云南省峨山彝族自治县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
云南
高一
期中
2019-11-26
357次
整体难度:
容易
考查范围:
化学实验基础、认识化学科学
一、单选题 添加题型下试题
A.点燃酒精灯 |
B.称量10.05g固体 |
C.检查容量瓶是否漏水 |
D.量取9.5mL液体 |
A.3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 |
B.3NO2 +H2O = 2HNO3+ NO |
C.Ca(OH)2+SO2 = CaSO3 + H2 O |
D.Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+ 2H2O |
【知识点】 氧化还原反应基本概念 氧化还原反应定义、本质及特征解读
A.分散质粒子能作不停的、无规则的运动 |
B.光线透过时能观察到光亮的通路 |
C.静置后既不分层,也无沉淀产生 |
D.分散质粒子直径在10-9~10-7 m之间 |
A.标准状况下,22.4 L三氧化硫中含有的分子数为NA |
B.0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液中,含有Na+的个数为NA |
C.标准状况下,22.4L二氧化硫与22.4L氧气所含的原子总数均为2NA |
D.32 g 氧气所含的氧原子数目为2NA |
A.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂 |
B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 |
C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质 |
D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 |
A.2F2 + 2H2O = 4HF + O2 | B.Na2O + H2O = NaOH |
C.Br2 + H2O HBr + HBrO | D.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ |
【知识点】 氧化还原反应的几组概念解读 氧化还原反应的规律解读
①将NaOH固体放在纸上称量,再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面有少量水
④定容时俯视容量瓶液面
A.①② | B.③④ | C.①③ | D.②④ |
【知识点】 配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析解读
A.42 | B.56 | C.21 | D.72 |
【知识点】 阿伏加德罗定律及其推论解读 阿伏加德罗定律的应用解读
A.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ | B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+ |
C.K+、Ba2+、Cl-、SO42- | D.Cu2+、NH4+、I-、Cl- |
【知识点】 限定条件下的离子共存解读
A.NaOH= Na++O2-+H+ | B.FeCl3= Fe3++Cl |
C.Ca(NO3)2 = Ca2+ +2(NO3)2- | D.H2SO4 = 2H++SO |
A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 |
C.C+CO22CO | D.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 |
A.MnO2→MnO4- | B.AlO2-→Al(OH)3 |
C.AsO33-→AsO43- | D.MnO2→MnCl2 |
A.0.1 mol/L | B.0.2 mol/L |
C.0.3 mol/L | D.0.4 mol/L |
【知识点】 电解质
A. |
B. |
C. |
D. |
【知识点】 单线桥、双线桥分析氧化还原反应解读
A.+4 | B.+3 | C.+2 | D.+1 |
【知识点】 基于氧化还原反应守恒规律的计算解读
A. |
B. |
C. |
D. |
A.碳酸钙中加入盐酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
B.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
C.碳酸钠溶液中加入氢氧化铜:Cu2++CO32-=CuCO3↓ |
D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
【知识点】 离子方程式的书写解读 离子方程式的正误判断解读
A.加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CO32- |
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42- |
C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl- |
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+ |
【知识点】 离子的检验
A.纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法 |
B.硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液出现沉淀 |
C.用一束平行光线照射豆浆时,可看到光亮的通路 |
D.长江入海口处形成沙洲 |
A.该反应中被还原 |
B.a的值为3 |
C.反应后有两种氧化产物 |
D.每生成1个转移的电子数为8 |
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ | B.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
C.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI | D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
二、填空题 添加题型下试题
(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时,原子总数之比为
(2)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是
(3)中和含0.2molHCl的稀盐酸,需NaOH的物质的量为
(1)其中Cr被
(2)
(3)反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状态下体积约为
(4)用单线桥标明电子转移的方向和数目。
【知识点】 单线桥、双线桥分析氧化还原反应解读 氧化还原反应的规律解读
三、解答题 添加题型下试题
①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失、没有气泡产生;
③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式
(2)一定不含有的物质的化学式
(3)依次写出各步变化的离子方程式
①
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是
A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验:
①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入25 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。请评价该操作是否正确
②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液,请评价是否正确
③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是
A.胶粒直径小于1 nm B.胶粒带正电荷
C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸
四、计算题 添加题型下试题
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度约1.18 g·cm-3
HCl的质量分数:36.5%
(1)该盐酸的物质的量浓度为_______。
(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中c(HCl)等于________mol/L
(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是 L。
试卷分析
导出试卷题型(共 30题)
试卷难度
知识点分析
细目表分析
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.85 | 化学实验基础操作 实验安全 配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器 | |
2 | 0.85 | 电解质与非电解质 物质水溶液的导电性 | |
3 | 0.94 | 氧化还原反应基本概念 氧化还原反应定义、本质及特征 | |
4 | 0.85 | 胶体的定义及分类 | |
5 | 0.85 | 阿伏加德罗常数的求算 阿伏加德罗常数的应用 结合气体物质与NA相关推算 | |
6 | 0.85 | 分类方法的应用 分散系概念及其分类 电解质与非电解质 氧化还原反应基本概念 | |
7 | 0.85 | 氧化还原反应的几组概念 氧化还原反应的规律 | |
8 | 0.85 | 无机物质的分类 酸、碱、盐、氧化物 分散系概念及组成 | |
9 | 0.85 | 配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析 | |
10 | 0.85 | 阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律的应用 | |
11 | 0.85 | 限定条件下的离子共存 | |
12 | 0.85 | 电离方程式 | |
13 | 0.65 | 常见氧化剂与还原剂 | |
14 | 0.65 | 常用仪器及使用 化学实验基础操作 蒸馏与分馏 | |
15 | 0.85 | 氧化还原反应的规律 | |
16 | 0.64 | 电解质 | |
17 | 0.85 | 离子方程式的书写 | |
18 | 0.85 | 单线桥、双线桥分析氧化还原反应 | |
19 | 0.65 | 基于氧化还原反应守恒规律的计算 | |
20 | 0.85 | 氧化还原反应基本概念 氧化还原反应的几组概念 氧化还原反应的规律 | |
21 | 0.85 | 离子方程式的书写 离子方程式的正误判断 | |
22 | 0.65 | 离子的检验 | |
23 | 0.85 | 胶体的性质和应用 | |
24 | 0.85 | 氧化还原反应的几组概念 氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的规律 电子转移计算 | |
25 | 0.65 | 常见氧化剂与还原剂 氧化性、还原性强弱的比较 氧化还原反应在生活、生产中的应用 | |
二、填空题 | |||
26 | 0.85 | 物质的量有关计算 根据n=m/M进行相关计算 以N=m·NA/M为中心的有关基本粒子的推算 | |
27 | 0.65 | 单线桥、双线桥分析氧化还原反应 氧化还原反应的规律 | |
三、解答题 | |||
28 | 0.65 | 离子反应的发生条件 离子方程式的书写 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 离子的检验 | 无机推断题 |
29 | 0.85 | 胶体的性质和应用 胶体的制备 | 实验探究题 |
四、计算题 | |||
30 | 0.85 | 结合气体物质与NA相关推算 物质的量浓度计算-溶液配制有关计算 物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算 |