【推荐1】Ⅰ.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：
      
(1)他们制取氨气的化学方程式为：______。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是______。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_____填(“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是：(简述操作方法、现象和结论)______。
(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是______(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH₄HCO₃固体能否用NH₄Cl固体代替？_____(填“能”或“不能”)。
Ⅱ.已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄。如图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO₂和CO₂的部分装置。
   
(6)B瓶中KMnO₄的作用：______。
(7)可观察到A瓶的溶液的现象是______。
(8)D瓶溶液为Ca(OH)₂溶液，当看到______说明生成物中有CO₂。

【推荐2】（1）有以下几种试剂：A．NaOH溶液 B．澄清石灰水 C．品红溶液 D．CaCl₂溶液
选用合适的试剂鉴别下列两组物质（填字母代号）。
①SO₂和CO₂________       ②Na₂CO₃和NaHCO₃________
（2）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，教科书中下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）__________。
A．配制一定物质的量浓度的溶液          B．浓硫酸的稀释
C．用CCl₄萃取碘水中的碘             D．氢氧化铁胶体的制备
E．用充满氨气的烧瓶做喷泉实验

【推荐3】如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：

如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂所起的作用__。

【推荐1】为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。

回答以下问题：
(1)A装置试管中主要反应的化学方程式是_______。反应中，浓硫酸表现出的性质是_______(填正确选项的字母)。
A．酸性　　                 B．氧化性   　　       C．脱水性     　　   D．吸水性
(2)仪器a的名称是_______，在本实验中的作用是_______。
(3)B中溴水出现的现象是_______，说明SO₂具有的性质是_______。
(4)D中Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₄，反应的化学方程式是_______
(5)实验中，取一定质量铜片和一定体积18mol·L^-1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______ (填字母)。
a．铁粉 　          b．BaCl₂溶液     　　        c．银粉               d．Na₂CO₃溶液

【推荐2】某研究性学习小组学生用图中所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂反应的情况，提出假设并进行相关实验。

该研究性学习小组同学认为NO 易与O₂发生反应，应该更易被Na₂O₂氧化。查阅资料：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO₂↑+NO↑+H₂O； 酸性条件下，NO 能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺。
（1）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是__________________________。
（2）A 中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
（3）B 中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色       b．有红棕色气泡产生     C．有无色气泡产生
（4）C、E 中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。
a．无水硫酸铜       b．无水氯化钙     c．碱石灰       d．生石灰
（5）F 中反应的离子方程式是_________________________________________。
（6）充分反应后，检验D装置中产物的方法是： _____________________________ ，则产物是NaNO₂。

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等，某兴趣小组欲制备亚硝酸钠并进行一定的实验探究，查阅资料可知：①；②；③可被酸性氧化成，现用下图所示装置制备：

(1)连接仪器之后，加入药品之前需要进行的操作是_____；过氧化钠的电子式是_____。
(2)仪器B中Cu的作用是_____。(用离子方程式表示)
(3)U形管C中的试剂可以是_____。
(4)试管E中反应的离子方程式为_____。
(5)以上装置有设计缺陷，会使产品NaNO₂中杂质增多，改进方法是_____。

【推荐1】水合肼(N₂H₄•H₂O)是制备叠氮化钠(NaN₃)的原料，而叠氮化钠又是汽车安全气囊最理想的气体发生剂的原料。如图是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程。

查阅资料：①水合肼有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性；

②有关物质的物理性质如下表：

物质	甲醇	水合肼	亚硝酸甲酯	叠氮化钠
熔点(℃)	-97	-40	-17	275(410℃：易分解)
沸点(℃)	64.7	118.5	-12	—

回答下列问题：

Ⅰ.合成水合肼。实验室水合肼合成水合肼装置如图所示，NaClO碱性溶液与尿素CO(NH₂)₂水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼。

(1)实验中通过滴液漏斗向三颈瓶中缓慢滴加NaClO溶液的原因是_____；N₂H₄的结构式为_____，制取N₂H₄•H₂O的离子方程式为_________。

II.制备叠氮化钠。实验室可利用如图所示的装置及药品制备叠氮化钠。

(2)①根据实验发现温度在20℃左右反应的转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可采取的措施是_____；流程中A溶液蒸馏前，图中装置中开关K₁、K₂、K₃的合理操作顺序是______。

②写出该方法制备叠氮化钠的化学方程式：_____。

(3)流程中由B溶液获得叠氮化钠产品的实验步骤为_____，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2〜3次后，再_____干燥。

(4)化工生产中，多余的叠氮化钠常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5gNaN₃，理论上需加入0.5mol • L^-1的NaClO溶液_____mL

【推荐2】亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易水解生成弱酸HNO₂和另一种酸，某学习小组在实验室用Cl₂与NO制备ClNO并进行性质实验和纯度测定。

请回答下列问题：
(1)铜和稀硝酸反应开始较慢，实验室用稀硝酸和铜在加热条件下制备NO，写出离子反应方程式__________，若反应消耗0.8mol硝酸，转移电子数为______个，实验室通常在稀硝酸中滴加适量Cu(NO₃)₂溶液代替加热以提高速率，Cu(NO₃)₂的作用是________。
(2)洗气瓶甲中装有水，其作用是________，乙中的试剂是________，长颈漏斗的作用是_____，洗气瓶丙中盛放的试剂是浓硫酸，洗气瓶丙的作用是________。
(3)取适量ClNO水解液，滴加0.1mol·L^-1KI溶液适量，有无色气体产生，很快就变红棕色，再滴加适量CCl₄，振荡静置，_______(填现象)，说明HNO₂具有氧化性，写出离子方程式_______。
(4)纯度测定：将所得亚硝酰氯(ClNO)产品2.62g溶于足量的0℃的KI溶液中，充分反应后配制成25.00mL溶液，转移至锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用1.00mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，反应如下：，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，滴定终点时的现象是_________，亚硝酰氯产品的质量百分数为____%。

【推荐3】硝酸是常见的无机强酸，是重要的化工原料。实验室模拟硝酸的制备可用以下装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球，b、c为止水夹。

(1)实验开始前，应检验装置的气密性，请写出检验A~E装置（不必考虑a）的气密性方法________________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。装置C中浓硫酸的作用是__________。
(3)实验进行一段时间，待制备一定量硝酸后，停止加热A和B中装置，但仍要通过a鼓入一定量的空气，该操作的目的是____________________。
(4)若F装置中所选用试剂为酸性KMnO₄溶液，请写出F装置处理NO尾气的离子方程式：_____________________。                 
(5)欲使A中产生的氨气尽可能转化为硝酸，理论上氨气与鼓入空气的最佳比例为_______。
(6)实验完毕后，取E中的溶液，加入几滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH标准液滴定，发现加入过量标准液后仍无现象，试解释没有观察到滴定终点的原因_________________。