1 . 下列实验操作能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	制备SO2	常温下将铁丝插入浓硫酸中
B	防止白磷自燃	实验结束，将剩余白磷固体放回原试剂瓶
C	测定新制氯水的pH值	用洁净的玻璃棒蘸取少许新制氯水滴在pH试纸上
D	除去混在铜粉中的镁粉和铝粉	加硝酸后过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 根据实验操作及现象，下列结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl固体，溶液颜色无明显变化	与的反应不可逆
B	两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液，观察溶液颜色变化	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
C	加热足量的锌与少量浓硫酸的混合物，有大量气体产生	气体一定为
D	向2mL浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加2滴溶液，振荡，产生黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：
(1)铝用作电线是利用了铝的___________性；铁用作炊具是利用了铁的___________性。
(2)常温下由于浓硫酸能使铁___________，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
(3)铁器时代标志着较高水平的生产力发展，铁及其化合物被广泛应用于我们的生活中。学生甲学了有关铁的内容后非常感兴趣，他选择①使用铁粉与硫粉混合在空气中加热；②铁粉与CuSO₄溶液反应将0价铁转化成+2价铁的化合物，写出这两种途径的化学方程式：①___________；②___________。

4 . 下列关于金属的叙述正确的是

A．金属都是银白色的固体，都具有较高的硬度和密度

B．金属在化合物中一定显正化合价

C．金属单质都可以和酸发生置换反应产生氢气

D．金属元素的单质在常温下均为固体

5 . 高纯硫酸锰在电池材料领域有重要用途。以软锰矿(主要成分为，含有少量铁和铝的氧化物)、硫铁矿(主要成分为)、钛白废酸(主要成分为)为原料制备的工艺流程如图：

某工厂用10t软锰矿(含87% )制备，最终得到13.52t，则的产率为_______。

6 . 下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是

A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉	B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液
C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液	D．铝片、铁片、银片

7 . 将锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体(标准状况)，则剩余锌粉的质量为(       )

A．

B．

C．

D．

8 . 归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是

A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2

B．因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2

C．因为Na失一个电子显强还原性，所以Al失三个电子显更强还原性

D．因为硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2一定不能跟Na2CO3反应

9 . 下列有关H₂SO₄的叙述正确的是(　　)

A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性

B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2

C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4

D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体

10 . 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（       ）

选项	操作	现象	结论
A	将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液	两根镁条上均有固体附着	金属的活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag
B	将KSCN溶液滴入盛有无色溶液的试管中	溶液变为血红色	溶液中含有Fe3+
C	将铝片插入盛有浓硫酸的试管中	无明显现象	铝与浓硫酸不反应
D	将混有乙烯的甲烷气体通入到酸性KMnO4溶液中	紫红色溶液褪色	甲烷与酸性KMnO4溶液发生了反应

A．A

B．B

C．C

D．D