1 . 不稳定，受热易分解，现有2.96g未完全分解的碳酸氢钠样品，欲测定其分解率，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则

(1)a、d对应的离子分别是_______(填离子符号)；
(2)该样品中的质量分数为_______；(保留两位小数)
(3)原的分解率为_______。

2 . 依据图像特点判断溶液溶质成分

若(即段与段消耗盐酸的体积相同)	溶液中的溶质为_______	涉及离子方程式：_______； ：_______
若(即段消耗盐酸的体积大于段消耗盐酸的体积)	溶液中的溶质为_______	涉及离子方程式：_______； ：_______
若(即段消耗盐酸的体积小于段消耗盐酸的体积)	溶液中的溶质为_______	涉及离子方程式：_______； ：_______
若(即图像从原点开始)	溶液中的溶质为_______	涉及离子方程式：_______

3 . 碳捕集技术是减少二氧化碳排放的一种途径，其基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来，以某种方式封存或者进一步利用。二氧化碳可以作为气体肥料促进植物的光合作用，也可以作为原料生产可降解塑料。某工厂废气中含有大量二氧化碳，但是二氧化碳的收集和转运是个难题。请你设计操作简单、经济合理的方案，实现二氧化碳的收集和转运，并概括出你的设计思路________。

4 . 碳酸钠(Na₂CO₃)
(1)碳酸钠是白色固体，俗称_______，_______于水；电离方程式_______。
(2)实验探究-Na₂CO₃的性质

实验	现象	结论(或化学方程式)
将澄清石灰水加入碳酸钠溶液中	_______	_______
将氯化钙溶液加入碳酸钠溶液中	_______	_______
测碳酸钠溶液pH	pH_______7	碳酸钠溶液呈_______
将沾有油污的铜片放入热的碳酸钠溶液中	_______	碳酸钠溶液具有_______能力

(3)Na₂CO₃溶液与酸的反应
①与足量盐酸反应：_______
②通入足量CO₂：_______

5 . 仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na₂CO₃溶液和稀盐酸吗？若能，简述原理。

6 . 如图进行实验，将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。

a	b	试管中现象	离子方程式
Na2CO3	稀盐酸	_______	_______
稀盐酸	Na2CO3	_______	_______

7 . 在饱和碳酸钠溶液中加入稀盐酸，边加入边搅拌，最初无气体产生，溶液变浑浊，其原因是_______，化学反应方程式为_______。继续滴入稀盐酸有气体放出，溶液变澄清，其原因是_______，化学反应方程式为_______。

8 . 我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：
，
；
。
(1)纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)检验碳酸氢钠中含有碳酸钠的方法是___________。
(3)，请写出该反应能发生的原因_________。
(4)向含有碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中逐滴滴加1 mol/L盐酸，产生标准状况下气体的体积与盐酸体积关系如图所示：

①逐滴滴加盐酸的过程中物质的量变化趋势是___________；
②上述混合溶液碳酸氢钠的物质的量是___________。

9 . 写出下列反应的离子方程式
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO₂通入NaOH溶液中
①CO₂少量____________
②CO₂过量____________
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO₂通入到NaAlO₂溶液中
①NaAlO₂过量：____________
②NaAlO₂不足____________
(3)多元弱酸盐与强酸反应，
如Na₂CO₃溶液与稀盐酸
①盐酸不足：____________
②盐酸过量：____________
(4)铝盐溶液与强碱溶液
如AlCl₃溶液和NaOH溶液反应
①AlCl₃过量：____________
②NaOH过量：____________
(5)NaAlO₂溶液与强酸的反应
如NaAlO₂溶液与盐酸的反应
①NaAlO₂过量：____________
②盐酸过量：____________