1 . 现有一份溶液，向其中通入一定量，得到一份混合溶液，为测定溶液的成分，某小组同学做了以下实验：
Ⅰ．配制的标准盐酸
实验室现有密度为，质量分数为36.5％的浓盐酸，若要配制标准盐酸，据此回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_____；应选用的容量瓶的规格为_____。
(2)在配制稀盐酸溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是_____。
A．用量筒量取浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀
B．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒仪器各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
C．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀
D．将已恢复至室温的盐酸转移注入所选用的容量瓶中
E．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶上的刻度线相切
F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处
(3)若是定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会使所配制的溶液浓度_____(填“偏低”“偏高”“无影响”，下同)；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用对实验的结果_____。
Ⅱ、测定混合溶液成分
向混合溶液中滴入上述配制的稀盐酸，滴入盐酸体积与产生气体体积(标准状况)如图所示：

(4)混合溶液的溶质为_____(填化学式)。
(5)原溶液的物质的量浓度为_____。

2 . 不稳定，受热易分解，现有2.96g未完全分解的碳酸氢钠样品，欲测定其分解率，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则

(1)a、d对应的离子分别是_______(填离子符号)；
(2)该样品中的质量分数为_______；(保留两位小数)
(3)原的分解率为_______。

3 . 纯碱和食盐混合可作家用清洁剂，现欲测定一定质量该清洁剂样品中纯碱的质量分数。回答下列问题：
(1)甲同学利用如图所示装置进行实验。洗气瓶B中盛装的是_______(填试剂名称)，在实验完成时，需要获得的数据是_____，装置D的作用是______。

(2)乙同学按照下图所示步骤进行实验。“操作I”的名称为_____，“溶液M”中的溶质有_____(填物质名称)，样品中纯碱的质量分数为______%(用含x、y的代数式表示)。

4 . 现有一定量硫酸钠和碳酸钠固体混合物，加入足量的氯化钡溶液使其完全反应，得到沉淀，再向沉淀中加入足量盐酸，充分反应后沉淀减少到，并产生一定量的二氧化碳气体。(写出详细的解题过程，结果保留2位有效数字)。求：
（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数是    1    。
（2）标准状况下，产生二氧化碳的体积是    2    。
（3）若盐酸的质分数为36.5%，密度为，产生上述体积的二氧化碳消耗盐酸的体积为    3    。

5 . 某学生用Na₂CO₃和NaHCO₃组成的均匀混合物进行以下实验。(气体体积已折算成标准状况下的体积，不考虑CO₂在水中的溶解，不考虑HCl的挥发)
实验1：取2.96 g固体混合物加入质量分数为12.0%，密度为1.065 g/cm³的盐酸40 mL，共产生672 mL气体。
实验2：取8.88 g该固体化合物逐滴加入40 mL该盐酸，则产生a mL的气体。
(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________(保留两位小数)。
(2)样品中物质的量之比n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)=___________。
(3)a=___________mL。