【推荐2】Ⅰ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、 SO、CO、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、D的化学式：A、_______， D、_____________。
（2）写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：_______。C与硫酸反应：_____。E（少量）与澄清石灰水反应： ______。
II .（3）用单线桥法表示反应Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+2H₂O+SO₂↑电子转移的方向和数目（在化学方程式上标出）_________。

【推荐3】黄铜矿和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如国所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。
(2)高温焙烧时发生的反应是CuFeS₂+O₂SO₂+FeS+Cu，该反应是___________(填反应类型)。
(3)由滤渣焙烧得到Fe₂O₃的化学方程式为___________。
(4)操作b后检验滤进已经洗涤干净的实验操作为___________。
(5)工业上用生物法处理H₂S的原理为(硫杆菌作催化制)：
H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。

【推荐2】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，写出反应的化学方程式：_____。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_____。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_____。
(3)试管C和D中试剂各为_____。
(4)装置G处发生反应的化学方程式为_____。
(5)用化学方程式表示试剂X的作用：_____。

【推荐3】某学习小组围绕氯气设计了系列实验。

（1）用上图装置A制备氯气。选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_______。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是___________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ____________。
（3）为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过I、II、III三种物质，物质的顺序正确的是_______。

	A	B	C	D
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是_________
A. 水层显棕黄色       B. 水层无色
C. 四氯化碳层显红棕色       D. 四氯化碳层无色
（5）查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I^-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：_______________________。
（6）有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：______________________。判断改用NaHCO₃溶液是否可行：______（填“是”或“否”）。

【推荐1】W、X、Y、Z、M 五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X 和 Y 同周期，W 和 Z 同主族。W 的最外层电子数是 Y 最外层电子数的 3 倍，Y 的质子数比 W 多 4。请完成下列问题：
(1)Y 元素在元素周期表中的位置：_____________。
(2)W、X、Y 简单离子的半径由大到小顺序为_____________(用具体的微粒符号表示，下同)。
(3)写出 X 和 M 两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_____________。
(4)X₂W₂ 投入到 X₂Z 的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_____________。
(5)证明元素 Z 和 M 的非金属性强弱_____________(用化学方程式表示)。

【推荐2】为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。

回答以下问题：
(1)A装置试管中主要反应的化学方程式是_______。反应中，浓硫酸表现出的性质是_______(填正确选项的字母)。
A．酸性　　                 B．氧化性   　　       C．脱水性     　　   D．吸水性
(2)仪器a的名称是_______，在本实验中的作用是_______。
(3)B中溴水出现的现象是_______，说明SO₂具有的性质是_______。
(4)D中Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₄，反应的化学方程式是_______
(5)实验中，取一定质量铜片和一定体积18mol·L^-1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______ (填字母)。
a．铁粉 　          b．BaCl₂溶液     　　        c．银粉               d．Na₂CO₃溶液

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下安全。
③80g·L^-1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)80g·L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是______(选填序号)
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性 b．将NaClO₃氧化成ClO₂ c．稀释ClO₂以防止爆炸
(3)从“母液”中可回收的主要物质是______。
(4)吸收塔内的反应的化学方程式为_______________________。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_________________。
(5)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂ 外，还可以选择的还原剂是______(选填序号)
a．Na₂S b．Na₂O₂                      c．FeCl₂
(6)从吸收塔出来的溶液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是______(选填序号)。       
a．蒸发浓缩             b．蒸馏            c．过滤 d．灼烧       e．冷却结晶

【推荐1】二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH₃可将NO₂还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

回答下列问题：
(1)用装置A制备NH₃，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
(2)装置D中发生反应的化学方程式是___________，铜丝可抽动的优点是___________。
(3)用装置M的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气 ___________(填“大”或“小”)。
(4)工业利用氨气制取硝酸，其转化关系是： NH₃ AB硝酸，相应化学方程式是①___________；②___________；③___________。
(5)NH₃和NO₂在M中充分反应，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________，M中可观察到的现象是___________。

【推荐3】青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156～157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图：

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：

(1)装置a的名称为______。
(2)索氏提取装置提取的青蒿素位于_____(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是______。
(3)提取液蒸馏过程中选用下列哪种装置更好_____(填“甲”或“乙”)，原因是_____。


(4)粗品提纯的过程可能是______(填标号)。
a.加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
b.加95%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤
c.加入乙醚进行萃取分液
(5)青蒿素( )中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定[已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O，M(青蒿素)=282g/mol]。
①滴定终点的颜色变化为_____。
②三次滴定数据记录如表：

滴定次数	待测液体(mL)	标准液读数(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	1.50	41.52
第二次	25.00	3.00	42.98
第三次	25.00	4.50	41.60

则青蒿素的纯度为______。