1 . 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是

A．标准状况下，16.8L 与足量氯气在光照下反应生成分子数目小于0.75

B．常温常压下，56g Fe和足量浓盐酸反应转移电子数为3

C．1.05mol 分别与足量、反应，转移的电子数目均为1.05

D．将50mL、18mol/L的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的分子数为0.45

2 . 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①
②		NO
③
④				S

A．②④

B．①③

C．②③

D．①

3 . 漂白剂是破坏、抑制食品的发色因素，使其褪色或使食品免于褐变的物质。下列褪色的变化中，不属于化学变化的是

A．过氧化钠使品红溶液褪色	B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色	D．漂粉精使某些染料褪色

4 . 在含有Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、的溶液中加入足量的Na₂O₂固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是Fe^3＋。(_______)

5 . 关于Na₂O₂的说法错误的是

A．常温下是淡黄色固体	B．只含有离子键
C．熔融状态下能导电	D．具有强氧化性的原因和氧元素有关

6 . 将足量的过氧化钠投入到盛有氯化亚铁溶液的试管中，预测难以观察到的现象是

A．白色沉淀

B．红褐色沉淀

C．有气泡产生

D．试管壁发烫

7 . 某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO₂，并探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

完成下列填空：
(1)写出烧瓶中生成SO₂的化学方程式_______。
(2)细铜丝表面的实验现象是_______，使用细铜丝的原因是_______。
(3)欲使反应停止，应进行的操作是_______，反应一段时间以后，将烧瓶中液体冷却后，可观察到白色固体，推断该白色固体是_______，理由是_______。
(4)将Na₂O₂粉末沾在玻璃棉上的目的是_______，若Na₂O₂与SO₂完全反应，生成Na₂SO₃、O₂和Na₂SO₄。为检验混合物中有Na₂SO₄，实验方案是_______。
(5)实验装置中烧杯的作用是_______。发生的反应方程式为_______。

8 . 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	将与反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加溶液	产生白色沉淀	说明与反应后生成了
B	将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热	有砖红色沉淀生成	说明水解产物含有葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至，将产生的气体通入酸性溶液中	紫红色褪去	乙醇发生消去反应生成乙烯
D	取少量乙酰水杨酸样品，再加蒸馏水和少量乙醇，振荡，向混合溶液再滴加1-2滴溶液	溶液变为紫色	说明混合溶液中含有水杨酸

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：W、X、Z三种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且常温下W和Z常见单质的状态不同，Y的原子半径在短周期主族元素中是最大的。下列说法正确的是

W	X
	Z

A．W、X、Z三种元素中电负性最大的是Z

B．四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为

C．可与反应生成和

D．W和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

10 . 过氧化钠()是中学常见物质。已知：与均可与反应。有人提出、与的反应原理相同；但也有人提出，具有较强还原性，与发生反应氧化还原反应，生成硫酸盐。
(1)下列溶液中，不能用于鉴别和气体的是_______(填字母编号)。
A.酸化的溶液　　B.澄清石灰水　　C.酸性高锰酸钾溶液　　D.溶液　　E.品红溶液
(2)实验一：向一定量的固体中通入足量的，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与反应的特点，提出假设：
假设1：反应后固体中只有_______，证明未氧化；
假设2：反应后固体中只有_______，证明完全被氧化；
假设3：反应后固体中同时含有上述两种物质，证明部分被氧化。
(3)实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

①试剂a可以选用_______，试剂b可以选用_______；
②若完全被氧化，写出反应的化学方程式_______。
③若未被氧化，实验测得装置C中质量增加了g：装置E中收集气体为VL(标准状况下)，写出反应的化学方程式：_______，用上述有关测量数据判断V与m的关系式：_______(用含m的代数式表示，可以不化简)。