【推荐1】以焙烧黄铁矿（主要成分 FeS₂，杂质为 SiO₂等）制取 SO₂时产生的红渣为原料，制备铵铁蓝 Fe(NH₄)[Fe(CN)₆]颜料。工艺流程如下：
   
回答下列问题：
(1)焙烧黄铁矿发生的反应方程式为_____，滤渣①的主要成分为_____（填化学式）。
(2)红渣研细的目的是_____。
(3)“还原”时，发生反应的化学方程式为_____。
(4)工序①得到绿矾（FeSO₄·7H₂O）和母液，则工序①的操作名称为_____。
(5)用 K₃[Fe(CN)₆]可检验工序①所得母液中的金属阳离子，检验时发生的离子方程式为_____，所得母液循环使用。
(6)沉铁工序产生的白色沉淀 Fe(NH₄)₂[Fe(CN)₆]中Fe 的化合价为_____，氧化工序发生反应的离子方程式为_____。

【推荐2】次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。下图装置在D中制得颜色类似于氯气的Cl₂O气体，E中得到次氯酸(HClO)。已知Cl₂O气体45℃可分解，与水反应生成HClO。

(1)A装置圆底烧瓶中固体物质是_______。
(2)C装置、F装置中分别盛装_______、_______。
(3)实验时，一直要通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是_______，同时还可以抑制Cl₂O的分解，保证实验安全。
(4)D中盛装含水碳酸钠(即Na₂CO₃与水按照质量106：9调制而成)，用来吸收Cl₂制备Cl₂O。
①如果用Na₂CO₃·xH₂O表示含水碳酸钠的组成，则x=_______。
②D中生成的气体中还有CO₂，则发生的化学方程式为_______。
③E中发生的化学反应方程式为_______。
(5)次氯酸含量分析：取E装置中试管内黄绿色溶液两等分，一份是通过与足量KI溶液反应生成n(I₂)，来测定n(HClO)与n(Cl₂)两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果是为17：16，则黄绿色溶液为_______。

【推荐3】有效去除烟气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)O₃能将NO和NO₂转化成绿色硝化剂N₂O₅。已知下列热化学方程式：
2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) △H=+106.2kJ•mol^-1
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H=-114kJ•mol^-1
2O₃(g)=3O₂(g) △H=-284.2kJ•mol^-1
则反应2NO(g)+2NO₂(g)+2O₃(g)=2N₂O₅(g)+O₂(g)的△H=_____。
(2)一种通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化脱除NO₂的原理如图所示。脱除NO₂的总反应为_____。
   
(3)NH₃在催化剂作用下能与烟气(主要为空气，含少量NO_x)中的NO_x反应，实现NO_x的脱除。常见的催化剂有V₂O₅等。反应的催化剂附在载体的表面，该载体为Ti的氧化物，其有两种晶体类型，其中一种晶体比表面积大，附着能力强，可用作载体，一定温度下可转化为另一种晶体。在V₂O₅催化下，NO_x的脱除机理如图所示。
   
①转化Ⅳ的产物中，Ⅴ元素化合价为_____。
②脱除NO_x时须控制反应的温度，实验发现，其他条件一定，当温度过高时，NO_x的脱除率会降低，可能的原因是_____和_____。

【推荐2】回答下列问题
(1)侯德榜先生发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和经济发展做出了重要贡献．某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备。
①如图B中饱和氨盐水是在饱和食盐水中通入氨气形成的，使用雾化装置的优点是______。
②向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用在溶液中溶解度较小，析出．生成的总反应的化学方程式为______。
③A~D中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是______(按气流方向，用小写字母表示)，最后通入NaOH溶液。
   
(2)实验室需配制240mL1.0mol/L溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量______g。
③实际配得溶液的浓度小于1.0mo/L，原因不可能的是______(填序号)。
a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c．定容时仰视刻度线
(3)与砂糖混用可以作补血剂，工业上用溶液和溶液发生复分解反应制备．(已知溶液pH大于8.8时，转化为沉淀，实验中所用溶液的pH=10)。
①上述制备沉淀时的具体操作是将______溶液缓慢加入盛有______溶液的烧杯中，过滤、洗涤、干燥。
②将溶液缓慢加入到盛有，溶液的烧杯中也能得到沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为______。
(4)某同学在常温下，向100mLNaOH溶液中通入一定量的气体制备溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示(不考虑溶于水)

