【推荐1】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性溶液反应的离子方程式为：。为了测定草酸晶体中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②25.00mL该溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为的标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如表：

实验序号	V（溶液）
	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0．10	10．00
2	1．10	11．10
3	1．50	13．50
4	0．70	10．80

回答下列问题：
（1）步骤③滴定过程中，盛装溶液的仪器为________（填名称）；
（2）本实验滴定达到终点的标志是________________；
（3）根据数据，计算溶液的物质的量浓度为________，________；
（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（5）上述用标准溶液滴定溶液，下列操作正确的是________。
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准溶液
B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液
C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

【推荐2】碘化锂（）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备和，流程如下：

已知：在75~80℃转变成，80~120℃转变成，300℃以上转变成无水。
b.易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
c.在空气中受热易被氧化。
请回答：
(1)步骤Ⅱ，调，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。
(2)步骤Ⅲ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
下列说法正确的是________。
A.为得到较大的晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶
B.为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤
C.宜用热水洗涤
D.可在80℃鼓风干燥
(3)步骤Ⅳ，脱水方案为：将所得置入坩埚中，300℃加热，得样品。用沉淀滴定法分别测定所得、样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调，用滴定管中的标准溶液滴定至终点，根据消耗的标准溶液体积计算，得、的纯度分别为99.96%，95.38%。纯度偏低。
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。
A.容量瓶                      B.烧杯                            C.锥形瓶                      D.滴定管
②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：
蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→________→_______→_______→_______→洗净，放回管架。
a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
b.放液完毕，停留数秒，取出移液管
c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e.放液完毕，抖动数下，取出移液管
f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
③纯度偏低，可能的主要杂质是________。

(4)步骤Ⅳ，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高纯度。
①设备X的名称是________。
②请说明采用该方案可以提高纯度的理由________。

【推荐3】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度(g/100 mL)。
I．实验步骤：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_______(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作_______指示剂。
(3)读取盛装0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。

(4)滴定终点的现象是___________。
II．数据记录：

滴定次数 实验数据/mL	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

III．数据处理：
某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 mL mL。
(5)指出他的计算的不合理之处：_______。该白醋的总酸度为_______g/100mL。
IV．误差分析：
(6)下列说法中测定结果偏小的为_______(填序号)。
①用甲基橙作指示剂
②滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出
③锥形瓶用待测液润洗
④锥形瓶不干燥，有少量水
⑤配制0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液时，称量的NaOH固体中有Na₂O
⑥滴定前仰视，滴定后俯视读数

【推荐1】铜（Ⅰ）配合物的制备及纯度分析步骤如下。
1．制备
将乙腈的，，过量钢材混合于圆底烧瓶，控温85°C、磁力搅拌，至反应完全（装置如图），经一系列操作，得到白色固体产品。

Ⅱ、纯度分析
取产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.0mL溶液，加入指示剂后，再用EDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为。
已知：①沸点为81℃．酸性条件下遇水生成
②（）较易被空气氧化：
③EDTA与形成1：1配合物：
④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：
(1)图中仪器的作用是______，中应加入______作为最佳传热介质。
(2)加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是______．
(3)“一系列操作”依次为过滤分离出滤液、______冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为______．
(5)加入醋酸钠溶液的主要目的是______．
(6)测得产品的纯度为______（用含、、的代数式表示）。
(7)下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有______．

A．产品中含有	B．滴定终点时俯视读数
C．盛装EDTA溶液的滴定管未润洗	D．产品干燥不充分

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆的漂白及杀菌灭藻、鱼药制造。某科研小组欲制备少量亚氯酸钠并利用“间接碘量法”测定其纯度。
(一)亚氯酸钠的制备

查阅资料：①NaClO₂饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl；
②+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-I₂+2=+2I^-
(1)科研小组利用上述流程制备亚氯酸钠，“制备ClO₂”时发生反应的化学方程式为_______。
(2)“结晶”需要控制的温度范围是___________。
(二)亚氯酸钠纯度的测定
I.取制备的亚氯酸钠固体3.75g配制成100mL溶液；
II.取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀H₂SO₄，再滴加几滴试剂X；
III.用1.50mol∙L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，记录消耗的Na₂S₂O₃标准溶液的体积；
IV.重复II、III操作3次。
(3)试剂X应选择___________(填名称)，滴定终点的现象为___________。
(4)三次滴定数据记录如下：

