磷酸铁(FePO4•2H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料,实验室可通过下列实验制备磷酸铁.
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤.反应加热的目的是_____ .
(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+,为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化成Fe3+,下列实验条件控制正确的是_____ (填字母编号).
A.加入适当过量的H2O2溶液 B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C.加热,使反应在较高温度下进行 D.用氨水调节溶液pH=7
(3)往含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性),搅拌、过滤、洗漆、干燥得到FePO4•2H2O.若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为_____ .
(4)实验过程中用H2O2氧化Fe2+之前,为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+,离子方程式为:CrO+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、_____ 和_____ .
②若滴定x mL含Fe2+的滤液消耗a mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液b mL,则滤液中c(Fe2+)=_____ mol•L﹣1.
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤.反应加热的目的是
(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+,为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化成Fe3+,下列实验条件控制正确的是
A.加入适当过量的H2O2溶液 B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C.加热,使反应在较高温度下进行 D.用氨水调节溶液pH=7
(3)往含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性),搅拌、过滤、洗漆、干燥得到FePO4•2H2O.若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为
(4)实验过程中用H2O2氧化Fe2+之前,为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+,离子方程式为:CrO+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、
②若滴定x mL含Fe2+的滤液消耗a mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液b mL,则滤液中c(Fe2+)=
更新时间:2020-07-15 22:56:28
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【推荐1】铋酸钠( NaBiO3 )是一种难溶于水的强氧化剂,在钢铁工业中常用作锰元素的分析测定。某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量Bi2O3,SiO2等杂质)制备铋酸钠,其流程如下:
请回答下列问题:
(1)为了提高“浸取”中原料的浸出率,可以采取的措施是_________________ (写一种即可) 。
(2)“浸取”时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸,向其中加入过量浓盐酸的目的是_____ ,“滤渣”的成份是____________ (填化学式)。
(3)“沉淀”反应的离子方程式为__________________________________________________ ;
(4)“沉淀”操作时,用氨水调节pH至6,通过计算说明,此时溶液中的Bi3+是否完全沉淀:____________________ (已知:Bi(OH)3的溶度积Ksp=3×10-32) 。
(5)“焙烧”除了采用最佳的质量比、合适的温度外,你认为还需要控制的条件是________ 。
(6)已知,在酸性溶液中NaBiO3将Mn2+氧化为MnO4-。请出该反应的离子方程式:__________ 。
(7)某辉铋矿中铋元素的质量分数为20.90%,若100吨该辉铋矿完全用于生产,共得到25.00吨NaBiO3,则产率是___________ 。
请回答下列问题:
(1)为了提高“浸取”中原料的浸出率,可以采取的措施是
