【推荐1】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下，它们可以按如图所示框图进行反应。又知E溶液无色，A在B中燃烧有棕褐色的烟生成。请回答：

（1）A__________，B__________，C__________（填化学式）。
（2）①的化学方程式为____________________，氧化剂是_____________________。
（3）③的离子方程式为____________________，氧化剂是_____________________。
（4）④的化学方程式为____________________，属于基本反应类型中的_______________。

【推荐2】Ⅰ.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：
(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_________________________。
(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式： _________________。
(3)写出铝在碱性条件下与反应的离子方程式：________________。
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：__________________(用化学方程式表示)。
(5)Al与在酸性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比是________。
Ⅱ.向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^－、I₂、、Fe^2＋、Fe^3＋等粒子物质的量随n(Cl₂)/n(FeI₂)的变化可用下图简单表示

(1)当n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6.5时，溶液中n(Cl^－)∶n()＝_____________。
(2)当n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝1.2时，离子方程式可表示为___________________。

【推荐3】某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

(1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。

① 应该选择的仪器是__________(填字母)。
② 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用导管口处的字母表示)。
③ 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。
(2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。
   
①G中的现象是__________，原因是__________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是__________。

【推荐1】下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色气体、B、H是无色无味气体。（反应中生成的水已略去）
   
请回答以下问题：
（1）A是________，H是________。（填化学式）
（2）C物质在日常生活中可作________剂。
（3）F分子所含共价键类型是________；写出B的电子式_________。
（4）写出反应①的化学方程式：____________________________；写出反应③的离子方程式：____________________________。

【推荐3】已知氯气与强碱溶液反应时，生成的产物受温度的影响。实验室中利用如图1装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究其氧化还原性质。

                                                       图1
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______。
(3)装置B中的试剂为_______，该装置作用为_______。
(4)装置C采用的加热方式是_______，装置D中发生反应的离子方程式为_______。
(5)装置E的作用是_______，可选用试剂_______。(填标号)
a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.稀硫酸
(6)探究KClO₃和NaClO的氧化能力(图2)

                           图2
操作：向1号(KClO₃)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO₃_______NaClO。(填“大于”或“小于”)
(7)工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的离子方程式_______。

【推荐1】某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为：、、等，从中提取的工艺流程如下：

已知：

化学式
（常温）

(1)酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是________________。
(2)“氯化”过程中发生如下转化：
①转化为，反应方程式为________________________________________________。
②转化为，从化学平衡的角度解释原因____________________________________。
(3)①“还原”过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。
②、、氧化性由强到弱的顺序为_____________________。
(4)滴定法测定溶液的浓度，其基本原理为：
第一步：
第二步：（无色）（无色）
①由此可知滴定所用的指示剂为_____________________。
②若溶液体积为，滴定至终点时消耗溶液，则溶液的物质的量浓度为_______________。
③若使用的溶液过量，对滴定结果的影响是_______________。（填“偏大”或“偏小”或“不影响”）

【推荐2】常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某小组设计下列装置(夹持装置略)用氧化的方法制取。

已知和的相关信息如下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
	-112.0	76.0	与水生成和；与生成
	2.0	106.0	与水生成和HCl

(1)仪器a的名称是_______，仪器b在实验中的主要作用是_______。
(2)装置B的作用除了干燥气体外还有_______。
(3)连接装置，检查气密性，加入药品后应首先向装置C的三颈烧瓶中通入气体_______，生成该气体的离子反应方程式是_______。
(4)反应温度控制在60-65℃的目的是加快反应速率和_______。
(5)该设计中存在不足之处，改进的措施是_______(用简要的文字叙述)。
(6)经测定C中含量为55%，提纯可采取的方法是_______。

【推荐3】实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示(部分夹持装置已略去)：

已知：NH₃不溶于CS₂，在一定条件下发生反应：，生成物中NH₄HS的热稳定性较NH₄SCN差。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是____。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS₂、H₂O和催化剂进气导管口必须插入下层CS₂液体中，目的是____。该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中NH₃的生成速率，则X的化学式为_____。
(3)反应一段时间后，关闭K₁，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是___；然后打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为__。
(4)装置E吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NH₃生成无色无味气体的离子方程式为___。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压___、____、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴___溶液(填化学式)作指示剂，用0.1000mol∙L^-1 AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。该晶体中KSCN的质量分数为__。[已知：滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)]。

【推荐1】某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：

（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO₂、H₂O、SO₂、N₂四种气体
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中D、E的作用
D____________， E_____________
为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO₂在C、D中的溶解）
a．实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W₁、W₂、W₃、W₄
b．实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m₁、m₂、m₃、m₄
c．通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L
②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是___________
③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为___________________。当观察到___________
现象时，无法测定燃煤中硫元素的质量分数。

【推荐2】Ⅰ.某化学研究性学习小组为了制取氯气并探究氯水的性质，按图1装置进行实验(加热与夹持装置已略去)。

(1)装置A中仪器a的名称为_______；A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)反应一段时间后，取少量装置C中的溶液于三支试管中，分别进行如下实验：
①向第1支试管中投入有色布条，布条褪色，说明氯水具有_______作用；
②向第2支试管中滴入AgNO₃溶液，现象为_______；
③向第3支试管中加入锌粒，产生气泡的反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.将图1中A、B装置和图2中的装置(部分夹持装置已略去)连接在一起制备KClO₃和NaClO。
已知：常温下氯气与氢氧化钠反应能放出热量。

(3)配平装置D中发生反应的化学方程式：_______
_______Cl₂ + _______KOH ______KClO₃ + _______KCl + _______H₂O。
(4)装置E中采用冰水浴冷却的目的为_______。
(5)装置F可选用试剂_______(填标号)。
A.Na₂S          B.NaCl          C.NaOH          D.H₂SO₄

【推荐3】某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl₂，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

（1）A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为__。
（2）甲同学用一定量的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，结果制得的Cl₂体积比理论上应制得的体积小，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：__。
（3）在实验室中，乙同学欲用如图的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①__，②__（填试剂名称）。