滴定次序	1	2	3
V(Na2S2O3溶液)/mL	20.03	20.01	19.96

亚氯酸钠的纯度(质量百分含量)为___________。
(5)若滴定前滴定管内无气泡，滴定后尖嘴部分出现气泡，会导致测定结果___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”，下同)，若滴定终点时仰视读数会导致测定结果___________。

【推荐3】完成下列问题。
(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定Fe₃O₄中的二价铁的含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取___________ g K₂Cr₂O₇[保留4位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)=294.0 g·mol^－1]。配制该标准溶液时，下列仪器中不是必须用到的有___________(填序号)。
①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管
(2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：准确移取25.00 mL含和Cr^3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH₄)₂S₂O₈溶液，将Cr^3＋氧化成，煮沸除去过量的(NH₄)₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。已知测定过程中发生的反应为：①2；②；③；废水中铬元素的总浓度是___________mg·L^－1。
(3)Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品(Na₂S₂O₃·5H₂O)纯度：
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1的碘标准溶液滴定。反应原理为。
①滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。
②滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗碘标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O的相对分子质量为M_r) ________。

③下列操作会导致测定结果偏高的是________ (填字母)。
A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数

【推荐1】某化学兴趣小组欲用一定浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，并测定该反应的反应热。试回答下列问题：
(1)用一定浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸。
准确量取0.55mol·L^-1NaOH溶液20.00mL注入锥形瓶，并加入2滴酚酞指示剂，用未知浓度的盐酸溶液进行滴定。
①当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液恰好由___色突变为___色且在半分钟内不复色，表明达到滴定终点。
②该小组先后做了二次滴定实验，所耗盐酸的体积分别如图1和2所示，则该盐酸的物质的量浓度为___。

③下列操作会引起测定盐酸浓度偏高的是___。
A．滴定时，装NaOH溶液溶液的锥形瓶有少量水
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待装溶液润洗
C．滴定终点读数时，俯视刻度线
D．滴定开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失
(2)中和反应的反应热测定。
取上述100mL盐酸与100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算该反应的反应热。如果该实验中测得放出的热量为2.865kJ，则上述反应的热化学方程式为____。
(3)该小组做完实验后，某同学提出一个大胆的设想：将实验(1)和(2)结合在同一套装置中进行，即用氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸，同时测定二者反应放出的热量。从实验原理的角度分析是否可行？___。其原因为___。

【推荐2】某学生用0.1500mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D.另取锥形瓶，再重复操作2-3次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：
_______→_______→F→_______→_______→_______→D。
（2）操作F中应该选择如图中滴定管_________(填标号)。

（3）滴定终点的现象是_______________________。
（4）滴定结果如表所示:

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

计算该盐酸的物质的量浓度为____________(保留4位有效数字)。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是_______。   
a.用酸式滴定管向锥形瓶中放盐酸时，先仰视后平视读数。
b.锥形瓶用盐酸润洗
c.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
d.达到滴定终点时，仰视读数
（6）已知若c(NH₄Cl)＜0.1 mol·L^-1，则pH＞5.1，常温下若用0.1mol·L^-1盐酸滴定10mL 0.05mol·L^-1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是______5mL（填“＞”或“<”或“=”）

【推荐1】(1)配平氧化还原反应方程式：
C₂O₄^2-＋____MnO₄^-＋____H^＋=____CO₂↑＋____Mn^2＋＋____H₂O
(2)称取6.0   g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L^－1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的总物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液。
A．KMnO₄溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。
B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为________，KHC₂O₄的质量分数为__________。

【推荐3】打印机墨粉中的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。已知：墨粉中除了晶体粉粒外，其余成分均不溶于水且不与酸反应。为测定某墨粉中的含量，进行如下实验：

完成下列填空：
I．检验。
(1)第一份取少许，选用___________(填试剂名称)，现象是___________。
II．测定含量方法(1)

已知：
(2)试剂①是，加入足量反应后，还需充分加热。充分加热的目的是___________。
(3)试剂②是___________(填名称)，其作用是___________。
III．测定含量方法(2)

已知：
(4)写出与酸性高锰酸钾溶液反应的还原反应的半反应式：___________。
(5)用第三份实验数据计算墨粉中的含量。___________。(只列算式，不计算)