(2)“浸取”时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸,向其中加入过量浓盐酸的目的是
(3)“沉淀”反应的离子方程式为
(4)“沉淀”操作时,用氨水调节pH至6,通过计算说明,此时溶液中的Bi3+是否完全沉淀:
(5)“焙烧”除了采用最佳的质量比、合适的温度外,你认为还需要控制的条件是
(6)已知,在酸性溶液中NaBiO3将Mn2+氧化为MnO4-。请出该反应的离子方程式:
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【推荐2】一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及)和氧化锰矿(主要成分为)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下。已知:①“混合焙烧”产物有、、、、、等物质
②微溶于水,难溶于水
(1)“混合焙烧”时,需将高硫锰矿和氧化锰矿粉碎的目的是_______ 。
(2)滤渣1的主要成分为和_______ (填化学式)。
(3)“氧化”时,发生的反应为_______ 。
__________________= _____________________
(4)“中和”时,除去的金属离子为_______ 。
(5)滤渣3成分为、,净化时应控制溶液不能过高的原因是_______ 。
(6)“碳化”时,有沉淀和产生,其离子方程式为_______ 。
(7)增加“混合焙烧”步骤相对于传统直接硫酸酸浸工艺,从减少污染或节约原料的角度分析增加该步骤的优点_______ (答一条即可)。
②微溶于水,难溶于水
(1)“混合焙烧”时,需将高硫锰矿和氧化锰矿粉碎的目的是
(2)滤渣1的主要成分为和
(3)“氧化”时,发生的反应为
__________________= _____________________
(4)“中和”时,除去的金属离子为
(5)滤渣3成分为、,净化时应控制溶液不能过高的原因是
(6)“碳化”时,有沉淀和产生,其离子方程式为
(7)增加“混合焙烧”步骤相对于传统直接硫酸酸浸工艺,从减少污染或节约原料的角度分析增加该步骤的优点
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【推荐3】成都理工大学刘兴诗教授提出了三星堆青铜器源自四川彭州龙门山的猜想并展开科考活动,经过调查初步判断,三星堆的铜来自龙门山区。经调查,上世纪80~90年代,该地利用资源优势,大规模进行冶铜及生产大量附属产品。以黄铜矿为原料生产硫酸、铁红、胆矾的流程如下:
已知:黄铜矿中含量不高,工业上一般通过浮选除去矿石中的其他成分,得到仅含的(Fe化合价为+2价)矿粉。
回答下列问题:
(1)已知信息中涉及的“浮选”过程是为了使矿石中的含量大大增加,该过程在工业上称为矿石(元素)的_________ 。
(2)黄铜矿粉在空气中焙烧时的化学方程式为,该反应中还原产物为___________ ,若有标准状况下的空气(假设空气中氧气的体积分数为)参与反应,则反应过程中转移电子的物质的量为___________ 。
(3)若在实验室环境下由固体C制得铁红,需要在___________ (填仪器名称)中进行。
(4)由气体B制硫酸的过程中,为了避免___________ ,用的浓硫酸代替水进行气体的吸收。
(5)由固体B通过一系列操作制备溶液的过程中,有以下四种方案:
①固体B先在空气中充分灼烧,再用稀硫酸溶解,过滤;
②直接用浓硫酸溶解,过滤;
③边通空气边加热,在稀硫酸中溶解,过滤;
④在混酸(按一定比例混合的稀硝酸和稀硫酸)溶液中溶解,过滤;
ⅰ.方案②相对方案①,不足之处有___________ ;
ⅰ.方案③中发生反应的离子方程式为___________ ;
ⅲ.方案④中当金属和酸同时消耗完,所得溶液不含硝酸铜,则硝酸和硫酸的物质的量浓度比为___________ 时恰好满足。
已知:黄铜矿中含量不高,工业上一般通过浮选除去矿石中的其他成分,得到仅含的(Fe化合价为+2价)矿粉。
回答下列问题:
(1)已知信息中涉及的“浮选”过程是为了使矿石中的含量大大增加,该过程在工业上称为矿石(元素)的
(2)黄铜矿粉在空气中焙烧时的化学方程式为,该反应中还原产物为
(3)若在实验室环境下由固体C制得铁红,需要在
(4)由气体B制硫酸的过程中,为了避免
(5)由固体B通过一系列操作制备溶液的过程中,有以下四种方案:
①固体B先在空气中充分灼烧,再用稀硫酸溶解,过滤;
②直接用浓硫酸溶解,过滤;
③边通空气边加热,在稀硫酸中溶解,过滤;
④在混酸(按一定比例混合的稀硝酸和稀硫酸)溶液中溶解,过滤;
ⅰ.方案②相对方案①,不足之处有
ⅰ.方案③中发生反应的离子方程式为
ⅲ.方案④中当金属和酸同时消耗完,所得溶液不含硝酸铜,则硝酸和硫酸的物质的量浓度比为
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解题方法
【推荐1】某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的实验探究,请回答下列问题。
