26. (1)将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生
___________反应(填“氧化”或“还原”);溶液中的H
+移向
___________(填“正极”或“负极”)。若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质变质量为47g,试计算产生氢气的体积(标准状况)
____________。
(2)现有反应2FeCl
3+Cu=2FeCl
2+CuCl
2,请根据该反应的实质,设计成原电池,画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液 。
_________________________。
(3)实验室制备Fe(OH)
2沉淀时,由于其在空气中极易发生反应
______________(填化学方程式)而很难观察到沉淀的颜色。
为制得Fe(OH)
2白色沉淀,有人设计了如右图所示的装置,用NaOH溶液、铁屑、稀H
2SO
4等试剂制备。实验时试管I里应加入
_____________________(填试剂名称)。
在试管I和II中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是
____________。