   

①该同学所得溶液的溶质成分为______。
②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

【推荐3】实验室用密度为1.25g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
(1)配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/ml	应选用容量瓶的规格/ml	除容量瓶外还需要的其它仪器
________________	________________	________________

(2)配制时，其正确的操作顺序是(     )(字母表示，每个字母只能用一次)

A．用30ml水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加少量水(约30ml)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1－2cm处

E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

(3)操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是________________，
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________。
(4)若实验过程中出现下列情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度____________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面_____________________。

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛，外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组通过如下装置(夹持及加热装置略去)制取NaNO₂样品并对样品含量进行测定

该小组先查阅资料知：NO、NO₂能被酸性高锰酸钾氧化为NO₃^－。
(1)装置A中用于盛放浓硝酸的仪器名称为__________，装置D中发生的化学反应方程式为___________。
(2)①装置C中所装的液体需满足的条件是____________________。
②其作用为____________________。
(3)装置E的作用是____________________。
(4)为测定制得样品中NaNO₂的含量，该实验中需配制KMnO₄标准溶液并酸化，应选择__________(填化学式)来酸化KMnO₄溶液。
(5)已知：在酸性溶液中，NO₂^－可将MnO₄^－还原为Mn²⁺。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO₄溶液(杂质不反应)。滴定过程中酸性KMnO₄溶液的作用是____________________，所得样品中NaNO₂的质量分数为__________。

【推荐2】二茂铁 为橙黄色晶体， 不溶于水， 溶于有机溶剂， 熔点 时 开始升华， 可用作催化剂、添加剂， 学习小组以环戊二烯、氯化亚铁和氢氧化钾为原料制备二茂铁， 反应过程须隔绝水和空气，反应原理为 ，反应放出大量热。制备过程如下 (装置如图所示)：

Ⅰ.制备 ： 在图 1 两颈烧瓶中加入稀盐酸和过量还原铁粉， 持续通入 ， 观察 到铁粉表面无气泡生成， 将滤液迅速转移到 冲洗过的反应瓶中， 加热蒸发到表面刚出现 结晶层， 停止加热， 将溶液冷却到室温， 抽滤、洗涤、低温干燥， 用 冲洗过的磨口试剂瓶进 行保存。
Ⅱ . 检查图 2 装置气密性后. 在 中加入 无水乙醚和过量的 粉末， 持续通入氮气， 缓慢搅拌的情况下缓慢加入 环戊二烯(密度 )， 控制氮气均匀通入。
Ⅲ. 将 溶在 二甲基亚砜 中，转入分液漏斗A中， 控制滴加速度使溶液在 左右加完， 在氮气保护下继续搅拌反应 。
Ⅳ. 将混合液倒入 烧杯内， 缓慢加入盐酸， 调节 至 ， 再加入 水， 继续搅拌悬浮液 ， 过滤、洗涤、真空干燥， 称重。 回答下列问题：
(1)装置图中仪器C的名称为_______，仪器A支管的作用为_______
(2)制备 过程中反应装置及保存所用试剂瓶通入 的目的是_______
(3)步骤Ⅱ中要控制氮气均匀通入，可通过_______来实现， 粉末除了作为反应物，还可以起到_______的作用。
(4)步骤Ⅲ中控制滴加速度使溶液缓慢滴入反应器的原因是_______
(5)步骤Ⅳ中判断过量的盐酸是否洗涤干净，可选择_______
a.pH试纸     b. 溶液     c.硝酸酸化的硝酸银溶液
(6)最终得到纯净的二茂铁0.93 g，则该实验二茂铁的产率是_______

【推荐3】食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL，用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度。以检测白醋是否符合国家标准。某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。完成下列填空：

(1)将10 mL白醋稀释为100 mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(2)应选用_______作为指示剂。达到滴定终点时的现象为_______ 。
(3)某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表：

实验次数	稀释后白醋体积(mL)	消耗标准 NaOH溶液体积(mL)
1	20.00	22.05
2	20.00	21.34
3	20.00	21.30

数据处理：测得稀释后白醋中醋酸的浓度为_______ mol/L(保留2位小数)，则该白醋_______ (填“符合”或“不符合”)国家标准。
(4)滴定过程中，下列操作会给测定结果带来的影响分别是(填“偏高”“偏低”“无影响” )
①量取20.00 mL待测液时，俯视滴定管读数_______。
②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡_______。