【推荐1】二氧化氯(ClO₂)是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。
Ⅰ．某课外兴趣小组通过氯气与NaClO₂溶液反应来制取少量ClO₂，装置如图所示：
   
(1)丙装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)Cl^-存在时会催化ClO₂的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO₂的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是_______。实验过程中常需通入适量的N₂稀释ClO₂，其目的是_______。
(3)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO₂后，生成了、，该反应的离子方程式是_______。
Ⅱ．用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
   
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾-淀粉溶液，用50水溶解后，再加入3稀硫酸：
②在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
④将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
⑤用0.1000硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液()，指示剂显示终点时共用去20.00硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
(4)玻璃液封装置的作用是_______，_______。
(5)滴定至终点的现象是_______。
(6)测得混合气中ClO₂的质量为_______g。

【推荐2】某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(还含一定量FeS)，以其为原料制备七水合硫酸锌(ZnSO₄·7H₂O)与铁红的工艺流程如图所示：

已知：①焙砂的成分是ZnO和FeO
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2

回答下列问题：
(1)“焙烧”中ZnS发生反应的化学方程式为___________。“净化制酸”所得的产品可用于后续的___________操作。
(2)“浸出”后加入H₂O₂发生反应的离子方程式为___________，调pH的范围是___________。
(3)“滤渣”的化学式是___________，由“滤液”得到ZnSO₄·7H₂O的操作是___________、过滤洗涤。
(4)用以上流程制备的七水合硫酸锌样品配制500mL0.2mol/LZnSO₄溶液，需用托盘天平称取样品___________g，溶解操作后须用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。

【推荐3】氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用双氧水或硫代硫酸钠()溶液来处理，以减轻环境污染。
(1)易水解生成氰化氢(有剧毒，易在空气中均匀弥散)。中C的化合价为___________；实验室用固体配制溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释，其目的是___________。用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是___________。
(2)工业制备硫代硫酸钠的反应原理：。某化学小组利用该原理在实验室制备硫代硫酸钠。
【实验一】制备硫代硫酸钠的装置如图所示。

①盛放和混合溶液的仪器名称是___________。
②溶液的作用是___________。
【实验二】测定硫代硫酸钠产品的纯度。
制备的硫代硫酸钠产品一般为，可用的标准溶液测定产品的纯度：取产品配制成溶液，取溶液，用的标准溶液进行滴定(原理为)，相关数据记录如表：

实验编号	1	2	3
溶液体积	25.00	25.00	25.00
消耗的标准溶液体积	20.05	18.00	19.95

③上述滴定操作中应该选用___________作为反应的指示剂。
④产品的纯度为___________。

【推荐1】“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息：

84消毒液 【有效成分】 【规格】 【浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

该小组同学进行了如下实验．回答下列问题：
(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、__________。
②稀释时，需要取用__________“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中浓度偏高的是____________(填标号)。
A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B．定容时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕灵的反应：

①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生_____色气体，pH试纸________，淀粉KI试纸上发生的离子反应方程式为___________。
②棉花团蘸取的溶液A是___________，其作用是_________________。
③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式__________________。

【推荐2】某小组在实验室中探究Cl₂与Na₂S样品(Na₂S杂质不参与化学反应，且能溶于水)的反应。回答下列问题：
I. Cl₂的制备

①装置A中发生反应的离子方程式为_______。
②欲收集干燥的Cl₂，则图中装置的连接顺序为a→_______(按照气流方向，填小写字母)
II.Cl₂与Na₂S的反应
将上述收集到的Cl₂通入下图所示装置中，充分反应，得到黄色浑浊溶液。
                                                               
一段时间后，将甲中浑浊溶液过滤，取滤液进行下列实验，探究甲中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量滤液于试管A中，加入Ba(OH)2溶液，振荡	①_______	有硫酸根离子生成
另取少量滤液于试管B中，滴加品红溶液和盐酸	品红溶液不褪色	②无_______生成

③根据以上探究结果，请写出Cl₂与Na₂S反应的离子方程式：_______。
III. Na₂S中S^2-的含量可以用“碘量法”测得。称量a g Na₂S样品，置于碘量瓶中，接着移取50 mL 0.100 mol/L的I₂-KI溶液于其中，往碘量瓶中加入乙酸溶液，密闭，置黑暗处反应5min，有单质S析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I₂用0.10mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，反应式为I₂+2=2I^-+。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。终点颜色变化为_______，样品中S^2-的含量为_______(写出表达式)。

