1 . 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是

A．O2

B．NH3

C．Cl2

D．SO2

2 . 下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：

(1) A试管中发生反应的化学方程式为__________
(2) 反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为___________________
(3) C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是_________________
(4) 如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是__________、__________。   (要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置)
(5) 实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是___________

3 . 如图为实验室中某些气体的制备、除杂、收集装置。用此装置能获得干燥纯净气体的是

选项	a	b	c	气体
A	浓盐酸	Na2SO3	浓硫酸	SO2
B	稀硝酸	Cu	浓硫酸	NO
C	浓盐酸	MnO2	饱和食盐水	Cl2
D	H2O2	MnO2	浓硫酸	O2

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某学习小组对SO₂使溶液褪色的机理进行探究。
I．SO₂气体的制备和性质初探

(1)装置A中发生反应的化学方程式____________。
(2)装置B中的试剂x是____________。
(3)小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有SO₄^2-，得出C中溶液褪色的原因是____________。
II．小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。
(4)探究使品红褪色的主要微粒（分别取2 mL试剂a，滴加2滴品红溶液）

装置	序号	试剂a	实验现象
	i	0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)	红色逐渐变浅，之后完全褪色
	ii	0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 )	红色立即变浅，之后完全褪色
	iii	0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)	红色立即褪色
	iv	pH=2H2SO4溶液	红色无明显变化
	v	试剂a	红色无明显变化

①实验 iii中Na₂SO₃溶液显碱性的原因_____________(结合化学用语分析解释)。
②对比实验iii 和v，可以排除在该实验条件下OH^-对品红褪色的影响，则试剂a可能
是__________溶液。
查阅资料：品红与SO₂水溶液、NaHSO₃溶液、Na₂SO₃溶液反应前后物质如下：

③通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是________；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的________结构有关。
(5)验证SO₂使品红褪色反应的可逆性
①甲同学加热实验i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因__________。
②乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程式___________。
③丙同学利用SO₂的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了SO₂使品红褪色反应的可逆：则试剂Y是__________。

5 . 如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

(1)①中反应的化学方程式是______。
(2)②中饱和NaHSO₃溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是______。
a.上移铜丝，使其脱离硫酸       b.撤去酒精灯       c.拔去橡胶塞倒出硫酸
(3)反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

	加入试剂	现象	反应的离子方程式
第一份	加入氨水	有白色沉淀生成	______
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成	______

完成上述反应的离子方程式。
(4)④中棉花团的作用是______。
(5)上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是______。

6 . 下列关于硫的化合物的说法正确的是

A．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2＋2CaSO4

B．把 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液可验证SO2的漂白性

C．浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分

D．SO2具有较强的还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥 SO2

7 . 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是

A	B	C	D
将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象	向 FeCl2 溶液中滴加 KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色	向 Na2SO3 固体中加入硫酸，生成无色气体	向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 关于SO₂制备和性质的叙述，不正确的是（       ）

A．铜和浓硫酸在加热时反应可制备SO2

B．SO2能使品红溶液褪色，可用SO2漂白某些物质

C．SO2是一种酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2SO4和H2O

D．SO2是主要的大气污染物之一，是酸雨形成的原因之一

9 . 如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于

A．用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2

B．用浓盐酸和 MnO2反应制取C12

C．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2

D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2

10 . 用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

	A	B	C	D
X中试剂	稀硝酸	浓盐酸	浓硫酸	浓氨水
Y中试剂	Cu	MnO2	Cu	CaO
气体	NO	Cl2	SO2	NH3

A．A

B．B

C．C

D．D