1 . 为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：
   
(1)移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式__________________。
(2)乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O₂产生。乙同学的理由是____________。按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：________________________________。
(3)假设Na₂O₂ 完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：
① Na₂SO₃； ② Na₂SO₄； ③ Na₂SO₃和Na₂SO₄
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
限选试剂：2 mol·L^－1 HCl， 1mol·L^－1HNO₃， 1 mol·L^－1 BaCl₂， 1 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂，
0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中。	固体完全溶解
步骤2：往Ⅰ试管中加入________________，再滴加______________________________。	_______________________，则证明生成 物中含Na2SO4。
步骤3：往Ⅱ试管中____________________________________________________。	若_________________________________， 则说明生成物中有Na2SO3；若_____________________________________， 则说明生成物中没有Na2SO3。

(4)生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L^－1碘水进行滴定，滴定终点现象为_______________________，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。
②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为___________。（Na₂SO₃的式量为126）

2 . 将Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中，可观察到的现象是(　　)
①有气泡产生　②生成白色沉淀　③生成红褐色沉淀　④无变化

A．①③

B．①②

C．①②③

D．④

3 . 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是

A．将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色

B．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子

C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3

D．a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g

4 . 下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是（   ）
①CO        ②H₂        ③CH₄        ④HCHO        ⑤CH₃COOH        ⑥HCOOH

A．①②⑥

B．③④⑤

C．①②④⑤

D．②③⑤