1 . 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案：

以下说法正确的是

A．中主要有和，也可能有一些

B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、

C．中主要只有、、这3种离子

D．③中发生的反应只有

2 . 下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

D．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg固体

3 . 向和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)加盐酸过程中发生反应的离子方程式为：___________。
(2)盐酸物质的量浓度为___________，原混合溶液中的物质的量浓度为___________。
(3)当滴入的盐酸体积为时，溶液中为___________。

4 . 下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是

A．含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、、

B．含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、、

C．含大量OH－的溶液中：K＋、、、Cu2＋

D．含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、、

5 . 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：
   
①按图组装仪器，并_______；
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g；
④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥足够长时间后再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g。
请回答下列问题：
(1)写出稀硫酸与试样溶液反应的离子方程式_______。
(2)补全步骤①_______。
(3)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_______。(填序号)
A．样品重，砝码轻       B．砝码重，样品轻
(4)仪器B的名称是_______；B的作用是_______。
(5)步骤⑤鼓入空气的目的是_______；若不使用NaOH溶液而直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_______(填“偏高”、或“偏低”)。
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为_______。

6 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：

B．在溶液中滴入溶液至溶液呈中性：

C．向溶液中通入：

D．向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸：

7 . 向Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、、

B．b点对应的溶液中：K＋、H＋、、Cl－

C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－

D．d点对应的溶液中：Cl－、ClO－、Fe2＋、Mg2＋

8 . 室温下，向10.0mL纯碱(可能含有)的稀溶液中逐滴加入0.100mol/L盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点，下列分析正确的是
   

A．p→q，选用酚酞做指示剂，到达滴定终点时溶液由红色变为无色

B．由滴定数据可知，原纯碱中

C．p点的主要原因：

D．q点溶液中：

9 . 下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选的试剂或操作方法，其中正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂或操作方法
A	FeCl2溶液(FeCl3)	加入过量铜粉，再过滤
B	CO2 (HCl)	通入过量的Na2CO3溶液
C	NaNO3溶液(Na2SO4)	加入适量的BaCl2溶液，再过滤
D	MgO固体(Al2O3)	加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 碳酸钠和稀盐酸反应化学方程式_______________。