【推荐1】在工业生产中有多种用途，同时也会污染大气。
I.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_______、氢气_______。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_______、_______。
(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_______。锥形瓶中还可观察到的现象是_______。
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______。
II.工业上也常用溶液吸收法处理。已知：NO不能与溶液反应。
(i)
(ii)
(5)当被溶液完全吸收时，x的值不可能是_______(填字母)。

A．1.3

B．1.6

C．1.8

D．1.9

【推荐3】A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。
   
I.若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种常见无色无味的有毒气体，B、E均为汽车尾气成分。
(1)写出反应①的化学方程式____________。
(2)写出B和E在催化剂条件下生成C的化学方程式______________。
II.若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子；E为澄清石灰水。
(1)写出反应②的化学方程式_____________。
(2)将一定量的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
   
①O点溶液中所含溶质的化学式为_______，横坐标3-5段发生的离子方程式为_____。
②标况下，通入气体D的体积为______L，C溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

【推荐1】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_______(填序号)，B的作用是_______。
a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_____(填I或II)。
I.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水II.加热装置C
(3)装置C中反应相关化学方程式为_____，该反应证明氨气具有____性；实验中观察到C____，D中____。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。
(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将的氨气溶于水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

【推荐2】我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。
（1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______________(填字母序号)。
a．酸雨       b．沙尘暴       c．光化学烟雾        d. 温室效应
②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了_____________现象
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为________________。
（3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式________________；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→___________(按气流方向，用小写字母表示)

③实验室也可用下图所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用____________(选填选项的代号)。
a．碱石灰        b．生石灰       c．二氧化硅       d．五氧化二磷

④催化剂存在下，NH₃也可用来消除NO_x的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH₃与NO₂反应的化学方程式为_____________，该反应中每生成0.5molN₂转移___________mol电子。

【推荐3】某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为___________。
(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为___________和___________。
(3)B装置中的干燥剂可选用___________。
(4)实验中观察到C装置中的现象是___________。
(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
(6)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是___________。

【推荐1】亚硝酰氯( NOCl) 是有机合成中的重要试剂，为黄色气体或红褐色液体（熔点- 64. 5℃，沸点-5.5℃），具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气水解，有多种方法制备。
(1)方法一：将5 g 经300℃下干燥了 3h 并研细的 KCl 粉末装入 50 mL 带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压下通入0. 002 mol NO₂。反应 12 ~ 36 min 即可完成，NO₂红棕色消失 ，出现黄色亚硝酰氯，同时还得到一种盐。写出亚硝酰氯的电子式________，该方法制备NOCl的化学方程式为_________________，氯化钾需要“干燥”的原因是_______________。
(2)方法二：实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(NOCl)，检验装置气密性并装入药品打开 K₂，然后再打开___________（填“K₁ ”或"“K₃ ”） 通入一段时间气体，其目的为______，然后进行其他操作，当 Z 有一定量液体生成时，停止实验。写出X 装置中反应的离子方程式_____________________   。

(3)测定产品纯度：取(2)中w g Z 中液态产品溶于蒸馏水，配制成250 ml 溶液；用酸式滴定管准确量取25. 00mL 所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴 K₂CrO₄溶液作指示剂，用滴定管盛装 c mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为V mL。［已知：K_sp( AgCl ) =1.56 ×10^-10 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=1×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色固体，忽略杂质参与反应］
①盛装AgNO₃标准溶液的滴定管是____（填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管；判断达到滴定终点的方法是_____________________。
②该产品纯度为_____________（用代数式表示）。

【推荐2】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示

(1)溶液A的溶质是___________________；
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是____________________________
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用______________
(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的、，，，[＞]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是____。
②过程Ⅰ中将转化为N₂的离子方程式是___
③的溶解度比的小，过程Ⅱ中除去的离子有______
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余的含量小于5mg /L，若盐水b中的含量是7.45 mg /L，则处理10m³盐水b，至多添加10%溶液_______kg（溶液体积变化忽略不计）。

【推荐3】硫酸是十分重要的化工原料。工业上用接触法制备硫酸的流程如图：

请回答下列问题：
(1)“焙烧”前，黄铁矿要粉碎过筛，其目的是______________________________。
(2)黄铁矿主要成的电子式为__________；焙烧时发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)用98.3％的浓硫酸吸收的目的是______________________________。
(4)工业制硫酸的尾气中含有一定量，处理尾气的一种方法的流程如下所示：
尾气（含）产品
①“产品”的化学式为__________。
②能否将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和溶液直接制得产品，其原因是______________________________。
(5)为测定尾气中的含量，工作人员将尾气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.2mol/L的酸性高锰酸钾溶液，已知在反应中被还原成。
①写出密闭容器中反应的离子方程式______________________________。
②若管中尾气流量为VL/min，经过tmin溶液恰好褪色，假定尾气中的可被充分吸收，则该尾气中的含量为__________g/L。