1 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个Si—Si键

B．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等

C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 L

D．标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA

2 . 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀

A．将少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中

B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中

C．将过量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中

D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中

3 . 亚硝酸钠(NaNO₃)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知: 室温下，2NO+Na₂O₂= =2NaNO₂，以木炭、浓硝酸、Na₂O₂为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(部分夹持装置已略去)下列说法正确的是

A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯

B．可以将B中药品换成NaOH 溶液

C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管

D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾

4 . 某溶液中含有CH₃COO^-、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、CO₃^2-等五种离子。将过量的Na₂O₂固体加入其中后，仍能大量存在的离子是

A．CH3COO-、SO42-、HCO3-	B．SO42-、SO32-、CO32-
C．SO32-、HCO3-、SO42-	D．CH3COO-、SO42-、CO32-

5 . 下列叙述正确的是（　）

A．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

B．胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应

C．过氧化钠只具有氧化性而不具有还原性

D．钝化现象是一种物理现象

6 . Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
   
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。
（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。
（3）步骤3中的必要操作为打开K₁、K₂，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A．加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K₁
D．停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为__________。
II．数据处理
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。
其操作流程如下：
   
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na₂O₂质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

7 . 甲同学将Na₂O₂分别与H₂O和浓盐酸反应，有如下现象：

实验序号	使用药品	现象
Ⅰ	Na2O2、H2O	①试管壁发热；②有无色无味气体产生
Ⅱ	Na2O2、浓盐酸	①试管壁发热；②刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色

请完成下列问题：
实验I中：
⑴该反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)。
⑵反应的化学方程式是：_____________________________。
⑶证明无色无味气体是氧气的方法是：_________________________。
实验Ⅱ中：
⑷根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl₂，产生Cl₂的化学方程式是：________________。
⑸若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl₃溶液，立即产生与实验I相同的气体，原因是：______________________。

8 . 甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)用化学式表示：丙为__________，H为__________。
(2)A的电子式为___________________________________________________。
(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是_______________________________。
(4)写出B＋C—→D的化学方程式：__________________________________；
写出E＋G—→F的离子方程式：____________________________________。

9 . 比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na₂O₂几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂， Na₂O₂+CO = Na₂CO₃。
（1）试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式： _________________；___________________。
（2）通过比较可知，当非金属元素处于____________价时，其氧化物与Na₂O₂反应有O₂生成。
（3）依上述规律，写出Na₂O₂与N₂O₅反应的化学方程式________________________________。

10 . 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①过量Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中 ②过量Ba(OH)₂溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中 ④Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂
⑤CaCl₂与NaOH的混合溶液中通入过量CO₂

A．全部

B．①⑤

C．②③④

D．②③④⑤