【推荐1】某厂利用富锗ZnO烟尘(还含有CuO、CaO、PbO₂、FeO、MnO₂等)生产锗精矿和碱式碳酸锌[Zn₂(OH)₂CO₃]。其流程如图：

已知：Ⅰ.酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge⁴⁺存在。
Ⅱ.25℃：K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38、K_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^-17。
请回答下列问题：
(1)基态Zn²⁺的价层电子排布式______。
(2)浸渣①主要含有______；酸浸中PbO₂与98%H₂SO₄反应的化学方程式为______。
(3)流程中，“Ⅰ”加入Zn粉主要是为了置换______(填离子符号)；常温下，“Ⅱ”控制pH最高为______(溶液中金属离子浓度均按0.12mol•L^-1计算)。
(4)沉锌的离子方程式为______。
(5)若ZnS晶胞沿体对角线方向投影，所得的原子投影外围图形为正六边形，如图乙所示，请用“”在图乙中标出晶胞中4个Zn原子的投影位置______；设晶胞中S离子与其最近的Zn离子的距离为dnm，其密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数N_A为______(用含d、ρ的式子表示)。

【推荐2】As₂S₃是国民经济发展中不可缺少的资源，是剧毒物质。某小组拟在实验室模拟对As₂S₃矿渣进行回收处理，湿法制取As₂O₃.实验装置及步骤如下。

步骤1：向C装置的反应瓶中，加入61.5gAs₂S₃粉料与200mL足量的CuSO₄溶液形成料浆，关闭开关B，控制温度80℃左右，持续搅拌反应1小时。
步骤2：待C装置反应瓶中的反应溶液冷却至室温，料浆中主要含CuS和As₂O_3.打开B，通入过量氧气使微溶的As₂O₃氧化成易溶的As₂O₅，过滤。
步骤3：向步骤2的滤液中通入二氧化硫，使As₂O₅还原，经冷却析出As₂O₃晶体19.8g。
(1)A装置中仪器X的名称是___________；实验中的加热方式为___________。
(2)C装置反应瓶中发生反应的化学方程式为___________。步骤2中，若过滤后的溶液中Cu²⁺浓度为0.5mol·L^-1，已知CuS的Ksp=6.3×10^-36.则滤液中S^2-浓度为___________mol·L^-1。
(3)步骤3中，通入二氧化硫使As₂O₅还原的离子方程式为___________。
(4)本实验中As₂O₃的产率最接近于___________(填标号)。

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

(5)将分离出As₂O₃晶体后的母液收集、循环使用，其实际工业生产的意义是___________。

【推荐3】焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末，遇强酸放出.在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛。
(1)利用烟道气中的生产的工艺流程如图：

资料：当溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。
①焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为_______，常温下焦亚硫酸钠溶于水形成的溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)。
②控制Ⅰ中反应结束的方法是测定溶液的pH，当时停止通入，此时溶液的溶质主要是_______(填物质名称)。
③Ⅲ中发生反应的化学方程式有_______。
(2)研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬(VI)废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如图：

①加硫酸调废水pH至2.5，可增强的氧化性，但实际工业中若pH过低，则消耗焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因_______。
②石灰乳的作用为_______。

【推荐1】NiCl₂是化工合成中最重要的镍源。实验室常用下列装置(夹持装置已略去)制备无水NiCl₂。

实验步骤如下 :
I.按图示连接好装置，检查装置气密性后，先向装置中通入干燥的CO₂。
II.约20 min后，停止通入CO₂，改为通儒Cl₂ 并使装置中充满Cl₂。
III.将电炉升温至750℃，在氯气流中加热约lh。
IV.在氯气流中冷却至室温后，再继续通入CO ₂约10 min。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_____________________________。
(2)步骤I中通入CO₂ 的目的是___________________________。
(3)A中生成Cl₂ 的离子方程式为______________________________________。
(4)判断步骤II中氧气已充满装置的现象是______________________________________。
(5)步骤IV中通入CO ₂的目的是______________，水槽中NaOH 溶液的作用是_____________________。
(6)反应前石英管及瓷舟的总质量为m₁、放入镍粉后石英管及瓷舟的总质量为m₂，氧化反应后石英管及瓷舟的总质量为m₃，则产品中n(Ni)/n(Cl)=________(填计算表达式)。
(7)实验室也可用NiCl₂·6H₂O 与液态SOCl₂ 混合加热制取无水NiCl₂，其反应的化学方程式为______________________。

