1 . 研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
(1)金属钠非常活泼，通常保存在___________中，以隔绝空气。
(2)汽车安全气霢内装有和等物质。
①当汽车发生严重磁撞时，引发分解：。若安全气囊内有，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为___________L。
②产生的立即与发生置换反应生成，发生反应的化学方程式为___________。
③可用作冷却剂，吸收体系释放的热量。试解释作冷却剂的工作原理___________(用化学方程式表示)。
(3)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。
   
则混合液中___________，盐酸的物质的量浓度为___________。
(4)某兴趣小组对和溶液是否能发生反应非常感兴趣，共做了三组实验进行探究。
①向溶液中滴加溶液，发现没有什么现象，溶液依旧澄清。
②向溶液中滴加溶液，立即产生白色絮状沉淀，后续实验证明，该沉淀是。该条件下反应的离子方程式为___________。
③向溶液中滴加溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀也是，且振荡后有无色无味的气体产生，该条件下反应的离子方程式为___________。

2 . 下列离子方程式正确的是

A．澄清石灰水与稀盐酸反应：

B．碳酸钠溶液与盐酸反应：

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：

D．氢氧化铜与稀反应：

4 . 下列关于碳酸钠的说法错误的是

A．难溶于水	B．可与盐酸反应
C．受热难分解	D．可用作食用碱

5 . 下列指定反应的离子方程式书写错误的是

A．向碳酸钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+ +CO=CaCO3↓

B．向酸性NaIO3溶液中加入少量NaI溶液：IO+5I- +6H+=3I2+3H2O

C．向稀硝酸中加入少量Na2CO3溶液：CO+2H+=CO2 ↑+H2O

D．过氧化钠与水反应：2O+2H2O=4OH- +O2↑

6 . 多元弱酸盐与强酸反应，如Na₂CO₃溶液与稀盐酸
(1)盐酸不足：_____________
(2)盐酸过量：_____________

7 . 向等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。下列说法正确的是

A．b点的溶质为稀盐酸和氯化钠

B．c点的溶质为氯化钠和碳酸钠

C．由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠

D．由图可知碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱

8 . 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH

D．Na2CO3和HCl

9 . 巴里·马歇尔和罗宾·沃伦被授予诺贝尔生理学或医学奖，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是

A．苏打[主要成分是Na2CO3]

B．胃舒平[主要成分是Al(OH)3]

C．小苏打[主要成分是NaHCO3]

D．碳酸钡粉末

10 . 能用离子方程式CO₃^2﹣+2H⁺ = H₂O+CO₂↑表示的反应是（     ）

A．碳酸钠与足量稀硝酸的反应	B．碳酸氢钠与足量盐酸的反应
C．碳酸钡与少量稀盐酸的反应	D．碳酸钠与足量稀醋酸的反应