【推荐3】下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：D___________；K____________；L______________。
(2)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：_______________________。
(3)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______________________。
(4)写出H转化为K的离子方程式：______________________。

【推荐1】Na₂O₂是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)Na₂O₂具有氧化性，可以将SO₂氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：________。该反应中Na₂O₂的作用为________(填写字母编号)。
a．还原剂             b．氧化剂                 c．既是氧化剂又是还原剂
(2)室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验。
I．首先按照右图装置制备纯净的CO₂气体。

①装置甲中反应的离子方程式为：___________________。
②装置乙中加入的是饱和NaHCO₃溶液，目的是：___________________。
Ⅱ．按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)

①先组装仪器，___________________。然后再用注射器1抽取100 mL纯净的CO₂，将其连接在K₁处，注射器2的活塞推到底后连接在K₂处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠(玻璃珠不参与反应)
②打开止水夹K₁、K₂，向右缓缓推动注射器1的活塞，可观察到的现象是：___________________。
③实验过程中，U形管中反应的化学方程式为：___________________。
(3)将一定量的Na₂O₂固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、Na⁺，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有________(不考虑溶液体积的变化)(填离子符号)。

【推荐2】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
（1）第一小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是________________________。
（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃__________。
（3）设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否由Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？________ (若不合理，请说明理由；若合理，以下不用回答)
①_______                                                                 
②_______

【推荐3】为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：

I．检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
Ⅱ．缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
Ⅲ．待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
Ⅳ．反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N₂，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是：___________滴加浓盐酸前先通一定量的N₂，目的是___________。
(2)推测装置D中收集的无色气体是___________，进一步检验该气体成分的实验操作是___________。
(3)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学认为是生成的氯气氧化了碘化钾；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是___________；丙同学认为在此装置基础上增设一个装置就能证明甲、乙同学的结论。你认为丙同学的设计是___________。
(4)实验证明Na₂O₂能与HCl发生化学反应生成Cl₂，该反应的化学方程式为：___________。

【推荐1】已知硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，M=392g/mol](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是_______，由此可知分解产物中有_______。

乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

(2)乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→_______→G。
(3)证明含有SO₃的实验现象是_______，安全瓶H的作用是_______。
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行三次滴定。

(乙)方案二：

请回答：
(4)方案一中发生反应的离子方程式为：_______。
(5)方案二中判断所加BaCl₂溶液已足量的操作及现象为_______。
(6)若甲乙两同学实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，推测可能原因：_______。
(7)乙方案测定出硫酸亚铁铵纯度为_______ (列出计算式即可)。

【推荐2】某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)→2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）b处的实验现象为___，d处的实验现象为_____。
（2）C处发生的离子方程式为____，其过程中包括___个平衡，通氯气对自来水进行杀菌消毒时，起主要作用的微粒是____。此微粒对水的电离平衡起到___“填促进”或“抑制”）作用。
（3）通过上述实验现象不能比较FeCl₃与Br₂氧化性的强弱，请设计实验比较两微粒氧化性的大小，并按要求回答下列问题：取___于试管中，滴加____，若溶液有____现象，说明___＞___。
（4）二氧化氯（ClO₂）在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。反应时，ClO₂生成ClO₂^－、Cl^－的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH=8时，ClO₂被还原为____。

（5）亚氯酸根离子(ClO₂^－)对人体不利，欲在弱碱性条件下将水中的ClO₂^－转化为Cl^－除去。若该反应体系中的物质有：NaClO₂、Fe(OH)₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂。写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____。ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其原因是____。

【推荐3】Ⅰ.某课外小组利用干燥纯净H₂还原黄色的WO₃粉末并测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。
（1）仪器B的名称是_____________。
（2）连接好装置后应首先检查气密性，其方法是____________________。
（3）检查气密性后，下列实验操作的先后顺序是（填字母）__________________。
a.加热玻璃管        b.从A瓶逐滴滴加液体            c. A瓶停止滴加液体
d.停止加热          e.检验氢气纯度
（4）已知取用WO₃质量为a克，F的U形管实验前后质量分别为b克、c克，则钨的相对分子质量用字母表示为___________________________。
Ⅱ．探究AgNO₃的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体NO₂(可以被碱完全吸收），在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色银单质。

（5）给A中试管加热的方法是____________________。
（6）没有装置B可能出现的现象___________________________。
（7）有同学提出可以把B、C换成一个简单的装置，你认为可以是____________。
（8）同学们根据氧化还原反应知识讨论可以得出D中收集的气体成分。用实验证明该气体的方法是______________________________________。