1 . 下列有关方程式错误的是

A．加入水中生成沉淀：

B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：

C．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：

D．将通入水中：

2 . 下列选项描述与对应图像相符的是

A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线

B．图②为往与的物质的量之比为的混合液中滴加盐酸的体积与产生体积变化的图像

C．图③为往溶液中滴加溶液的体积与导电性变化的图像

D．图④为混合液中部分离子的物质的量随氯气通入的变化图像，其中a代表的是

3 . 某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________。
(2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论：___________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象是___________(填字母序号)
a．溶液温度升高　　　　　　　b．溶液温度下降
c．滴入酚酞后呈浅红色　　　　d．滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，___________的反应程度更为剧烈。(填“I”或“II”)
②反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是___________。
a．装置I的气球体积较大　　　　　　　b．装置II的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算　　　　d．生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向溶液中滴加溶液	无白色沉淀	溶液中的浓度很小，不能与反应
操作2：向溶液中滴加溶液	有白色沉淀	溶液中的浓度较大，能与发生反应___________(写出该反应的离子方程式)

实施实验后，发现操作1的现象与预测有差异：产生白色沉淀和二氧化碳气体。则该条件下，溶液与溶液反应的离子方程式为___________。

5 . 下图是为测定过氧化钠样品(只含Na₂CO₃杂质)纯度而设计的装置，气球Q弹性良好。

下列说法正确的是

A．Q中反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，2+4H+=2H2O+O2↑

B．测量气体体积时应先关闭K1、K2，打开K3，反应完毕后再缓缓打开K1

C．没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大

D．若操作正确，量筒I、Ⅱ分别收集xmL、ymL水，则Na2O2的质量分数为

6 . 向100mLNaOH溶液中通入一定量的气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是

A．NaOH溶液的浓度为0.1mol/L

B．通入的在常温常压下的体积为336mL

C．滴入0~25mL盐酸，溶液中的离子方程式为

D．所得溶液的溶质各成分的物质的量之比为

8 . 某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO₂的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不正确的是

A．该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl =KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑

B．混合物样品中含碳酸钾20.0g

C．混合物中碳元素的质量分数为9. 77%

D．若将61.4 g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.40g

9 . 取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO₂气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol·L^-1的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标准状况)与所加HCl溶液体积之间的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．A溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3

B．BC段对应离子方程式为OH-+H+=H2O

C．通入CO2气体在标况下的体积为56mL

D．原NaOH溶液物质的量浓度为0.065mol·L-1