【推荐2】某同学用KMnO₄与浓盐酸反应制备纯净的Cl₂的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为16HCl(浓)+2KMnO₄=2KCl+2+5Cl₂↑+8H₂O，中应为___________(填化学式) ，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是________。
(2)装置C的作用是__________，装置D中的现象为________时证明E中收集的气体不含水蒸气。
(3)E装置中导管_______(填“x"或“y")应伸至靠近集气瓶底部。
(4)制取氯水时将装置B连接装置G即可(如图)，装置G中长玻璃导管连接多孔玻璃球的作用是____________，氯水中存在多种微粒，使品红褪色的微粒、使紫色石蕊溶液变红的微粒、与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的微粒分别是____ ( 填字母)。

a ．Cl₂、H⁺、Cl^- b． HClO、H⁺、Cl^- c． HClO、Cl₂、HCl
(5)有同学认为用装置I可以代替装置F，你认为是否可以?________。若可以，此空不填；若不可以，简述理由：________________。

【推荐3】次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
资料1：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl₂＋2Na₂CO₃＋H₂O=Cl₂O＋2NaCl＋2NaHCO₃，用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制得次氯酸溶液。（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。

回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。
（2）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。
（3）装置C的主要作用是______________________。
（4）若装置B中生成的Cl₂O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。
（5）已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液。）

【推荐1】滴定法可用于测定样品纯度。
I.双指示剂法测定烧碱样品(含)纯度：
[实验步骤]
a.迅速称取烧碱样品1.2 g，溶解后配制成250 mL溶液，备用：
b.将0.1000 mo/L HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数；
c.用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和)，记录酸式滴定管的读数；
d.然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。
(1)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。
(2)判断滴定至第二终点的现象是溶液由_______色变为橙色。
(3)样品中NaOH的质量分数_______%(计算结果保留小数点后1位)。
(4)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是_______(填字母序号)。
a.滴定前有气泡，滴定至第一终点时气泡消失
b.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
d.记录酸式滴定管读数时，仰视标准液液面
II.测定三草酸合铁酸钾中铁的含量：
第一步，称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用 mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液 mL。
第二步，向上述溶液中加入过量锌粉将转化为，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用 mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液 mL。
(5)该晶体中铁的质量分数的表达式是_______。

【推荐2】用已知物质的量浓度的氢氧化钠来测定一瓶久置盐酸的浓度时，选择酚酞作指示剂，请回答下列问题：
(1)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的时，标准液应该装在___________(填仪器名称)中；滴定达到终点的现象为：___________。
(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，所用氢氧化钠溶液的体积为___________mL。

(3)进行三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.1000mol/L NaOH溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.12	26.12
第二次	25.00	0.00	26.30	26.30
第三次	25.00	1.00	27.18	26.18

请选用数据计算该盐酸的物质的量浓度：___________mol/L(保留小数点后4位)。
(4)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是___________。
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准氢氧化钠溶液
B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．用容量瓶配置氢氧化钠溶液时，俯视进行定容
E．配置NaOH标准溶液时，称取的NaOH已变质
(5)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0.1000mol/L标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。
已知：；
试样中的质量分数为___________%(保留小数点后一位)。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：
已知：高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：

(1)高铁酸钾(K₂FeO₄)中铁元素的化合价为_______。
(2)滤渣1的主要成分为(写化学式)_______。
(3)写出氧化过程的离子反应方程式_______。
(4)氧化时控温20~25℃，温度不能高于25℃原因是_______。
(5)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在_______min，氧化剂浓度应控制在_______。


(6)高铁酸钾产品纯度测定方法如下(杂质不参与反应)：在一定条件下，将1.98g样品与过量KI溶液反应后配成100mL溶液，每次取10.00mL用的标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液体积平均为28.20mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(已知：，)

【推荐2】硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）广泛用于电镀、鞣制皮革、棉织品漂白后的脱氯剂等。某实验小组的同学以Na₂S和SO₂为原料制备Na₂S₂O₃。回答下列问题：
（1）制备Na₂S溶液：
①Na₂S溶液呈碱性，原因是___（用离子方程式表示）。
②工业品硫化钠中常含有少量Na₂SO₄和Na₂CO₃，需进行纯化，将工业品硫化钠溶于水，然后加入适量的___（填化学式）溶液充分搅拌并过滤，再精制得Na₂S溶液。
（2）利用如图装置制备Na₂S₂O₃：

①盛放硫酸的实验仪器的名称是___。
②装置Ⅰ中反应的化学方程式为___。
③三颈烧瓶内生成Na₂S₂O₃的化学方程式为___；装置Ⅲ的作用是___。

【推荐3】我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下：

(1)上述生产纯碱的方法称为________，副产品的一种用途为_______。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________。
(3)写出上述流程中X物质的分子式为________。
(4)从沉淀池中取出沉淀的操作叫________________。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________。
(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________。
a．增大的浓度，使NH₄Cl更多地析出
b．使NaHCO₃更多地析出
c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出NH₄Cl的纯度