水或稀硫酸；。
②该工艺流程条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH见下表：

金属离子	Ni+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时的pH	6.4	2.2	4.1	9.6
完全沉淀时的pH	8.4	3.5	5.4	11.6

回答下列问题：
(1)“酸溶”时，Al₂O₃溶解的化学方程式为_______。
(2)“滤渣1”的成分是SiO₂和_______ (填化学式)。
(3)“滤液1”的pH约为1.8，在“调节pH”时用氨水逐步调节pH至6.3，依次析出的是_______ (填化学式)。
(4)从“沉镍”到“溶解”还需经过的操作是_______，“溶解”时用0.01mol·L^-1的硫酸而不用水的原因是_______。
(5)“滤渣4”并入滤渣_______ (填“1”、“2”或“3”)可实现再利用。
(6)某工厂用2t该废镍触媒(NiO含量为75%)制备硫酸镍，设整个流程中Ni的损耗率为20%，最终得到NiSO₄·6H₂O的质量为_______t。

【推荐3】氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工产品。它难溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl^﹣⇌[CuCl₃]^2﹣（无色溶液）。在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)_4﹣nCl_n]，n随着环境酸度的改变而改变。某研究小组设计如下两种方案制备氯化亚铜。
方案一：铜粉还原CuSO₄溶液

请回答：
(1)步骤①中发生反应的离子方程式为_______。
(2)步骤②中，加入大量水的作用是_______。
(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止_______。
(4)随着pH减小，Cu₂(OH)_4﹣nCl_n中铜的质量分数_______。
A增大B不变C减小D不能确定
方案二：在氯化氢气流中加热CuCl₂•2H₂O晶体制备，其流程和实验装置（夹持仪器略）如图：


请回答：
(5)实验操作的先后顺序是a→_______→_______→_______→e（填操作的编号）
a检查装置的气密性后加入药品b点燃酒精灯，加热
c在“气体入口”处通入干燥HCl d熄灭酒精灯，冷却
e停止通入HCl，然后通入N₂
(6)在实验过程中，观察到B中无水硫酸铜由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。
(7)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂杂质，请分析产生CuCl₂杂质的原因_______。

【推荐1】工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如图所示：
   
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式____，该工业称___工业。
（2）实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na₂CO₃溶液 ⑤加过量的BaCl₂溶液，操作正确的顺序是____（选填字母）
a．①④②⑤③   b．⑤②④①③   c．②⑤④①③   d．⑤②④③①
（3）在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式_____。
（4）工业上用____（写物质名称）和电解产物____反应可制得漂粉精， 漂粉精敞口放置于空气中易失效，原因是（用化学方程式表示）___、____。
（5）工业上用两种电解产物在如图合成塔中合成氯化氢，A处通入___，B处通入___，后将氯化氢溶于水中即可得到盐酸，其电离方程式为___。

【推荐3】含锰化合物在化学工业中有十分重要的用途。某含锰矿石的主要成分是，还含CaO、、FeS等杂质，由此矿石生产的工艺流程如图所示：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

物质	开始沉淀	沉淀完全
	2.7	3.7
	12	______
	3.8	4.7

回答下列问题：
(1)酸溶时，不能将稀硫酸换成浓盐酸，原因是___________。
(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式： ___________。
(3)调节溶液Ⅰ的pH时所用的物质X最好是___________。
(4)滤渣Ⅱ为___________(填化学式)。
(5)沉锰的化学方程式为___________。
(6)沉锰后过滤得到固体，设计实验方案验证固体是否洗涤干净：___________。
(7)可用于生产等盐类。通过用草酸滴定溶液的方法可测定粗品的纯度(质量分数)。若量取溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐1】工业上常利用CO还原CuO的方法制备单质铜，某化学实验小组利用如图装置在实验室中模拟CO还原CuO的反应。请回答下列问题：

(1)在装置A的试管中放入8.4g MgCO₃和6.5g Zn粉，点燃A处酒精灯，加热后即可得到纯净的CO，反应的化学方程式为_________。
(2)装置B中将CuO附在石棉绒上的目的为_______。
(3)首先点燃A处和E处的酒精灯，一段时间后发现装置D处倒置于水中的漏斗轻轻向上弹起又落下，同时伴有爆鸣声，产生该实验现象的原因为______。
(4)待D处倒置于水中的漏斗稳定后，点燃B处酒精灯，加热，当观察到装置C中________(填实验现象)，可证明装置B中有CO₂生成。装置B中发生反应的化学方程式为_______。
(5)实验时观察到从E处玻璃管尖嘴处点燃的CO的火焰颜色呈黄色，火焰呈黄色的原因是_______。
(6)反应结束后，装置B中还原得到的Cu中含有少量的Cu₂O，为测定反应生成的混合物中铜元素的质量分数，设计如下实验方案：取m g反应生成的混合物，加入稀硫酸和双氧水的混合液使固体全部溶解，微热，除去过量的过氧化氢，稀释成100mL溶液。取25mL该溶液，加入稍过量的KI溶液，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。
已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；I₂+2=+2I^-；
①达到滴定终点的现象为_____。
②反应生成的混合物中铜元素的质量分数为_____(用含m、c、V的代数式表示)。

【推荐2】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

       
可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g·cm－3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.961 8	161	微溶于水
环己烯	82	0.810 2	83	难溶于水

合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓H₂SO₄，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是__________。
（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______。
（3）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______。
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有____(填正确答案标号)。
A 圆底烧瓶        B 温度计        C 吸滤瓶       D 球形冷凝管       E 接收器
（6）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。
a．用酸性高锰酸钾溶液             b．用金属钠                    c．测定沸点

【推荐3】实验小组利用Na₂SO₃和浓硫酸制备SO₂并进行相关实验探究。实验方案如图。

已知：各装置中的试剂，C(品红溶液)、D(酸性KMnO₄溶液)、E(H₂S溶液)、F(淀粉I₂水溶液)、G(H₂O₂和BaCl₂混合液)
(1)仪器组装完后首先要进行的操作是____________________。
(2)仪器a的名称是________________；装置B的作用_____________________。
(3)装置A中发生反应的化学方程式____________________。
(4)装置C和G中的现象：C___________________；G___________________；
(5)设计装置D和E的目的是验证SO₂的___________性和___________性。
(6)装置H中的试剂是______________；其作用是_____________________。
(7)F中反应的离子方程式____________________。