【推荐1】氯化亚铜(CuCl)是一种应用较广的催化剂，有关物质的转化关系如下图所示（除B、E外，均为对应物质的溶液参加反应，部分生成物和反应条件已略去）。其中B 为气体，能使品红溶液褪色； C 为正盐，D 为重要的调味剂，E 为一种红色的金属氧化物，M 的摩尔质量为34g•mol^-1，它的水溶液常作医用消毒液。
   
（1）E的化学式________________________。
（2）N的电子式为________________________。
（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________________。
（4）写出反应②的离子方程式：_________________________________________。

【推荐2】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：________。证明D已经氧化变质的方法是：取少量D固体溶于水中，_______。
(2)若A为短周期元素组成单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______(填代号)。
a.NaHCO₃ b.Na₂CO₃ c.Fe(OH)₃ d.NaAlO₂
(3)若A为淡黄色粉末，则A的电子式为______。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。若鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_____(填代号)。
a.盐酸 b.BaCl₂溶液             c.NaOH溶液 d.Ca(OH)₂溶液
(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H₂O反应的化学反应方程式为_____，E是_____(填化学式)。

【推荐3】为探究固体化合物X(仅含两种元素，100g/mol＜M＜200g/mol)的组成和性质，设计并完成如图实验：

已知：气体A能使品红溶液褪色。
请回答：
(1)固体D的化学式是___。
(2)固体X的化学式是__。
(3)氢气是一种理想的绿色能源，点燃前须进行的操作是___。
(4)气体A→白色沉淀C的离子方程式是___。

【推荐1】用下图所示实验(部分装置)收集氯气并验证氯气的性质：

(1)A为Cl₂的发生装置。实验室通常制取氯气的化学方程式为_______，且与之对应的A装置是_______(从下面a、b、c序号中选择回答)。

(2)利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置(将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改)_______(用文字回答)
(3)写出装置E中反应的离子方程式_______
(4)利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，_______，然后伸入盛有氯气的集气瓶中。
(5)通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO氧化成SO，反应的离子方程式为_______。设计实验检验洗气瓶B溶液中最终有Cl^- 和SO存在，将选择的试剂的序号填写在下表空格中
①稀盐酸   ②稀硝酸(有强氧化性) ③BaCl₂溶液　 Ba(NO₃)₂溶液     ⑤AgNO₃溶液　　⑥澄清石灰水

实 验 步 骤	预 期 现 象 和 结 论
步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管Ⅰ中，滴加_______	若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO。
步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管Ⅱ中，滴加过量Ba(NO3)2溶液振荡，静置。	产生白色沉淀。
步骤3：取步骤2后试管Ⅱ中的上层清液于试管Ⅲ中，滴加_______。	若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl-

若上述实验需要100mL、2mol/L的盐酸溶液，配制时应用量筒量取36.5%、密度1.19g/mL的浓盐酸_______mL。

【推荐2】“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H₂SO₄Na₂SO₄ + Cl₂↑ + H₂O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A 处) _____________       (填写序号)。

(2)装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置 B 中的布条也褪色，其原因可能是 ____________________________________；说明该装置存在明显的缺陷，为解决上述问题，请提出合理的改进的方法 _________________________________________________________。
(3)氯气通到FeCl₂ 溶液中发生反应的离子方程式：_________________       。
(4)氯气通到饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸 ＞ 碳酸 ＞ 次氯酸， 该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 _______________       (填“盐酸”或“次氯酸”)。
(5)该同学运用了哪些方法探究氯气的性质______________。
A．分类法            B．观察法       C．对比法       D．定量研究法       E．实验探究法

【推荐3】高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl₄。以下是实验室制备SiCl₄的装置示意图(注：SiCl₄沸点57.6℃，遇水易水解)。

请回答：
(1)装置A中的化学反应方程式为____。
(2)装置D的作用是____。
(3)设计一个实验方案，对装置C处的尾气进行处理____。

【推荐1】我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。
Ⅰ.如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)：

(1)①~③的涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。
(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：_______。NH₃+CO₂+______+______=NaHCO₃+NH₄Cl。
(3)煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是_______。
(4)上述联合制碱法流程可以循环使用的中一种物质是______(填化学式)。
Ⅱ.某小组利用下列装置对Na₂CO₃和NaHCO₃的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检查)。

(5)方框中为洗气装置，请将该装置图补充完整_____________。
(6)试剂a为饱和NaHCO₃溶液，其作用是_____________。
(7)实验持续-段时间后，观察到饱和Na₂CO₃溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因_________________。

【推荐2】下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：

请按要求书写：
（1）反应①的离子方程式：   ____________________________________；
（2）物质K与物质L等物质的量离子方程式：___________________________；                 
（3）物质F转化为D的离子方程式：___________________________________；
（4）物质G向物质J转化的化学方程式：_______________________________；

【推荐3】有些挂面在压制过程中会加入少量叫食用碱的碳酸钠。
（一）工业上常采用侯氏制碱法制取碳酸钠，实验装置如图所示（夹持装置省略）。回答：

(1)实验时，先从__________管通入__________。
(2)有同学建议在b管下端连接多孔球泡装置，理由是__________。
（二）碳酸钠样品中往往含有少量的，某学习小组设计质量差分析法测定样品中的质量分数。
(3)将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。

①按照实验顺序排列下列操作步骤__________gdfch。（某些步骤可以重复）
a.检查装置的气密性        b.打开止水夹        c.缓慢鼓入空气数分钟
d.干燥管C内碱石灰质量为g            e.取g样品装入广口瓶中
f.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止          g.关闭止水夹
h.称量干燥管C质量为g（）
②在操作h前，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_________，装置A的作用是_________。
③若去掉装置D，对实验结果的影响是________（读“偏大”，“偏小”或“无影响”），样品中的质量分数_______

【推荐1】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为两性氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均合同一种元素。

请填写下列空白：
(1)六种物质A、B、C、D、E、F中所含的同一种元素的名称是____________。
(2)写出C、H的化学式：C___，H______。
(3)写出反应①、⑦的化学方程式：反应①_______________，反应⑦________________。
(4)反应⑥过程中出现的现象是_______________。

【推荐2】I.天宫二号空间实验室已于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：
（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是___________（填化学式），该物质的类别属于_______(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用玻璃塞的试剂瓶盛放KOH溶液，原因是___________________（用离子方程式表示）。
（2）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力。其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。天宫二号使用的光太阳能电池，该电池的核心材料是_______，其能量转化方式为____________________。
II.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：
（1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是____________________。
（2）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有____________（填序号）。
a．KCl                 b．KClO₃                 c．MnO₂                 d．Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe₂O₃，若能，则不用填写理由，若不能，理由是(用离子方程式说明)___________________。

【推荐3】已知A-F是中学化学常见的物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：

(1)写出B的电子式 _______ ，化学键类型_______。
(2)根据图中信息，B.C.X氧化性从强到弱的顺序是_______。
(3)X与铝高温下反应的方程式为_______。
(4)写出反应②的化学方程式_______。
(5)反应①的离子方程式_______ 。