【推荐1】所示是实验室用和浓盐酸反应制取并净化和收集的装置。

试回答以下问题：
（1）如何检验装置的气密性？___________________________________________________________。
（2）净化装置的顺序能否颠倒？为什么？_________________________________________________。
（3）用含的浓盐酸与足量充分反应，制得的在标准状况下的总体积_________（填“大于”“小于”或“等于”），原因可能是①__________________________________________；②______________________________________________________________。
（4）根据4HCl（浓）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，， 16HCl(浓)+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，知、、的氧化性由强到弱的顺序是__________________________________________。

【推荐2】氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。
Ⅰ.为探究氯气与溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去)

实验操作	实验现象
打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热	装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色

(1)装置A中生成氯气的化学反应方程式为___________。
(2)装置C中的作用是___________。
(3)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
(4)为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。
查阅资料：和在溶液中会发生反应：，显棕黄色且遇淀粉变蓝；可被氯气氧化为(红色)和(黄色)，两种离子可继续被氧化成(无色)。
进行实验：

实验操作	实验现象
Ⅰ.取反应后B中的溶液分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液	第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变化
Ⅱ.将溶于溶液中配制得碘总浓度为的溶液，取上述溶液，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气	加淀粉后溶液变蓝，通入氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液继续通入氯气	溶液几乎变为无色

①操作Ⅰ的实验目的是___________。
②写出在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式___________。
③由以上实验可推断中溶液颜色变成浅棕色的原因是___________。
Ⅱ.84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
a.向消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
b.向消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
c.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。

(5)①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验a、b现象不同的原因是___________。
②由实验c可得出的结论是___________。

【推荐3】Ⅰ.钠是典型的金属元素，钠的化合物具有广泛的用途。请回答以下问题：
(1)15.6g溶于水中配制成2L的溶液，其中，则X的摩尔质量为______。
(2)易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒．已知能发生如下反应：。上述反应中HI在反应中体现的性质为______。标况下，每生成11.2L的NO气体，转移的电子数约为______个。
(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______(填“＞”或“＜”)；当参加反应的NaClO和的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为______(填字母序号)。
A．       B．       C．       D．NaCl       E．NaClO
Ⅱ.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下：

(4)工艺流程中“碳酸化”时发生主要反应的化学方程式为______。
(5)流程中可循环利用的物质为______(填化学式)。
(6)产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重1.4g，则产品纯度为______(用百分数表示，保留到小数点后1位)。

【推荐1】氯气是一种重要的工业原料。某校化学实验兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质。实验开始一段时间后，观察到D中溶液变为蓝色。

(1)A中产生现象是①___________，甲同学认为是与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式②___________、③___________，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生新物质的结果，理由是④___________。
(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。
(3)E是尾气吸收装置，写出其中发生的反应方程式：___________；若吸收了标准状况下的22.4mL氯气，则该过程中转移的电子个数为___________。

【推荐2】某同学利用如图实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是___________(填化学式)；
(2)仪器a的名称是___________。装置A为实验室制取氯气的装置，其发生反应的离子方程式为___________；
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生Ca(ClO₃)₂，该副反应的化学方程式为___________；
(4)装置C中发生反应的化学方程式为___________；
(5)用化学方程式表示漂白粉的漂白原理___________。

【推荐3】I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：

（1）气体a由右图甲或乙制备 ，若选用图中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_____。
（2）证明氯气和水发生反应的实验现象为_____________。
（3）该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________。
II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置

回答下列问题：
（1）指出试管c中产生的实验现象：______________________。
（2） 用可抽动的铜丝代替铜片的优点___________。
（3）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。

【推荐1】下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

（1）工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用________隔开。（填设备名称）
（2）写出A的水溶液电解的离子方程式_______________________________________。
（3）写出K与CO₂反应的化学方程式_________________________________________。
（4）Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，写出该反应的离子方程式_________________________________________________________。
（5）一定量的Z与N的混合物分为两等分，一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol，另一份高温下充分反应（不考虑固体与氧气的反应）后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol，现有a:b=9:7，则混合物中Z与N的物质的量之比为____________。

【推荐2】实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：
制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示：

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，该装置相比普通分液漏斗的优点是_______。
(2)装置B的作用是_______，装置C中盛装的药品是_______。
(3)D装置收集氯气采用了方法_______。(填序号)

A．向下排空气法

B．向上排空气法

C．排水法

D．排饱和食盐水

(4)装置E中发生反应的化学方程式是_______。
(5)工业上制备氯气通常利用反应_______(填化学方程式)，阴极的产物是_______。

【推荐3】已知物质A~I之间的转化关系符合下图所示。其中A、C、F、G、I为常见固体且焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿色气体，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D______________H______________
（2）反应①的化学方程式为：_______________________________。
（3）反应②的化学方程式为：_______________________________。

【推荐1】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接________；__________接__________；________接________；__________接F。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是_____________________________________；浓硫酸的作用是________________________________________________。
（3）化学实验中检验是否有Cl₂产生的常用方法是_________________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中的反应：_____________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：________________________________________。
（5）工业上用氯气制取漂白粉的化学反应方程式为__________________，漂白粉用于漂白、杀菌的原理用化学方程式表示为____________________。

【推荐2】某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)装置A中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了浓HCl的____(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是____。
(3)B用于收集Cl₂，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向____。
(4)C用于吸收多余的Cl₂，C中发生反应的离子方程式是____。
(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl₂的影响，设计实验进行如下探究。

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将MnO2和12mol·L-1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热MnO2和4mol·L-1稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO₂呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是____。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H⁺)或c(Cl^-)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____。

【推荐3】实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：
制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示：

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，该装置相比普通分液漏斗的优点是_______。
(2)装置B的作用是_______，装置C中盛装的药品是_______。
(3)D装置收集氯气采用了方法_______。(填序号)

A．向下排空气法

B．向上排空气法

C．排水法

D．排饱和食盐水

(4)装置E中发生反应的化学方程式是_______。
(5)工业上制备氯气通常利用反应_______(填化学方程式)，阴极的产物是_______。