实验Ⅰ:探究二氧化碳与过氧化钠的反应是否有氧气生成,设计了如图所示的实验装置。(1)装置C中盛有_______ ,作用是_______ 。
(2)指出装置中的错误之处:_______ 。
(3)取在氧气中完全燃烧,将其产物与足量固体完全反应,反应后固体质量的增加量_______ (填“大于”“等于”或“小于”)。
实验Ⅱ:利用如图所示装置(省略夹持装置)模拟工业级的制备。已知:。
(4)装置中盛放的药品为_______ 。
(5)实验中使用油浴加热而不使用水浴加热的原因是_______ 。
(6)氨气与熔融钠反应生成的化学方程式为_______ 。
实验Ⅰ:探究二氧化碳与过氧化钠的反应是否有氧气生成,设计了如图所示的实验装置。(1)装置C中盛有
(2)指出装置中的错误之处:
(3)取在氧气中完全燃烧,将其产物与足量固体完全反应,反应后固体质量的增加量
实验Ⅱ:利用如图所示装置(省略夹持装置)模拟工业级的制备。已知:。
(4)装置中盛放的药品为
(5)实验中使用油浴加热而不使用水浴加热的原因是
(6)氨气与熔融钠反应生成的化学方程式为
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解题方法
【推荐2】碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂,工业上制备方法较多,装置C中CuO的质量为8.0g。
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为:___________ 。
(2)装置D中生成沉淀,发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)反应过程中持续通入N2的作用有两点:一是:将装置A中产生的氨气完全导出,二是:___________ 。
(4)若测得碱石灰的质量增加了ag,则得到碱式氯化镁的质量为___________ g。
(5)反应完毕,装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色,称其质量为6.8g,该反应中转移电子的物质的量为___________ mol,写出装置C中发生的化学反应方程式 ___________ 。
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为:
(2)装置D中生成沉淀,发生反应的离子方程式为
(3)反应过程中持续通入N2的作用有两点:一是:将装置A中产生的氨气完全导出,二是:
(4)若测得碱石灰的质量增加了ag,则得到碱式氯化镁的质量为
(5)反应完毕,装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色,称其质量为6.8g,该反应中转移电子的物质的量为
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解题方法
【推荐3】常温下,青蒿素是一种无色针状晶体,易溶于有机溶剂,难溶于水,熔点约为156.5℃,易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
Ⅰ.提取流程:
(1)“破碎”的目的是________________ 。
(2) 操作a和操作b的名称分别是____________ 、____________ 。
Ⅱ.燃烧法测定最简式:
实验室用如图所示装置测定青蒿素(烃的含氧衍生物)中氧元素的质量分数。
(3) A装置是提供实验所需的O2,B装置中浓硫酸的作用是_______________ ;C中CuO的作用是______________________ 。
(4) 燃烧m g青蒿素,图中D(装无水CaCl2)、E的质量分别增重a g、b g,则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_________ (只写计算式,用含有m、a、b的符号来表示,可不化简)。
(5)该装置也可以用来测其他有机物的最简式。
准确称取9.0 g某烃的含氧衍生物X的样品,经充分燃烧后,D管质量增加9.0g,E管质量增加17.6 g,则该有机物的实验式是_______ ,能不能确定分子式 ___________ (能确定写出分子式,不能确定填“否”)
Ⅰ.提取流程:
(1)“破碎”的目的是
(2) 操作a和操作b的名称分别是
Ⅱ.燃烧法测定最简式:
实验室用如图所示装置测定青蒿素(烃的含氧衍生物)中氧元素的质量分数。
(3) A装置是提供实验所需的O2,B装置中浓硫酸的作用是
(4) 燃烧m g青蒿素,图中D(装无水CaCl2)、E的质量分别增重a g、b g,则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为
(5)该装置也可以用来测其他有机物的最简式。
准确称取9.0 g某烃的含氧衍生物X的样品,经充分燃烧后,D管质量增加9.0g,E管质量增加17.6 g,则该有机物的实验式是
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