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1 . 许多非金属氧化物能与反应,且反应有规律,如,又如。据此,你认为下列化学方程式中正确的是
A. | B. |
C. | D. |
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解题方法
2 . 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应,观察颜色的实验。实验时,往的大试管中先加煤油,取粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加入溶液不含使煤油的液面至橡胶塞,并夹紧弹簧夹如图所示。下列说法错误的是
A.长颈漏斗中的液面上升 |
B.大试管下层溶液出现白色沉淀,并可持续较长时间 |
C.用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 |
D.该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应 |
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2023-10-05更新
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241次组卷
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4卷引用:安徽省肥东县综合高中2022-2023学年高一上学期11月期中化学试题
安徽省肥东县综合高中2022-2023学年高一上学期11月期中化学试题广东省东莞市东莞中学松山湖学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(已下线)专题03 铁 金属材料-【寒假自学课】2024年高一化学寒假提升学与练(人教版2019)北京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
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解题方法
3 . 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是
A.石蕊试液中逐滴滴加氯水 | B.酚酞试液中加入过氧化钠固体 |
C.氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸 | D.碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 |
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2023-09-16更新
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204次组卷
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4卷引用:宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2022-2023学年高一上学期11月期中化学试题
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解题方法
4 . 以下说法正确的是
①钠是一种很强的还原剂钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来
②过氧化钠是碱性氧化物,过氧化钠中阴阳离子个数比为1:1
③分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等
④将足量的、分别加到酚酞试液中,最终溶液均为红色
⑤分别与水及CO2反应产生等量氧气时,转移电子的数目相等
⑥与水反应,既是氧化剂,又是还原剂
①钠是一种很强的还原剂钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来
②过氧化钠是碱性氧化物,过氧化钠中阴阳离子个数比为1:1
③分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等
④将足量的、分别加到酚酞试液中,最终溶液均为红色
⑤分别与水及CO2反应产生等量氧气时,转移电子的数目相等
⑥与水反应,既是氧化剂,又是还原剂
A.③④ | B.⑤③ | C.③⑥ | D.⑤⑥ |
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2023-09-16更新
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699次组卷
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5卷引用:黑龙江省勃利县高级中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题
名校
5 . 下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中,不能使其褪色的是
A.新制氯水 | B.久置氯水 | C.过氧化钠 | D.漂白粉 |
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2023-08-21更新
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386次组卷
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4卷引用:浙江省浙南名校联盟2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题
6 . 下列各组物质之间可以按“物质A→物质B→物质C→物质D”关系直接转化的是
A. |
B. |
C. |
D. |
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解题方法
7 . 某同学设计如图装置,用过量浓硫酸与铜反应制取SO2,并探究SO2与Na2O2反应的产物。
完成下列填空:
(1)写出烧瓶中生成SO2的化学方程式_______ 。
(2)细铜丝表面的实验现象是_______ ,使用细铜丝的原因是_______ 。
(3)欲使反应停止,应进行的操作是_______ ,反应一段时间以后,将烧瓶中液体冷却后,可观察到白色固体,推断该白色固体是_______ ,理由是_______ 。
(4)将Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是_______ ,若Na2O2与SO2完全反应,生成Na2SO3、O2和Na2SO4。为检验混合物中有Na2SO4,实验方案是_______ 。
(5)实验装置中烧杯的作用是_______ 。发生的反应方程式为_______ 。
完成下列填空:
(1)写出烧瓶中生成SO2的化学方程式
(2)细铜丝表面的实验现象是
(3)欲使反应停止,应进行的操作是
(4)将Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是
(5)实验装置中烧杯的作用是
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解题方法
8 . 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于或的说法正确的个数是
①中阴、阳离子的个数比是1:1;
②分别与水及反应产生等量氧气时,需水和的质量相等;
③分别与水及反应产生等量氧气时,转移电子的物质的量相等;
④与反应生成和;
⑤能与酸反应生成盐和水,所以是碱性氧化物;
⑥与水反应,既是氧化剂,又是还原剂;
⑦投入到紫色石蕊溶液中,溶液先变蓝,后褪色。
①中阴、阳离子的个数比是1:1;
②分别与水及反应产生等量氧气时,需水和的质量相等;
③分别与水及反应产生等量氧气时,转移电子的物质的量相等;
④与反应生成和;
⑤能与酸反应生成盐和水,所以是碱性氧化物;
⑥与水反应,既是氧化剂,又是还原剂;
⑦投入到紫色石蕊溶液中,溶液先变蓝,后褪色。
A.3个 | B.4个 | C.5个 | D.6个 |
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2023-01-02更新
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226次组卷
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2卷引用:河南省郑州市中牟县第一高级中学2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题
名校
9 . SO2虽是大气污染物之一,但也是重要的工业原料。某同学在实验室设计了如下实验,对SO2的部分性质进行了探究。
I.二氧化硫的水溶性
(1) SO2易溶于水,溶于水有H2SO3生成。向SO2饱和溶液中加入NaHSO3固体,有气体冒出,原因是_______ (结合有关平衡方程式简要说明)。
II.验证SO2能否与BaCl2溶液反应
某同学设计了如图装置,且所配制的溶液均使用了无氧蒸馏水,检验SO2在无氧干扰时,是否与氯化钡反应生成沉淀。
(2)加入碳酸钠粉末的目的是_______ 。
(3)当_______ 时,氯化钡溶液中没有沉淀出现,说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应,此时滴加双氧水,出现了白色沉淀。
(4)装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是_______ 。
III.二氧化硫的还原性
已知SO2具有还原性,可以还原I2,也可以与Na2O2发生反应。
(5)将SO2通入装有过氧化钠的硬质试管中,将带火星的木条放在试管口处。
①若木条不复燃,则说明SO2与Na2O2反应无O2生成,可能发生反应的化学方程式为_______ 。
②若木条复燃,则说明SO2与Na2O2反应有O2生成,发生反应的化学方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。
(6)将SO2通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中,若_______ ,说明还原性:SO2>I-,写出该反应的离子方程式:_______ 。
I.二氧化硫的水溶性
(1) SO2易溶于水,溶于水有H2SO3生成。向SO2饱和溶液中加入NaHSO3固体,有气体冒出,原因是
II.验证SO2能否与BaCl2溶液反应
某同学设计了如图装置,且所配制的溶液均使用了无氧蒸馏水,检验SO2在无氧干扰时,是否与氯化钡反应生成沉淀。
(2)加入碳酸钠粉末的目的是
(3)当
(4)装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是
III.二氧化硫的还原性
已知SO2具有还原性,可以还原I2,也可以与Na2O2发生反应。
(5)将SO2通入装有过氧化钠的硬质试管中,将带火星的木条放在试管口处。
①若木条不复燃,则说明SO2与Na2O2反应无O2生成,可能发生反应的化学方程式为
②若木条复燃,则说明SO2与Na2O2反应有O2生成,发生反应的化学方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。
(6)将SO2通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中,若
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2022-12-31更新
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305次组卷
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2卷引用:广东省梅州市名校2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题
解题方法
10 . 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A.与反应: |
B.同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合: |
C.少量溶液加入溶液中: |
D.将铜片放入浓中: |
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