1 . 下列各组反应，改变反应条件(温度、浓度、反应物用量等)，对反应产物无影响的是

A．和	B．和
C．溶液和盐酸	D．溶液和

2 . 完成下列问题。
(1)H₂SO₄在水中的电离方程式___________。
(2)钠与水反应离子方程式 ___________。
(3)碳酸氢钠固体受热分解反应的化学方程式___________。
(4)Na₂CO₃与足量盐酸反应的离子方程式________。

3 . 研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
(1)金属钠非常活泼，通常保存在___________中，以隔绝空气。
(2)汽车安全气霢内装有和等物质。
①当汽车发生严重磁撞时，引发分解：。若安全气囊内有，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为___________L。
②产生的立即与发生置换反应生成，发生反应的化学方程式为___________。
③可用作冷却剂，吸收体系释放的热量。试解释作冷却剂的工作原理___________(用化学方程式表示)。
(3)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。
   
则混合液中___________，盐酸的物质的量浓度为___________。
(4)某兴趣小组对和溶液是否能发生反应非常感兴趣，共做了三组实验进行探究。
①向溶液中滴加溶液，发现没有什么现象，溶液依旧澄清。
②向溶液中滴加溶液，立即产生白色絮状沉淀，后续实验证明，该沉淀是。该条件下反应的离子方程式为___________。
③向溶液中滴加溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀也是，且振荡后有无色无味的气体产生，该条件下反应的离子方程式为___________。

4 . 下列离子方程式正确的是

A．澄清石灰水与稀盐酸反应：

B．碳酸钠溶液与盐酸反应：

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：

D．氢氧化铜与稀反应：

5 . 能用离子方程式2H⁺+=CO₂↑+H₂O表示的是

A．H2SO4和Na2CO3	B．HCl和BaCO3
C．CH3COOH和Na2CO3	D．HI和NaHCO3

6 . 实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是

A．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③

B．②中分液漏斗不能用长颈漏斗代替

C．必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶

D．反应结束时，应再通入空气将装置②中转移到装置③中

7 . 写出下列物质转化的化学方程式。
NaNa₂ONaOHNa₂CO₃
①_______
②_______
③_______

8 . 王刚同学将Na、、、分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是

A．1号

B．2号

C．3号

D．4号

9 . 下列说法不正确的是

A．碳酸钠广泛应用于制玻璃、造纸、纺织等领域

B．碳酸氢钠可作为制药的原料、食品加工中的发酵粉

C．氯气大量用于饮用水消毒、爆破、制造盐酸等

D．次氯酸钙既可以作漂白棉、麻的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂

10 . 根据你的实验观察和记录，下面关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质(在相同条件下)的叙述，不正确的是

A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定

B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解度大

C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别

D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少