【推荐2】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：
Ⅰ.氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：

(1)装置A用于KMnO₄固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为___。
(2)导管b口应与___(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
(3)①用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，显然其中含有较多的___(填化学式)杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是___。
(4)工业将Cl₂通入石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化学式)，漂白粉生效的化学方程式是___。

【推荐3】Ⅰ.某溶液中可能含有Na⁺、Ca²⁺、NO、CO、SO、Cl^-等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行如下实验：
①加入稀盐酸后，生成无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。
②加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
③取②中滤液，加入硝酸酸化后，再加入过量的AgNO₃溶液，析出白色沉淀。
(1)由实验可知一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。
Ⅱ.炼金废水中含有配离子[Au(CN)₂]⁺，其电离出的CN^-有毒，在酸性水溶液中，CN^-与H⁺结合生成易挥发的HCN，其毒性更强。回答下列问题：
(2)HCN的电离方程式为_______。
(3)HCN的结构式为(所有元素均达8电子或2电子稳定结构)_______。
(4)处理炼金废水常在碱性条件下，用NaClO将CN^-氧化为CO和N₂，其反应的离子方程式为_______。
(5)实际处理该废水时不在酸性条件下进行的主要原因是_______。

【推荐1】在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A的化学式为___。
(2)当X是强酸时，写出B与C反应的化学方程式：___。
(3)当X是强碱时，写出B生成C的化学方程式：___。
(4)当X是强碱时，写出实验室制取B的化学方程式___；已知B难溶于CCl₄，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收B的是___。

【推荐2】焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一：焦亚硫酸钠的制取。采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取。装置Ⅱ中有晶体析出，发生的反应为。

（1）A仪器的名称为： ______ ，实验前要进行 ______ ；装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ______
（2）浓硫酸 ______ 能或不能用稀硫酸代替，原因是 ______
（3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ______
（4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图的最合理装置夹持仪器已略去为 ______ 填序号

实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定。
（5）葡萄酒常用作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离计算的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色已知：滴定时反应的化学方程式为
①按上述方案实验，消耗标准溶液，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离计算为 ______
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 ______ 填“偏高”“偏低”或“不变”。

【推荐3】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一如图所示；

回答下列问题：
①酸雨的pH___(填“>”“<”或“=”)5.6。
②D物质的化学式为___。
③反应②的化学方程式为___。
(2)在一定条件下氨气可用来将氮的氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：___，反应中氧化剂是___。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO与NO₂按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___。

【推荐1】现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na₂CO₃·10H₂O)，为测定NaHCO₃的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。

实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
回答下列问题：
(1)仪器E的名称是____，其中盛放的药品是____；若无该装置，则会导致测得的NaHCO₃的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤③的目的是____。
(3)装置B中除反应Na₂CO₃·10H₂ONa₂CO₃+10H₂O↑外，还发生反应的化学方程式为____。
(4)若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中NaHCO₃的质量分数为_____；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO₂标准状况下的体积为_____L(计算结果精确到0.01)。

【推荐2】某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：
方案甲：

（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
                                                                  ．
（2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。
                             __________________ _       __________
                                _________________       _________。
（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：                                   。
（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）。

序号	实验操作	实验现象	结论及离子方程式
①	取适量的样品于试管内	——	——
②	用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管
③		溶液先黄色，滴入KSCN溶液后显红色

（5）为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发．冷却结晶．过滤．洗涤．自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。
研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。研究小组通过计算测知该晶体的化学式是              。

【推荐3】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）W在周期表的位置____________________；
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性大小_______________（写化学式）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________。
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
由实验a、b推知B的化学式为____________________。

【推荐1】扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。
(1)实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作：a．蒸馏 b．水洗、分液 c．用干燥剂干燥 d．10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是___________。
A．abcdb         B．bdbca       C．dbcab       D．bdabc
分液时上层液体应从___________ (填“ 上口倒出”。“下导管直接流出”)，蒸馏时所需仪器除酒精灯温度计、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶外还需要的玻璃仪器为___________。
(2)下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是___________。
A．金属钠、FeCl₃溶液、NaOH溶液       B．新制的Cu(OH)₂悬浊液、紫色石蕊试液
C．紫色石蕊试液、溴水                       D．溴水、新制的Cu(OH)₂悬浊液
(3)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾容液中，溶液褪色，不能说明产生的气体为乙烯的原因是___________。

【推荐2】过碳酸钠(Na₂CO₄)是化工上常用的漂白剂和氧化剂，该产品中常常含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如图所示装置测定过碳酸钠样品的纯度。

已知：常温常压下，气体摩尔体积约为24.5 L·mol^-1；实验过程中取mg样品。
回答下列相关问题：
(1)仪器A的名称为_______；干燥管中装入的试剂为________。
(2)过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应生成两种气体，写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子反应方程式：_________。
(3)实验过程中使用电磁搅拌的目的是__________。
(4)气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会________(填“上升”或“下降”)，原因是__________。
(5)最终测量反应生成氧气的体积为Vml，用m、V表示的样品的纯度(质量分数)为______。
(6)下列实验操作，可能会造成测定误差，若使用仪器B代替仪器A，则测定的纯度会____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；反应结束后，没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积，则测定的纯度会_______。

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②3 NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H­₂O；
③酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是_______________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO₄·5H₂O。
（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO₂(注明试剂、现象)。
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25．00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。
（6）设计合理实验比较0．1 mol·L^-1NaNO₂溶液中NO₂^-的水解程度和0.1 mol·L^-1HNO₂溶液中HNO₂的电离程度相对大小。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)_______________________。